四川省泸州市高2020级2020学年高二化学上期考试题

泸州市2020年高中二年级学期末统一考试化学试题 本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷第1至4页，第II卷第5至8页。满分100分，90分钟完卷第I卷（选择题 共50分）注意事项：1 答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2 每小题只有一个正确答案，答案选出后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。不能答在试题卷上。3供参考的相对原子质量：H1 N14 O16 Mg24 Al27 S32 Fe56 Cu64 Zn65一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。本题包括25小题，每小题2分，共50分）1下列各组物质中，互为同素异形体的是A 126 C和146 C B红磷和白磷 C氯水和液氯 D烧碱和火碱2下列物质中属于电解质的是A饱和食盐水 B氯气 C硫酸钡 D酒精3下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是A2NO2N2O4 （正反应为放热反应）B3O22O3 （正反应为吸热反应）CH2(g) + I2(g)2HI(g) （正反应为放热反应）DNH4HCO3(S)NH3（g） + H2O(g)+CO2(g) （正反应为吸热反应）4对于可逆反应：N2 +3H22NH3（正反应为放热反应），下列说法中正确的是A反应达到平衡时，各物质的浓度不再发生变化B反应达到平衡时，各物质的浓度都相等C反应达到平衡时，各物质的浓度之比为1:2:3D降低温度时，反应的正反应速率增大，而逆反应速率减小5下列电离方程式中，正确的是ACH3COOHCH3COO + H+ BH2SO32H+ +SO32CHCO3-+H2OH3O+ +CO32- DNa2CO32Na+ + CO326pH=2的盐酸和pH=2的硫酸等体积混合后，溶液的pH为A4 B2 C1 D无法确定7下列反应式，表示盐类水解反应的是AHCO3 +OHH2O+CO32 BH2O +H2OH3O+ +OHCS2+H2OHS+OH D2Na+2H2O2NaOH+H28物质的量浓度相等的一元强酸与弱碱反应后，溶液的酸碱性为A呈酸性 B呈碱性 C呈中性 D无法确定9用0.1mol/L盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，在滴定开始酸式滴定管中液体读数时用平视，而在滴定达到终点酸式滴定管中液体读数时，用仰视。则待测液浓度会 A偏大 B偏小 C没有影响 D无法确定10下列各组物质中，在常温下能反应且有大量气体产生的是A铁与浓硫酸 B铜与浓硝酸 C铜与稀硫酸 D铝与浓硝酸11在通常情况下能共存，且都可用浓硫酸干燥的气体组是AH2、H2S、SO2 BNH3、CO2、HClCN、Cl、CO DNO、O、CO12.下列说法不正确的是 A. 白磷与红磷的相互转化是化学变化,但不是氧化还原反应B. 少量的白磷应保存在水中C. 氮元素的非金属性比磷元素强,而在通常情况下,磷单质却比N2活泼 D. 白磷分子（P4）的结构为正四面体,1mol白磷分子中含有4molPP键13下列各组离子在溶液中，能大量共存的是ANa+、NH4+、H+、Cl BAl3+、K+、OH、NO3CMg2+、H+ 、CO32、SO42 DFe2+、H+、Cl、NO314.在一固定容积的密闭容器中，放入3L气体X和2L气体Y，在一定条件下发生如下反应:4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g)。达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大了5%，X的浓度减小1/3.则此反应中的n值为 A. 3 B. 4 C. 5 D. 615.在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N2+3H22NH3，若将平衡系中各物质的浓度都增大到原来的2倍，则产生的结果是 A.平衡向正反应方向移动 B.平衡不移动C. 平衡向逆反应方向移动 D. 正反应速率增大，逆反应速率减小16.在一定条件下,合成氨反应为：N2+3H22NH3,在2L密闭容器中进行,5min内氨的质量增加了1.7g,则5min内此反应以各物质的浓度变化表示的平均反应速率中不正确的是 A. v(H2)0.015mol/(Lmin) B. v(N2)0.005mol/(Lmin)C. v(NH3)0.0017mol/(Lmin) D. v(NH3)0.01mol/(Lmin)17. 