云南省云天化中学2020年高中化学 2.1 化学反应速率综合练习（无答案）新人教版选修4_第1页
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2.1 化学反应速率综合练习 新人教版选修41决定化学反应速率的根本因素是A温度和压强B反应物的浓度 C参加反应的各物质的性质 D催化剂的加入2下列条件一定能使反应速率加快的是：增加反应物的物质的量 升高温度 缩小反应容器的体积 加入生成物 加入MnO2A全部BCD3NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N2和CO2，对此反应下列叙述正确的A使用催化剂并不能改变反应速率B使用催化剂可以加快反应速率C降低压强能加快反应速率D降温可以加快反应速率4在恒温、恒容的密闭容器中反应A（g）B（g）+C（g）；H 乙 丙 B甲 = 乙 = 丙 C乙 甲 丙 D甲 丙 乙15CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成 CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是 A反应开始2 min内平均反应速率最大 B反应速率先增大后减小 C反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大D反应在第2 min到第4 min内生成CO2的平均反应速率为前2 min的2倍16一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示： （1）根据图像写出相应的化学方程式 （2）反应开始到10s，用Z表示的平均反应速率为？ （3）反应开始到10s时，X的物质的量浓度为？ （4）反应开始到10s时，Y的转化率为？17将6 mol H2和3 molCO充入容积为0.5 L的密闭容器中，进行如下反应：2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)，6秒末时容器内压强为开始时的0.6倍。试计算： （1）H2的反应速率是多少？ （2）CO的转化率为多少？ （3）6秒末时
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