四川省成都市郫县二中2020学年高二化学上学期期中考试（无答案）旧人教版

郫县二中2020学年度上期期中考试试题高 二 化 学（考试时间：90分钟 总分：100分） 第I卷(选择题，共48分)一、选择题：（共16小题，每小题只有1个正确答案，每题3分，共48分）1仅能在水溶液中导电的强电解质是ACH3COOH B NH4HCO3 CNaCl DCO22由水电离产生c(OH)11013mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是AAl3、Na、CO32、Cl BK、NH4+、SO42、NO3CK、Na、Cl、CH3COO DK、Na、Cl、NO33关于溶液的酸碱性说法正确的是 A.c(H)很小的溶液一定呈碱性 B.PH=7的溶液一定呈中性 C.c(H)=c(OH-)的溶液一定呈中性 D.不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性4下列操作中，能使电离平衡H2OHOH，向右移动且溶液呈酸性的是A向水中加入NaHSO4溶液 B向水中加入Al2(SO4)3溶液C向水中加入Na2CO3溶液 D将水加热到100，使pH65反应2A（气）+3B（气）xC（气）+yD（气），已知起始浓度A为5 mol/L，B为3 mol/L；C的反应速率为05 molL-1min-1；反应开始至平衡需2 min；平衡时D的浓度为05 mol/L。下列说法不正确的是A平衡后反应速率V（A）= V（B） BA的转化率可为20%Cxy =21 DD的反应速率为025 molL-1min-16把0.05mol NaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最大的是A.0.5mol/L NH4Cl B.0.5mol/L盐酸C.0.5mol/L CH3COOH溶液 D.0.25mol/L MgCl2溶液 7在常温下，0.1mol/L 100ml的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减小，应采取A加入少量CH3COONa固体 B通入少量氯化氢气体C升高温度 D再加入一定水8在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A.中和时所需NaOH的量 B.醋酸的电离程度C.c(H) D.CH3COOH的物质的量9在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则A平衡向正反应方向移动B物质A的转化率减小C物质B的质量分数减小 Dab10反应2X（g）+Y（g） 2Z（g）（正反应为放热），在不同温度（和）及压强（p和p）下，产物的物质的量（）与反应时间（）的关系如图所示。下述判断正确的是A，pp B，pp C，pp 来源:高&考%资(源#网D，pp1125时，pH均为12的Na2CO3溶液和NaOH溶液，则由水电离的OH-离子浓度之比为A10101 B51091 C1081 D1112在一固定体积的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，达到平衡时C的浓度为w molL-1，若维持容器的体积和温度保持不变，按下列四种配比方案作为反应物，达平衡后，使C的浓度仍为w molL-1的配比是 A4molA + 2molB B3molC + 1molD + 2molA + 1molBC3molC + 1molD + 1molB D3molC + 1molD13下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是A.NH4H2ONH3H2OH B.S22H2OH2S2OHC.CH3COOHH2OCH3COOH3O D. Al3 3H2O Al（OH）33H14下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（1）中和10mL 1mol /LCH3COOH溶液需要10mL 1mol /LNaOH溶液（2）物质的量浓度相同时，锌粒跟盐酸反应的速率比跟醋酸反应的速率快（3）0.01mol /L醋酸溶液的pH大于2（4）0.1mol /LCH3COONa溶液显碱性A(1)(2)(3) B(2)(3)(4) C(1)(3)(4) D(1)(4)15室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是ApH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合BpH=2的盐酸和pH=12的氢氧化钡溶液等体积混合CpH=2的醋酸和pH=12的氢氧化钡溶液等体积混合DpH=2的硫酸和pH=12的氨水等体积混合16Na2S溶液中存在多种微粒，下列各微粒间的关系正确的是 Ac(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-)c(H+) Bc(Na+) + c(H+)=c(S2-) +c(HS-)+c(OH-) Cc(Na+)=c(HS-)+2c(H2S)+2c(S2-) Dc(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)郫县二中2020学年度上期期中考试高二化学答题卷请将选择题答案填入下表:题号12345678答案题号910111213141516答案第II卷(共52分)二、填空题：（共52分）17.（12分）在密闭容器中进行如下反应：m A(g)+ n B(g) pC(g)，反应经5min达到平衡，测得此时A的浓度减小了a mol/L，而C的浓度增加了2a/3 mol/L，又知平均反应速率：v(C) =2v(B)。（1）写出上述化学方程式中各物质的系数：m = _，n = _ _，p = _ _。（2）压强一定时，C的百分含量与温度、时间（T表示温度，t表示时间）的关系如右图所示。由此可知，该反应为_（填“吸热”或“放热”）反应。（3）以下图1、图2均表示该反应在t1时达到平衡，在t2时改变某条件发生变化的曲线。试判断，图1中t2时改变的条件是 ；图2中t2时改变的条件是 。18.（9分）I某温度（t）时，水的KW10-13，则该温度（填“、c（NH4+）c（H+）c（OH-） c（Cl-）c（NH4+） c（OH-）c（H+）c（NH4+）c（Cl-）c（OH-）c（H+） c（Cl-）c（H+）c（NH4+）c（OH-）填写下列空白：（1）该同学推测的四种离子浓度大小关系，肯定不可能存在的是 （填序号）。（2）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是_，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是_（填序号）。（3）若上述关系中是正确的，则溶液中溶质的化学式是_。（4）若该溶液由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）_c（NH3H2O）。（填“、 、=”）20（4分）在5份浓度均为0.01mol/L的氨水中，分别加入下列物质：A、浓氨水；B、纯水；C、少量浓硫酸；D、少量氢氧化钠固体；E、少量MgCl2固体。（1）能使c（OH-）减小，使c（NH4+）增大的是 （填选项符号，下同）（2）能使c（OH-）增大，使c（NH4+）减小的是 （3）能使c（OH-）和c（NH4+）都减小的是 （4）能使c（OH-）和c（NH4+）都增大的是 21.（7分）现有下列溶液：HCl H2SO4 CH3COOH H2CO3 NaOH Ba(OH)2 NH3H2O CH3COONa(1)等浓度上述溶液pH值由小到大的顺序是_。（填序号）(2)等体积等pH值的溶液与足量的镁粉反应，产生的氢气的体积大小关系为_ _。（填序号） (3) 0.1mol/L上述某溶液水电离出的的H浓度c(H)水=11013 mol/L，则该溶液可能是_ _。（填序号） (4) pH = 2的H2SO4溶液45 mL与pH = 13的NaOH溶液10 mL混合，混合后溶液的pH=_ _。 (5) 将某溶液加水稀释100倍，溶液的pH值由10变为8.4，则该溶液可能是上述溶液中的_（填序号） (6) 将一定浓度的溶液等体积混合，溶液呈中性，则两种溶液的浓度大小关系为: _，溶液中的c(H)_ _溶液中的c(OH)。（填、或=）。22（10分）（1）在25时，已知0.1 mol/L HCN溶液的pH = 4，0.1 mol/L NaCN溶液的pH = 12。现将0.2 mol/L的HCN溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液呈 性(填“酸”、“