以NA表示阿佛加德罗常数，则下列说法中正确的是A在标准状况下，22.4L NH3含有的原子数为NAB5.6g铁与足量的硫完全反应，失去的电子数为0.2NAC1L 0.1mol/L AlCl3溶液中，含Al3+的物质的量为0.1NAD体积为44.8L 的氮气所含的分子个数2NA个18.在常温下，1体积pH2的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全中和,则该碱溶液的pH等于 A. 12.0 B. 11.0 C. 10.0 D. 9.019.只用一种试剂就能将NaCl、KSCN、AgNO3、NaOH 、Na2CO3 五种无色溶液一次性区别开来，这种试剂是 A. FeCl3溶液 B. BaCl2溶液 C. 稀H2SO4 D. Al2(SO4)3溶液20.下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 铝粉与氢氧化钾溶液 Al2OHAlO2H2B. 硫酸铝溶液里加入过量Ba(OH)2溶液 Al34OHAlO22H2OC. 氯化铁溶液与铁粉 Fe3Fe2Fe2D. 氢氧化铁与稀硫酸 Fe(OH)33HFe33H2O21.下列说法错误的是 A. 钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀的正极反应为:O2+4e-+2H2O=4OH-B. 粗锌（含铁）与稀硫酸反应比纯锌快C.铁粉中混有的铝粉可用NaOH溶液除去D. 镁、铝、铁在常温下遇浓硫酸和硝酸都会发生钝化现象22现有A、B、C、D四种金属，把A、B分别浸入稀硫酸中时，产生气泡都很慢，而将C、D分别浸入稀硫酸中时，反应却很剧烈；把A、B用导线连接浸入稀硫酸中时，A上有气泡产生；把C浸入D的硝酸盐溶液中时，C的表面却有D 析出。则这四种金属的活泼性由强到弱的顺序为AABCD BCDBA CBADC DDCBA23在物质的量浓度均为0.1mol/L的NH4Cl、(NH4)2SO4、NaHCO3、NaOH四种溶液中，其PH由大到小的顺序为A B. C. D. 24用物质的量均为0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知：c(CH3COO)c(Na)，则下列对该混合溶液的判断正确的是 A. c(H)c(OH) B. c(CH3COO)c(CH3COOH)0.2mol/LC. c(CH3COOH)=c(CH3COO) D. c(CH3COO)c(OH)0.1mol/L25可逆反应：mA（）nB（） eC（）fD（），在反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C）与温度（T）和压强（P）的关系如下图所示。下列叙述正确的是A.达到平衡后，若升高温度，平衡向逆反应方向移B.达到平衡后，增加A的量有利于平衡向正反应方向移动C.达到平衡后，加入催化剂则C增大D. 化学方程式中ne+f 泸州市2020年高中二年级学期末统一考试化学试题第II卷（非选择题 共50分）注意事项：、用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上。、答题前将密封线内的项目填写清楚。题号二三四总分得分二填空题（本题包括小题，共28分。）26（5分）氮气在通常情况下，化学性质比较稳定，但在条件改变时，也可以跟很多物质发生化学反应。请按要求回答下列问题：（1）氮分子的电子式为 ，通常情况下氮气化学性质比较稳定的原因是 。（2）氮气在一定条件下与镁反应生成氮化镁（g3N2），氮化镁与水反应生成两种碱，其反应的化学方程为 。27（3分）在下列9种物质中：氨气，烧碱，铜，蔗糖，食盐水，硝酸钾，液溴，冰醋酸，氢氧化铝。填写下列空白（填序号）：（1）属于强电解质的有 ； （2）属于非电解质的有 ；（3）能导电但既不是电解质也不是非电解质的有 。28（4分）高锰酸钾和浓盐酸在常温下就能迅速反应制得氯气。其化学反应方程式可表示为： KMnO4+ HCl(浓) KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O（1）配平上述化学反应方程式（将化学计量数填在化学式前面的横线上）（2）在上述反应中，浓盐酸表现出还原性和酸性，则表现出还原性与表现出酸性的HCl物质的量之比为 。（3）如果在反应中有1molCl2生成，则转移的电子的物质的量为 mol。