四川省宜宾第三中学2020学年高二化学3月月考试题（无答案）

四川省宜宾第三中学2020学年高二化学3月月考试题（无答案）考试时间90分钟 总分100分可能用到的相对原子质量: H1 C12 O16 Na23 Fe56 Cu64第卷（选择题共40分）一选择题（每小题只有一个选项，每题2分，共40分）1化学是材料、能源、环境、信息等现代科学技术的重要基础，下列说法不正确的是（）A. 制造矢量发动机使用含铼（Re）合金材料，合金是纯净物B. “人造太阳”的核燃料是氘、氚，H、H互为同位素C. 在人体中检测出了“微塑料”，说明白色污染危害严重D. 制造芯片的工艺中，用氢氟酸腐蚀硅是化学变化2下列说法正确的是（）A. 甲烷与乙烯互为同系物B. 32S与33S是同种核素C. 正丁烷与异丁烷互为同素异形体D. 乙醇和二甲醚(CH3-O-CH3)互为同分异构体3某有机化合物的结构简式如图所示，关于该化合物的下列说法正确的是（）A. 该有机物属于烯烃 B. 该有机物属于醇C. 该有机物有两种官能团 D. 该有机物分子中所有的原子都共面4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A. 1L 0.1molL-1 NH4Cl溶液中，的数目为0.1NAB. 23g钠在空气中完全燃烧生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子数为NAC. 将含1mol FeCl3的饱和溶液制成胶体，其中含Fe(OH)3胶体粒子数一定为NAD. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA5室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A使甲基橙变红的溶液：Na、I、NO3、SO42BpH12的溶液中：CO32-、Na、NO3、S2、SO32C. 水电离H浓度c(H)1012 mol/L1溶液中：Cl、CO32、NO3、NH4+、SO32D加入Al能放出H2的溶液中：Mg2、NH4+、Cl、K、SO426下列化学用语表述正确的是（）A次氯酸的电离方程式：HClO = H+ClOB铝溶于烧碱溶液的离子方程式：Al+2OH=AlO2+H2C电解精炼铜的阴极反应式：Cu2e= Cu2+D已知中和热为57.3 kJ/mol，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：H2SO4 (aq)+2NaOH (aq)= Na2SO4 (aq)+2H2O ( l ) H=114.6 kJ/mol7下列推论正确的是（）AS(g)O2(g)=SO2(g) H1；S(s)O2=SO2(g) H2，则H1H2BC(石墨，s)=C(金刚石，s) H1.9kJmol1，则金刚石比石墨稳定COH-(aq)H+(aq)= H2O(l) H57.4kJmol1，则：含20gNaOH的稀溶液与过量稀醋酸完全反应，放出的热量为28.7kJD2C(s)O2(g)=2CO(g) H221kJmol1，则碳的燃烧热大于110.5kJmol18短周期元素Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Q原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X元素的焰色反应显黄色，W、Z原子的最外层电子数相同，Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法不正确的是（） A工业上常用电解的方法制备X、Y的单质 B元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物 C原子半径的大小顺序：rXrYrWrQ D元素X、Y的最高价氧化物的水化物之间能发生反应9一定质量的铁粉与过量的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）加H2O 加NaOH固体 滴入几滴浓盐酸 加NaCl溶液 滴加几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发） A B C D 10关于金属的腐蚀与防护，下列叙述正确的是（）A.一般来说，金属发生化学腐蚀的速率比电化学腐蚀速率要快B.保护地下钢管不受腐蚀，可使它连接直流电源的负极C.钢铁发生析氢腐蚀时，正极的电极反应式为:2H2O+O2+4e-=4OH-D.船舶外壳装上锌块，所采用的防腐方法为外加电流的阴极保护法11在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g） zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是（）A. C的体积分数增大了 B. 平衡向正反应方向移动C. A的转化率降低了 D. x+y0一段时间后，达到化学平衡状态。下列叙述正确的是（ ）A. 通入稀有气体，平衡向正反应方向移动B. 加入少量W，逆反应速率增大C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D. 降低温度，平衡向逆反应方向移动13下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是 （）明矾和FeCl3可作净水剂。为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸。NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂。实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞。用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂。长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用。A B C D全有关14关于下列装置的说法中正确的是（）A装置中，盐桥中的K+移向ZnS04溶液B装置工作一段时间后，加适量的Cu(OH)2可能恢复原溶液浓度C装置工作一段时间后，b极附近溶液的pH增大D刚开始时装置中的溶液内的H+都在铜电极上被还原，有气泡产生15下列实验操作能达到实验目的的是（）实验目的实验操作A制备无水AlCl3 固体蒸发Al与足量稀盐酸反应后所得的溶液B测定漂白粉溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液点在干燥的pH试纸中央,与标准比色卡对照读出pHC检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变红D验证ksp(AgCl)ksp(AgI)将NaI溶液加入到AgCl悬浊液中,振荡,观察到沉淀由白色变为黄色1625时，将pH均为2 的HCl与HX 的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是（） Aa、b两点: c(X-) c(Cl-) B溶液的导电性: