四川省宜宾市高中2020学年高二化学下学期期末调研测试试题（无答案）新人教版

宜宾市高中2020高二下期末调研测试理科综合化学理科综合考试时间共150分钟。试卷满分300分，其中，物理110分，化学100分，生物90分。化学试题卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）。第卷5 至6页，第卷7至8页，共4页。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Cu 64第I 卷（选择题 共42 分）注意事项：必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。 卷共7题，每题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1化学与生产生活密切相关，下列说法中正确的是A从安全的角度考虑，金属钠着火时，应立即用水将其扑灭B氢氧化铁溶胶、乙酸与乙醇的混合液、含PM2.5的大气均为胶体C纤维素在人体内可发生水解反应，故可做人类的营养物质D石英可用于生产光导纤维2依据元素周期表和元素周期律，下列判断不正确的是A. 碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2KOHB. 还原性：P3S2ClC. 电负性：ONP D. 用单质与氢气合成氢化物，合成SiH4比CH4困难3下列对应化学反应的离子方程式正确的是AMnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2+2Cl+Cl2+2H2OBKHSO3的水解：HSO3+ H2OSO32+ H3O+CNa2O2与水反应：2Na2O2+2H2O = 4Na+4OH+O2 D少量Ca(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：HCO3+Ca2+OH= CaCO3+H2O4下列说法中正确的是A按系统命名法，化合物的名称是2,3,5,5四甲基4,4二乙基己烷 B卤代烃C3H6Cl2有三种同分异构体 C乙醇能发生氧化反应、取代反应和加成反应D苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50-60反应生成硝基苯5设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA B常温下，1mol C3H8含有C-H共价键数为8NAC由2H和18O所组成的水11克，其中所含的中子数为4NAD50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA6常温下，0.1molL1某一元酸(HA)溶液的pH = 3，下列叙述正确的是 A该溶液中由水电离出的c(H)110-3 molL1 BpH=2的HA溶液与pH=3的HCl溶液: c(HA) =10 c(HCl) CpH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得的溶液中： c(Na)c(A)c(OH)c(H) D0.1molL1HA溶液与0.05molL1NaOH溶液等体积混合后所得的溶液中： c(A)c(HA)0.05molL17已知，某温度下在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：2A(g) B(g) + C(g)；H = 48.25 kJ mol1c反应过程中时间t与A、B浓度有右图所示关系，若测得第c15min时c(B)=1.6 molL1，则下列结论正确的是A反应在前15min的平均速率(A)= 0.11 molL1min1BA的初始物质的量为8 molC反应到达平衡的过程中，放出的热量是77.2kJD如使反应最终c(B)/c(A)= 1.5，恒温恒容时，加入 一定量的A可以实现第卷 (非选择题 共58分）注意事项：必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答，答在试题卷上、草稿纸上无效。卷共4题。8(14分)已知：X、Y、Z、W都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。X的简单阴离子最外层有2个电子，Y原子最外层电子数是内层电子数的两倍，Z的原子序数是Y的两倍，在元素周期表中W元素位于第11列。回答下列问题： （1）Z原子核外有 种不同运动状态的电子。（2）X、Y、Z、W中，在周期表中位于p区的元素是 (填元素符号)。（3）W原子基态电子排布式为 。（4）Z以及与Z左右相邻的两种元素，这三种元素第一电离能由大到小的顺序是 (填元素符号，用“”表示)。（5）Y2X4分子中，Y原子采取 杂化，推算Y2X4分子中键与键数目之比为 。（6）据报道，由Y、Z、W三种元素形成的一种晶体具有超导性，其晶体结构如右图所示。晶体中与每个W原子距离最近的Y原子有 个。（7）直接蒸干WCl2溶液得不到WCl2晶体，而是得到黑色固体，请你结合化学用语给出简要解释 。9(14分)A、B、C、D、E、F、G、H是相对分子质量依次增大的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、C、D不能使湿润的石蕊试纸变色，E、F、G均可使湿润的蓝色石蕊试纸变红；F呈红棕色；G和H均能使品红褪色，A在H中安静燃烧并伴有产生苍白色火焰；C在D中完全燃烧生成E和H2O，同时放出大量热，工业上可利用该反应焊接或切割金属；ba请回答下列问题：（1）写出化学式：A ；G 。（2）写出实验室制取B的化学方程式 。（3）如右上图装置：若从a口通入气体G，从b口通入气体H，洗气瓶中X为水。洗气瓶中发生反应的离子方程式为 。若从a口通入气体G，从b口通入气体F，洗气瓶中X为氯化钡溶液，观察到的现象是 。（4）实验室制取气体C的化学方程式为 。气体C能使用硫酸酸化的KMnO4溶液褪色，产物为E、MnSO4和水，该反应的离子方程式为 。10. (14分)实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1,2二溴乙烷(BrCH2CH2Br)。反应分两步进行：第一步，乙醇与浓硫酸共热到170生成乙烯（CH3CH2OH CH2=CH2+H2O）；第二步，乙烯与溴生成1,2二溴乙烷（CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br）。可能存在的副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下于l40脱水生成乙醚（C2H5-O-C2H5）；温度过高，乙醇与浓硫酸反应生成SO2、CO2等酸性气体。有关数据列表如下：乙醇1,2-二溴乙烷乙醚溴色、态无色液体无色液体无色液体深红棕色液体密度(g cm-3)0.792.20.713.1沸点78.513234.659.47熔点-1309-116-7.25反应装置如右图所示（略去加热等装置）： 回答下列问题：（1）熔沸点：乙醇乙醚。利用物质结构的相关知识解释原因 。 （2）组装好仪器后检查A、B、C装置气密性的操作是 。（3）如果D中导气管发生堵塞事故，装置B中可能观察到的现象是 。（4）装置C中可能发生反应的化学方程式是 （写出一个即可）。（5）将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中，加水，振荡后静置，产物应在 层(填“上”、“下”)；若产物中有少量未反应的Br2，最好用 洗涤除去(填字母)。 a水 b氢氧化钠溶液 c乙醇（6）若产物中有少量副产物乙醚，可采用的除杂方法是 。 （7）反应时装置D的烧杯中应装 (填“a”或“b”)，不装另一种的原因是 。a冷水 b冰水11（16分）工业上使用石油热裂解的副产物CH4来制取CO和H2，其生产流程如下图：（1）此流程的第I步反应为：CH4(g) + H2O(g)CO(g) +3H2(g)，CH4的平衡转化率10.50100 200 300温度/P1P2一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如右图。则P1 P2（填“”或“”）。 100时，将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积为100L的恒容密闭容器中，达到平衡时CH4的转化率为0.5。此时该反应的平衡常数K 。（2）此流程的第II步反应的平衡常数随温度的变化如下表：温度/400500830平衡常数K1091 从上表可以推断：该反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。右图表示该反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件引起浓度变化的情况，图中t2时刻发生改变的条件是 （写出一种）。（3）工业上常利用第步反应产生的CO和H2在“催化反应室”中合成二甲醚（CH3OCH3）。在催化反应室中（压力2.010.0Mpa，温度230280）进行下列反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H90.7kJ/mol 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) H23.5kJ/mol CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H41