29（4分）某温度下，在容积为2L的密闭容器中，投入4 mol SO2和2 mol O2发生反应如下：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),1min达到平衡后测得有2 molSO2发生了反应,则：（1）1min内SO3的平均生成速率为 mol/(Lmin)；O2的转化率为 。（2）达到平衡平衡后，在温度和容积不变的条件下，向容器中再充入1molHe，则平衡将 （填序号）A向正反应方向移动 B向逆反应方向移动 C不移动 D无法判（3）若起始时，在上述容器中充入1mol SO2、0.5mol O2和3mol SO3（g），则达到平衡后，SO2的物质的量浓度为 mol/L。30（4分）将锌片和铜片用导线连接好，插入硫酸铜溶液中组成原电池。则在铜片上发生的电极反应式为 ；若该电池中两个电极在反应前的总质量为50g，工作一段时间后，取出两个电极经洗净、干燥后称量，得两个极质量为49.9g，则参加反应的锌的质量为 g。31（8分）下列框图中涉及的物质都是中学化学中的常见物质。请根据框图中物质的变化，回答下列问题： 粉状 单质B 粉状化合物A在一定条件下反应单质C化合物D加稀酸L单质F溶液E加NaOH溶液并通入空气红褐色沉淀H加热化合物A溶液G加稀酸L刚好溶解加适量NaOH的溶液白色沉淀I溶液J加适量NaOH的溶液(1)写出下列物质的化学式：F是 ，J是 。(2)稀酸L不可能是下列酸中的 。A.H2SO4 B.HCl C.HNO3(3)写出ABCD的化学反应方程式（须注明反应条件）： 。(4)如何用化学方法检验溶液E中的金属阳离子? 。三简答题（共12分）32（12分）下图实验室制备氨气并进行氨气性质实验的装置。请完成：图乙A：浓氨水；B：氢氧化钠和氯化铵的混合物C：滴有酚酞的水图丙图甲（1） 实验室用图甲制备氨气的化学方程式为 。（2）NH3分子的空间构型为 。（3）图乙是某化学兴趣小组的同学制备氨气并进行性质实验时的改进装置。把浓氨水滴入试管里，立即可观察到试管内发生剧烈反应，有大量气泡产生。将图乙中收满NH3的圆底烧瓶取下，改装成图丙所示的装置，胶头滴管内先已吸入2mL水，此时小气球系在玻璃管上呈自然松弛状态；将滴管内的水慢慢滴入烧瓶中，轻轻晃动烧瓶，通过观察实验现象便可以验证NH3的某项性质。下面是某同学关于该化学小组能用图乙制取NH3的原因分析，符合科学性原理的是 （填序号）A 在NH3H2O中有平衡：NH3+H2ONH3H2ONH4+OH，NaOH使平衡向左移动B 在NH3H2O中有平衡：NH3+H2ONH3H2ONH4+OH，NH4Cl使平衡向左移动C NaOH溶于水时放热,使体系的温度升高,NH3的溶解度减小,会有部分NH3放出。D NH4Cl会分解释放出NH3图乙中的NH4Cl与NaOH固体混合物能否用CaO固体代替 （填“能”或“不能”）；如何判断图乙中烧瓶已收满NH3？ 。图丙中随胶头滴管中的水挤入烧瓶中，观察到的现象是 ；说明NH3 的性质。四计算题（共10分）33（10分）向5.1g镁和铝的混合物中加入足量的稀盐酸，充分反应后，产生的气体在标准状况下的体积为5.6L。若向反应后的溶液中加入NaOH溶液，使Mg2+、Al3+恰好完全沉淀。则：（1）镁和铝的质量各为多少克？（2）生成沉淀的质量为多少克？泸州市2020年高中二年级学期末统一考试化学参考答案及评分意见一、选择题 ：每小题2分，共50分。题号12345678910111213答案BCBACBCDABCDA题号141516171819202122232425答案DACBBADDBABA一、 填空题（共28分）26（1） NN（1分）；氮气分子内的氮氮三键很牢固，故氮分子在通常情况下很稳定（2分） （2）Mg3N2+8H2O=3Mg(OH)2+2NH3H2O（2分）。27（1）； （2）； （3）。（每空1分，共3分）28（1）2、16 = 2、2、5、8 （2分）；（2）5:3(或10:6) （1分）；（3）2 （1分）。29（1）1，50 ；（2）C； （3） 1 。 （每空1分，共4分）30Cu2+2e=Cu； 6.5 。 (每空2分,共4分)31（1）H2，NaAlO2； （每空1分，共2分）（2）C（2分）； （3）2Al+Fe2O3=高温 = 2 Fe+Al2O3 ；（2分）（4）方案一：取E溶液少许于干净试管中，滴入KSCN溶液无血红色出现，再滴入新制氯水，溶液呈血红色，则可证明原溶液中含有Fe2+；方案二：取E溶液少许于干净试管中，滴入几滴NaOH溶液，若观察到溶液中有白色沉淀产生，并逐渐转化灰绿色，最后变为红褐色，则可证明原溶液中含有Fe2+。（分，其他合理答案参照评分）三简答题（共12分）32.(1)2NH4Cl+Ca(0H)2= 2