a 0.01mol/L D溶液体积稀释到10倍，HX 溶液的pH 317常温下用0.100 0溶液滴定20.000.100 00溶液滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )A点所示溶液中：B点所示溶液中：C点所示溶液中：D滴定过程中可能出现：18常见的无机酸25时在水溶液中的电离平衡常数如下表： 氢氰酸(HCN) 碳酸(H2CO3) 氢氟酸(HF)K = 6.210-10 Ka1= 4.410-7 Ka2= 4.710-11 K=6.6110-4下列选项正确的是（）A氟化钠溶液中通入CO2：2F-+H2O+CO2 = 2HF+CO32BNaCN与HCN的混合溶液中：2c(Na+)=c(CN）+ c(HCN)C25时同浓度的NaCN和NaF溶液的pH值前者小于后者D25时CN-的水解平衡常数约为1.610-519t时，AgCl的Ksp=21010；Ag2CrO4是一种橙红色固体，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示下列说法正确的是（）A在t时，Ag2CrO4的Ksp=11012B在t时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4C在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y点到X点D在t时，用AgNO3标准溶液滴定20mL未知浓度的KCl溶液，不能采用K2CrO4溶液为指示剂20相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H92.6kJ/moL。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol到达平衡时能量的变化N2H2NH3 130放出热量：23.15kJ0.92.70.2放出热量：Q下列叙述错误的是（）A容器、中反应的平衡常数相等B平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7C容器中达平衡时放出的热量Q23.15 kJD若容器体积为0.5L，则平衡时放出的热量小于23.15KJ第卷（非选择题共60分）二、非选择题21（14分）写出下列有机物的系统命名或结构简式或同分异构体的数目:（1）2，2-二甲基-3-乙基己烷 （2）CH3CH(CH3)CCCH3 （3）分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能结构有 种。为确定有机化合物A的结构，现进行如下实验：(一)分子式的确定将一定量的有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验后测得：生成H2O的质量为5.4g，生成CO2的质量为8.8g，消耗氧气的体积为6.72L(标准状况下)，则有机物A的最简式可表示为_。用质谱仪测定有机化合物A的相对分子质量，得到图1所示质谱图，则其相对分子质量为_。有机物A的分子式为_。根据价键理论，推测A的可能结构并写出其结构简式:_ _。(二)结构式的确定核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值(信号),根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目关系。经测定,有机物A的核磁共振氢谱图如图2所示，则A的结构式为_。 22（15分）.已知： 2CH3OH(l)3O2(g) =2CO2(g)4H2O(g) H1a kJ/mol C(s)O2(g)=CO2(g) H2b kJ/mol2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H3 = c kJ/mola、b、c均大于0 则：反应中，S_（选填“”、“”或“”）0；2C(s)4H2(g)+O2(g) = 2CH3OH(l) H_kJ/mol。.已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H”“”或“=”)，原因是_。维持10MPa、T3的条件不变，要提高H2的转化率，可以采取的措施是 (任写一条)。图中三条曲线对应的温度T1、T2、T3由高到低的顺序为_。恒温恒容条件下，能说明反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡状态的是 (填选项字母)Ac2(NH3)/c(N2 )c3(H2)保持不变B3mol H-H键断裂的同时，有2mol N-H键断裂C2v(N2)=v(NH3) D反应器中的压强不再发生变化T3温度下,将1mol N2和3mol H2充入2L的密闭容器中,维持压强为60MPa不变,达到N点的平衡状态,反应的浓度平衡常数Kc= (用最简分数表示),M点的平衡常数比N点的平衡常数_(填“大”“小”或“相等”)。23（10分）碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再进行测定。(1)在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2(气体a)。(2)将气体a通入测硫装置中(如图1)，采用滴定法测定硫的含量。H2O2氧化SO2的化学方程式： 。用c mol/L 标准 NaOH 溶液滴定测硫装置中的溶液，则选择的指示剂为 ，直至加入最后一滴NaOH溶液时，溶液颜色 ，且半分钟后不恢复，即可停止滴定。某次滴定前后，NaOH 溶液的液面如图2，其体积读数为 ml。若滴定3次，消耗NaOH溶液体积的平均值为z mL，则该钢样中硫的质量分数为 (用 x、c、z表示)。下列操作会造成测定结果偏高的是 。a.水洗后未用标准液润洗碱式滴定管 b.加入1 mL酸碱指示剂c.滴定终点时，尖嘴出现气泡 d.滴定终点俯视滴定管的刻度24（8分）为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用下图所示的装置进行实验。据图回答问题。.用图甲所示装置进行第一组实验时：(1)在保证电极反应不变的情况下，不能替代图甲左边装置Cu作电极的是_(填字母)。A石墨 B. 镁 C.银 D.铂(2)实验过程中, _(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象是 。.该小组同学用图乙所示装置进行计算二组实验时发现两极均有气体产生，且Y极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根()在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息，回答下列问题：(1)电解过程中，X极处溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变)。(2)电解过程中，Y极发生的电极反应为4OH-4e-2H2O+O2和 。25.（13分）碘化亚铜（CuI）是阳极射线管覆盖物，不溶于水和乙醇。下图是工业上由冰