宁夏石嘴山市第三中学2020学年高二化学下学期第一次月考试题

宁夏石嘴山市第三中学2020学年高二化学下学期第一次月考试题（本试卷满分120分，考试时间120分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na23 第I卷 选择题部分（共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。在给出的四个选项中仅有一项符合题目要求）1已知25、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨)O2(g)=CO2 ( g ) H393.51 kJmol1 ，C(金刚石)O2(g)=CO2 ( g ) H395.41 kJmol1，据此判断，下列说法正确的是（ ）由石墨制备金刚石是吸热反应；由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低；等质量时，石墨的能量比金刚石的高。石墨比金刚石稳定 金刚石比石墨稳定A B C D2. 已知胆矾溶于水时，溶液温度降低。在室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时，放出热量为Q1kJ，而胆矾分解的热化学方程式是CuSO45H2O(s)CuSO4(s)5H2O(l)；HQ2kJ/mol，则Q1与Q2的关系是 A.Q1Q2 B.Q1Q2 C.Q1Q2 D.无法确定3下列各组变化中，化学反应的反应热前者大于后者的一组是（ ）CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H1； CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H2；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H1； H2（g）+O2（g）=H2O（l）H2t时，在一定条件下，将1molSO2和1molO2混合后，分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）H1；CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）H2A. B. C. D. 4已知：N2(g)+3H2(g) 2 NH3(g) H = -92.4 kJ/mol。一定条件下，现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙： 向甲中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1 kJ； 向乙中通入0.5 mol N2 和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2 kJ。则下列关系式正确的是AQ12Q292.4 B92.4Q12Q2 CQ12Q292.4 D92.4Ql2Q25. 已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为-Y kJ/mol，则C与1mol O2反应生成CO时的反应热H为 AY kJ/mol B(10XY) kJ/mol C(5X0.5Y) kJ/mol D(10XY) kJ/mol6有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是A. 稀硫酸与0.1 molL NaOH溶液反应：H+(aq)+OH(aq)= H2O(l) H = +57.3 kJmol1B. 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=221 kJmol-1， 则可知C的燃烧热为110.5 kJmol1C.密闭容器中，0.3mol硫粉与0.2mol铁粉混合加热生成硫化亚铁0.2mol时，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)+S(s)=FeS(s) H= - 95.6 kJmol-1D. 500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H= 38.6kJmol17选择性催化还原法(SCR)烟气脱硝技术是一种成熟的NOx控制处理方法，主要反应如下：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) H1=akJmol-14NH3(g)+2NO2(g)+O2(g)3N2(g)+6H2O(g) H2=bkJmol-1副反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H4=dkJmol-1可以计算出反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的H为（ ）A. (4b-3a+d)/4 B. (4a-3b+d)/4 C. (3b-4a+d)/4 D. (3a-4b+d)/48为探究NaHCO3、Na2CO3与1mol/L盐酸反应过程中的热效应，实验测得如下数据:序号 试剂/35mL固体混合前温度/混合后温度/水2.5g(0.030mol)NaHCO320.018.5水3.2g(0.030mol)Na2CO320.024.3盐酸2.5gNaHCO320.016.2盐酸3.2gNa2CO320.025.1由此得出的结论错误的是（ ）A. Na2CO3溶液与盐酸的反应是放热反应B. HCO3-(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(1) H0C. 