2020学年高中化学 每周一测 新人教版选修4

每周一测高考频度： 难易程度：1下列能确认化学平衡发生了移动的是A化学反应速率发生改变B有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变压强C由于某一条件的改变，使平衡体系中各组分的浓度发生了不同程度的改变D可逆反应达到平衡后，使用催化剂2合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是A增加压强B降低温度C增大CO的浓度D更换催化剂3下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是ASO2(g)NO2(g) SO3(g)NO(g)H0C4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)H04COCl2(g) CO(g)Cl2(g)H0，当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，其中能提高COCl2转化率的是()ABCD5已知反应：A(g)+3B(g)2C(g)是放热反应，达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是A正反应速率增大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B正反应速率变小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动6在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)+b(g)2c(g)H10进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是A等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B等压时，通入z气体，反应器中温度升高C等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大7对于反应A2(g)2B2 (g) 2AB2(g) H0 ，下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是8在一定温度下的可逆反应：mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，生成物C的体积分数与压强p1和p2、时间t1和t2的关系如图所示，则下列关系正确的是p1p2p1pqmnpqmn0)向左移动，反应放热，反应体系的温度升高，由于该反应容器是一个不导热的容器，所以平衡a(g)+b(g)2c(g)也向左(吸热方向)移动，c的物质的量减小，故A不正确；B项，等压时，通入z气体，增大了生成物的浓度，平衡x(g)+3y(g)2z(g)向左移动，由于该反应的逆反应是放热反应，所以反应器的温度升高，B项正确；等容时，通入惰性气体，各反应物和生成物的物质的量没有变化，即各组分的浓度没有发生变化，所以各组分的反应速率不发生变化，C项正确；等容时，通入z气体，增大了生成物z的浓度，平衡逆向移动，所以y的物质的量浓度增大，D项正确。7【答案】D8【答案】C【解析】由“先拐先平数值大”原则知p2p1，压强越大C%越小，说明增大压强平衡逆向移动，即mnpq。9【答案】（1）不变不（2）增大不（3）不变不（4）增大向正反应方向【解析】增加Fe的量，其正反应速率不变，平衡不移动；将容器的体积缩小一半，压强增大，其正反应速率增大，但反应前后气体体积不变，平衡不移动；保持体积不变，充入N2使体系压强增大，但容器中原气体的浓度不变，正反应速率不变，平衡不移动；保持体积不变，充入水蒸气，反应物的浓度增大，其正反应速率增大，平衡向正反应方向移动。10【答案】变小变小（1）（2）c【解析】正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向进行，二甲醚的产率变小。气体的质量不变，物质的量增大，因此混合气体的平均相对分子质量将变小。（1）正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向进行，生成物含量降低，所以温度是T1T2。（2）增加氧气的浓度，能增大NO2的转化率，所以反应物NO2的转化率最大的是c点。侯德榜著名科学家，杰出的化工专家，我国重化学工业的开拓者。他于20世纪20年代破解氨碱法制碱技术的奥秘，主持建成亚洲第一座纯碱厂；20世纪30年代领导建成了我国第一座兼产