四川省仁寿中学2020学年高二化学下学期期中试题（无答案）

仁寿中学2020级高二化学 本试卷分为试卷和答题卡两部分，其中试卷由第卷（选择题）和第卷（非选择题）组成，共5页；满分100分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ag 108第卷（选择题 共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每个小题只有一个最佳选项符合题 意）1下列各图所表示的反应是吸热反应的是（）ABCD2下列物质的分类方法恰当的是（ ）序号氧化物酸碱盐A熟石灰氯酸钾生石灰蓝矾B生石灰次氯酸纯碱苏打C过氧化氢盐酸碱式碳酸酮氯化铁D氧化钠硫酸烧碱纯碱3下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（ ） AK+ MnO4- Cl- SO42- BNa+ AlO2- Cl- SO42- CSO42- Na+ HCO3- Ba2+ DNa+ NO3- NH4+ SO42-4.反应4A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为v(A)0.45 mol/(Ls)v(B)0.6 mol/(Ls)v(C)0.4 mol/(Ls) v(D)0.45 mol/(Ls)下列有关反应速率的比较中正确的是()A B D5NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A常温常压下，14 g N2含有的分子数为0.5NA B6.72L NO2与足量H2O反应，转移的电子数为0.1NA C0.1mol/L的NaOH溶液中含钠离子数为0.1NA D0.30mol Fe粉与足量水蒸气反应生成H2的物质的量为0.4NA625、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是()AC(s) O2(g)=CO(g)H393.5 kJ/molB2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H571.6 kJ/molCCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJ/molD.C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l) H1 400 kJ/mol7仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是（）A升高温度B加压C加负催化剂D加大反应物浓度8、下列离子方程式书写不正确的是（ ）A少量铁粉加入稀盐酸中：Fe 2HFe2 H2BCa(HCO3)2溶液与过量Ca(OH)2溶液反应:Ca2 HCO3 OHCaCO3 H2OCNH4HCO3溶液和过量Ba(OH)2溶液共热：2HCO32OH Ba2BaCO3 CO32 2H2OD重铬酸钾溶液中：9甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)；H49.0 kJ/molCH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)；H192.9 kJ/mol下列说法正确的是()ACH3OH的燃烧热为192.9 kJ/molB反应中的能量变化如右图所示CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D根据推知反应CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2(g)的H192.9 kJ/mol10某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡时，各物质的物质的量之比为n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再充入A、B、C，则（）A平衡不移动B再达平衡时，n（A）：n（B）：n（C）仍为2：2：1C再达平衡时，C的体积分数增大D再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小11（100mL 浓度为2molL1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又基本不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）A加入适量的6molL1的盐酸B加入数滴氯化铜溶液C加入适量蒸馏水D加入适量的氯化钠溶液12下列说法错误的是（）A需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B放热的反应在常温下不一定很容易发生C反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D吸热反应在一定的条件下也能发生13反应2X（g）+Y（s）2Z（g）H0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A减小容器体积，平衡不移动B增大Y的量，Z的百分含量增大C加入催化剂，X的转化率增大D降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小14对于反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），能增大正反应速率且提高O2的转化率的措施是（）A移去部分SO3B降低体系温度C通入大量O2D通入大量SO215密闭容器中mA（气）+nB（气）pC（气）达平衡后，温度一定时，将气体体积压缩到原来的一半，当重新达平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法不正确的是（）Am+npB平衡向逆反应方向移动CA转化率降低DC的体积分数增大16已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)；H270 kJ/mol，下列说法正确的是()A氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJC在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量D该反应中的能量变化可用如图来表示17下列关于化学反应限度的说法中正确的是()A一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0C平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D化学反应的限度不可以通过改变条件而改变18熵变、焓变可作为反应过程进行方向的判据，下列反应一定有自发倾向的是()AH0 BH0S0CH0S0S019一定条件下，分别对反应C(s)CO2(g) 2CO(g)H0，进行如下操作(只改变该条件)：升高反应体系的温度；增加反应物C的用量；缩小反应体系的体积；减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的反应速率显著加快的是()A BC D20在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)B(g) 2C(g)，下列说法中正确的是()A平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：KB改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变C如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化D若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小21一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列叙述中正确的是()A反应开始到10 s末时，用Z表示的化学反应速率为 0.158 mol/(Ls)B反应开始到10 s时，X的物质的量浓度减小了0.79 mol/LC反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为X(g)Y(g) Z(g)22有关化学反应方向的判断，下列说法中正确的是（）A放热反应均是自发反应B物质的量增加的反应，S为正值C如果H和S均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行DS为正值的反应均是自发反应23向下图装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液退色，加热后又恢复红色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是（ ）24.在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是()体系的压强不再改变体系的温度不再改变各组分的浓度不再改变各组分质量分数不再改变反应速率v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应体系的密度不再变化A BC D25体积相同的甲乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（）A等于p%B大于p%C小于p%D无法判断26在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2（g）N2O4（g）H=57kJmol1在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示下列说法正确的是（）Aa、c两点的反应速率：acBa、b两点的转化率：abCa、c两点气体的颜色：a深，c浅D由a点到b点，可以用加热的方法第II卷（非选择题 共50分）二、填空题27（每空2分，本小题共12分）利用右下图装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。回答下列问题：(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(不能写成离子方程式，中和热数值为57.3 kJ/mol)： _。(2)倒入NaOH溶液的正确操作是 (从下列选出)。A沿玻璃棒缓慢倒入B分三次少量倒入 C一次迅速倒入(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 (从下列选出)。A用温度计小心搅拌 B揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C轻轻地振荡烧杯 D用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动(4)实验数据如下表：请填写下表中的空白：温度起始温度t1终止温度t2/温度差平均值(t2t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5_227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c4.18 J/(g)。则中和热H_ _ ( 取小数点后一位)。上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_ _。a实验装置保温、隔热效果差b量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度28 （每小题2分，本小题共10分）A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显红色，它们相互转化关系如图所示。请回答：（1）写出B物质的化学式： ；F的名称： ；（2）写出第步反应的化学方程式为 ；（3）写出第步反应的离子方程式 ；（4）写出SO2和B反应的离子方程式 ；（5）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是 。29（每空2分，本小题共12分）关于热化学(1)甲烷的燃烧热为H890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为_。(2)500 、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中，生成0.5 mol NH3放热19.3 kJ，其热化学方程式为_。(3)含20.0 g的稀NaOH溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量。_。(4)已知：P4(白磷，s)5O2(g)=P4O10(s) H2983.2 kJ/molP(红磷，s)O2(g)=P4O10(s) H738.5 kJ/mol试写出白磷转化为红磷的热化学方程式_相同状况下，白磷的稳定性比红磷 (填“高”或“低”)。（5）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）H=24.8kJ/mol3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）H=47.2kJ/molFe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）H=+640.5kJ/mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_。30（I中每空2分，II中每小题2分，本小题共16分）I在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t 7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K_ _ _。(2)该反应为_ _反应(填“吸热”或“放热”)。(3)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(CO2)c(H2)5c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度为_ _。(4)若830 时，向容器中充入