含2.5gNaHCO3的饱和溶液(20.0)和35mL1mol/L盐酸(20.0)混合后的温度将高于16.2D. 含3.2gNa2CO3的饱和溶液(20.0)和35mL1mol/L盐酸(20.0)混合后的温度将高于25.19. 已知两个热化学方程式： C(s)O2(g)=CO2(g) H = 393.5kJ/mol 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H = 483.6kJ/mo l现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（ ） A1：1B1：2C2：3D3：2 10N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是( )AN2(g)3H2(g) 2NH3(g) ；H 2(ba) kJ/mol BN2 (g)3H2(g) 2NH3(l)；H 2(abc) kJ/molCN2(g)H2(g) NH3(l) ；H (bca) kJ/mol DN2(g)H2(g) NH3(g) ；H (ab) kJ/mol 11下列各组物质：C60、C70、金刚石、石墨； 苯甲醇、对甲基苯酚、邻甲基苯酚、间甲基苯酚； 12C、13C、14C； HOCH2CHO、HOCH2CH2CHO、HOCH2CH2CH2CHO；新戊烷、2,2二甲基丙烷； 甲醇、乙二醇、丙三醇。从左至右按同类有机物、同位素、同系物、同分异构体、同素异形体、同种物质的顺序排列正确的是()A. B. C. D. 12六苯乙烷为白色固体，其结构如图所示。下列有关说法中正确的是 A. 它是一种苯的同系物，易溶于有机溶剂中B. 它的分子式为C38H30，只含有非极性键C. 它的一氯代物只有三种 D. 它的分子中所有原子共平面13下列曲线中各点依次表示乙烷、丙醇、正戊烷、新戊烧的沸点变化,其中合理的是（ ）A. A B. B C. C D. D14下列试剂可以鉴别甲苯、溴乙烷、己烯、乙醇的是（ ）A. 溴水 B. 酸性KMnO4溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 硝酸银溶液15天工开物中记载：人贱者短褐、枲裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。属草木者，为枲、麻、苘、葛，属禽兽与昆虫者为裘褐、丝绵。各载其半，而裳服充焉矣。文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、丝绵”主要成分分别属于（ ）A. 纤维素、油脂 B. 糖类、油脂 C. 蛋白质、纤维素 D. 糖类、蛋白质16有下列几种反应类型：消去、加聚、水解、加成、还原、氧化。用丙醛制取1，2-丙二醇，按正确的合成路线依次发生的反应所属类型应是（ ）A. B. C. D. 17下列物质有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种烃的一氯取代物只有一种，则这种烃可能是（ ）A. 分子中具有7个碳原子的芳香烃 B. 分子中具有4个碳原子的烷烃C. 分子中具有5个碳原子的烷烃 D. 相对分子质量为86的烷烃18下述实验方案能达到实验目的的是（ ）编号ABCD实验方案目的验证乙炔可与溴发生加成反应验证淀粉水解产物具有还原性 验证溴乙烷在氢氧 化钠乙醇溶液中发生消去反应产生乙烯验证碳酸的酸性强于苯酚A. A B. B C. C D. D19某单烯烃分子中各原子核外电子总数为32,则该烃的所有同分异构体（含顺反异构）共有()A. 6种 B. 4种 C. 3种 D. 2种20 ，如果要合成 ，所用的原始原料可以是（ ）A. 2 -甲基-l，3 -丁二烯和1 -丁炔 B. l，3 戊二烯和2 -丁炔C. 2，3 -二甲基-1，3 -戊二烯和乙炔 D. 2，3 -二甲基-l，3 -丁二烯和丙炔21我国药学家屠呦呦因发现植物黄花蒿叶中含贫抗疟疾的物质青蒿素而荣获2020年诺贝尔奖。科学家对青蒿素的结构进行进一步改良，合成药效更佳的双氢青蒿素、蒿甲醚。下列说法错误的是A. 利用黄花蒿叶研究青蒿素结构的基本步骤为：分离、提纯元素分析确定实验式测定相对分子质量确定分子式波谱分析确定结构式B. 、的反应类型分別为还原反应、取代反应 C. 可用质谱法确定分子中含有何种官能团的信息D. 双氢青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素22用甘氨酸和丙氨酸缩合，最多可以形成二肽（ ）A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种23下列说法正确的是（ ）A. 按系统命名法的名称为2甲基3,5二乙基己烷B. 分子结构中，最多有7个碳原子共线C. 分子式为C4H10O能与金属钠反应并能发生催化氧化的有机物有4种(不含立体异构)D. 全降解塑料（）可由单体环氧丙烷（）和CO2加聚制得24有下列高分子化合物：（ ）其中由两种不同单体聚合而成的是（ ）A B C D25黄曲霉素AFTB1，其结构简式如下图所示，它是污染粮食的真菌霉素，人类的P53特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变，有引发肝癌的可能性。下列说法正确的是（ ）A. 黄曲霉素分子中所有的原子肯定均共面 B. 黄曲霉素分子中含有4个手性碳原子C. 1mol黄曲霉素最多能与5 mol H2发生加成反应 D. 