2020年高中化学 沉淀溶解平衡导学案1（无答案）鲁科版选修4

沉淀溶解平衡与溶度积 第1课时一、课程学习目标重点：了解沉淀溶解平衡的建立；了解溶度积KSP的意义及影响因素；难点：明确溶度积KSP和浓度商Q的关系，并由此学会判断反应进行的方向。二、预习案1.不同的固体物质在水中的溶解度不同，有大有小，但绝对不溶的物质是不存在的。在20 时，物质的溶解度与溶解性的关系如下：则下列物质，属于易溶物质的是 ，属于微溶物质的是 ，属于难溶物质的是 。NaCl、NaOH、H2SO4、MgCO3、CaSO4、Ca(OH)2、CaCO3、BaSO4、Mg(OH)22固体物质的溶解是可逆过程，固体溶质溶液中的溶质v溶解 v沉淀固体溶解 v溶解 v沉淀溶解平衡 v溶解 v沉淀析出晶体3在一定温度下，当 时，即建立了动态平衡，叫做沉淀 。如AgCl溶于水有AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)。沉淀溶解平衡状态的特征： 动态平衡 .达到平衡时，溶液中离子的 。当改变外界条件时，溶解平衡将 ，达到新的平衡。4. 化学平衡常数与平衡状态的判断：化学平衡常数K只与 有关当Q=K时 反应处于平衡状态； QK 反应 向进行,直到平衡状态； QKsp，溶液过饱和，有 析出，直至溶液 ，达到新的平衡。(2)QKsp，溶液饱和，沉淀与溶解处于 。(3)QKsp，Ba2SOCBa2SOKsp，Ba2SO DBa2SOKsp，Ba2SO4.已知CaF2的溶度积为4.010-11 mol3L3，求CaF2在下列情况时的溶解度（以molL-1表示，不考虑副反应）。（1）在纯水中； （2）在1.010-2molL-1NaF溶液中； （3）在1.010-2molL-1CaCl2溶液中。五、课后练习125 时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2(aq)2I(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是(双选)()A溶液中Pb2和I浓度都增大B溶度积常数Ksp增大C沉淀溶解平衡向左移动D溶液中Pb2浓度减小2下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是()A难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡BKsp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关CKsp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小D可通过Q和Ksp的相对大小，来判断沉淀溶解平衡的移动方向3一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的沉淀溶解平衡关系：Ba(OH)2(s) Ba2(aq)2OH(aq)，向此悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是()A溶液中钡离子数目减少B溶液中钡离子浓度减小C溶液中氢氧根离子浓度增大D溶液的pH减小4下列说法正确的是()A在一定温度下AgCl水溶液中，Ag和Cl浓度的乘积是一个常数BAgCl的Ksp1.81010 mol2L2，在任何含AgCl固体的溶液中，AgCl且Ag与Cl浓度的乘积等于1.81010 mol2L2C温度一定时，当溶液中Ag和Cl浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大5AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.81010 mol2L2和2.01012 mol3L3，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是()AAgCl和Ag2CrO4的溶解度相等BAgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度C两者类型不同，不能由Ksp的大小直接判断溶解能力的大小D都是难溶盐，溶解度无意义6、将足量AgCl分别溶于下列试剂中形成AgCl饱和溶液 ，沉淀溶解平衡