2020高中化学 2.3 分子的性质 第4课时 溶解性 手性 无机含氧酸分子的酸性学案 新人教版选修3_第1页
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2.3 分子的性质 第4课时 溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性 学案（人教版选修3） 目标要求1.掌握物质溶解性及其影响因素。2.知道分子手性与物质性质之间的关系。3.掌握无机含氧酸酸性的判断方法。一、溶解性1“相似相溶”规律非极性溶质一般能溶于_溶剂，极性溶质一般能溶于_溶剂。2影响物质溶解性的因素(1)外界因素主要有_、_等。(2)从分子结构的角度有相似相溶规律。(3)如果溶质与溶剂之间能形成_，则溶解度增大，且_作用力越大，溶解度越大。(4)溶质与水发生反应时可_其溶解度，如SO2与H2O反应生成H2SO3，NH3与H2O反应生成NH3H2O等。(5)相似相溶原理还适用于_的相似性，如CH3CH2OH中的_与H2O中的_相似，乙醇能与H2O互溶，而CH3CH2CH2CH2CH2OH中烃基较大，其中的OH跟水分子中的OH相似的因素小得多，因而戊醇在水中的溶解度明显减小。二、手性1手性异构体具有完全相同的_和_的一对分子，如同_互为_，却在三维空间里_，互称手性异构体。2手性分子有_的分子叫做手性分子。三、无机含氧酸分子的酸性1无机含氧酸分子的酸性无机含氧酸分子之所以能显示酸性，是因为其分子中含有OH，而OH上的_在水分子的作用下能够解离出_而显示一定的酸性。2无机含氧酸酸性的比较无机含氧酸的通式可写成_，如果成酸元素R相同，则n值越大，R的正电性越_，导致ROH中O的电子向_偏移的程度越大，在水分子的作用下越_电离出H，酸性越_。如酸性：HClO_HClO2_HClO3_HClO4，HNO2_HNO3，H2SO3_H2SO4等。1HCl比CH4在水中的溶解度()A大 B小C一样 D无法确定2下列事实不能用氢键的知识来解释的是()A乙醇可以与水以任意比互溶BHF能以任意比溶于水C醇中的羟基数目越多，该物质就越易溶于水D干冰可用于人工降雨3下列分子中，不含手性碳原子的是()4判断含氧酸酸性强弱的一条规律是：在含氧酸分子中非羟基氧原子数越多，酸性越强；非羟基氧原子数越少，酸性越弱。例如：含氧酸分子式非羟基氧原子数酸性HClO0极弱H3PO41中强HNO32强HClO43最强若已知亚磷酸(H3PO3)是中强酸，亚砷酸(H3AsO3)是极弱酸，试写出H3PO3、H3AsO3的结构简式。参考答案基础落实一、1非极性极性2(1)温度压强(3)氢键氢键(4)增大(5)分子结构OHOH二、1组成原子排列左手与右手一样镜像不能重叠2手性异构体三、1H原子H2(HO)mROn高R易强课堂练习1A2.D3B如果一个碳原子连接四个不同的原子或原子团，这样的碳原子叫手性碳原子，B选项中的物质不含这样的碳原子。4解析根据亚磷酸(H3PO3)是中弱酸，结合信息可得到
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