黄曲霉素可以发生取代、加成、还原反应第II卷 非选择题部分（70分）二、填空题（共70分）26(共10分）(1)立方烷它的六氯代物有_种。(2) 分子中最多有个_原子共面（3） 的名称是（用系统命名法命名）_，生成顺式聚合物的结构简式是_。聚合物的单体是_。（4）写出与足量溴水反应的化学方程式_。写出与足量NaOH溶液反应的化学方程式_。27(共5分）某有机物A分子式为CxHyOz，15g A完全燃烧生成22g CO2和9gH2O。(1)该有机物的最简式是_。(2)若A是一种无色具存强烈剌激性气味的气体，具有还原性，则其结构简式是_。(3)A中只有一种官能团，若A和Na2CO3混合有气体放出，和醇能发生酯化反应，则A的结构简式为_。(4)A中只有一种宫能团，若A是易挥发有水果香味的液体，能发生水解反应，则其结构简式为_。(5)若A其分子结构中含有6个碳原子，具有多元醇和醛的性质，则其结构简式为_。28.(共8分）在火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量。已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65KJ的热量。（1）写出肼和过氧化氢的结构式 肼_，过氧化氢_。（2）上述反应应用于火箭推进剂，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_。（3）写出肼和双氧水反应的热化学方程式_。（4）已知H2O(l)=H2O(g)；H=+44KJ/mol，则16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_。（5）已知N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g)；H=+67.7KJ/molN2H4(g) + O2(g) = N2(g)+2H2O(g)；H= 534KJ/mol，则肼与NO2完全反应的热化学方程式为_。29(共8分）用50 mL 1.0 mol/L盐酸跟50 mL 1.1 mol/L 氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_；（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_(填“偏大、偏小、无影响”)；盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热_(填“偏大、偏小、无影响”)；在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热会_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。（3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，其原因是_。（4）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录下原始数据(见下表)。实验序号起始温度t1/终止温度(t2)/温差(t2t1)/盐酸NaOH溶液平均值125.124.925.031.66.6225.125.125.131.86.7325.125.125.131.96.8已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c4.18103kJ/(g)，则该反应的中和热为H_。根据计算结果，写出该中和反应的热化学方程式_。(5)实验中改用60 mL 1.0 molL-1的盐酸跟50 mL 1.1molL-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”或“不相等”），所求中和热_ (填“相等”或“不相等”)。30(共9分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置，用环己醇制备环己烯：已知： 密度（g/cm3）熔点（）沸点（）溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.8110383难溶于水（1）制备粗品：采用如图1所示装置，用环己醇制备环己烯。将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。A中碎瓷片的作用是_，导管B的作用是_。试管C置于冰水浴中的目的是_。（2）制备精品：环己烯粗品中含有环己醇和少量有机酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_层（填“上”或“下”），分液后用_洗涤（填字母）。A. KMnO4溶液 B. 稀H2SO4 C. Na2CO3溶液再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从_口（填字母）进入。蒸馏时加入生石灰，目的是_。收集产品时，控制的温度应在_左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是_（填字母）。a. 蒸馏时从70开始收集产品 b. 环己醇实际用量多了 c. 制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_（填字母）。a. 用酸性高锰酸钾溶液 b. 用金属钠 c. 测定沸点31(共7分）有 X、Y、Z 三种元素，X 是有机化合物中必含的元素， Y 是地壳里含量最多的元素，Z 是质 量最轻的元素。X、Y、Z 三种元素组成的有机物 M 能被酸性高锰酸钾氧化生成 N。为了测定