安徽省六安市舒城县2020学年高二化学上学期期末考试试题新人教版

舒城晓天中学2020学年度第一学期期末考试高二化学试卷（总分100分，时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H1 C12 Na23 O16 S32 Cu64 Ag108第 卷 选择题（共40分） 一、单选题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1 下列说法正确的是A. 右图所示的是一个放热反应B. 加入催化剂v(正)增大、v(逆)减小C. 燃烧热是生成1molH2O放出的热量D. 只有活化分子才能发生有效碰撞2对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是Av(A)=0.2mol/(Ls) Bv(B)=0.2 mol/(Ls) Cv(B)=0.3mol/(Ls) Dv(C)=0.2mol/(Ls)3一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是A加入少量稀NaOH溶液 B加入少量CH3COONa固体C加入少量NH4HSO4固体 D加入少量Na2CO3浓溶液4. 右图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误的是 ACu电极为正电极，铜片上有红色物质附着B原电池工作时，电子从Zn电极流出 C原电池工作时的总反应为：Zn+Cu2+=Zn2+CuD盐桥（琼脂-饱和KCl溶液）中的K移向ZnSO4溶液，取出盐桥后，电流计依然发生偏转 5下列表述中，合理的是A将水加热，Kw增大，pH不变B把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体C用25 mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液D用惰性电极电解足量的AgNO3溶液时，当有0.2 mole-转移时会析出21.6g银6. 某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。下列叙述错误的是Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2e-= CuCa和b分别连接足够电压的直流电源正、负极时，Cu2向铜电极移动D无论a和b是否用导线连接，铁片均溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色7. 若醋酸用HAc表示，则在0.1molL1 NaAc溶液中，下列离子浓度关系正确的是Ac（Na） c（Ac）+c（HAc）Bc（Na）+c（OH）= c（Ac ）+c（H）Cc（Na）c（OH） c（Ac） c（H）Dc（Na） c（Ac） c（H） c（OH）8在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的现象是 A. 混合气体的压强 B.混合气体的密度 C. 气体的总物质的量 D单位时间内生成n mol C的同时消耗2n molB9利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是 A. 电解时以精铜作阳极 B电解时阳极发生还原反应 C粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu =Cu2+ + 2e- D电解结束，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥10一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将l mol X和1 mol Y进行如下反应： 2X(g)Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡生成0.3 mol的Z，下列说法正确的是（ ）A60 s内X的平均反应速率为0.001 molL-1s-1B将容器的容积变为20 L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的1/2C若温度和体积不变，往容器内增加1 mol X，Y的转化率将减小D若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的H0 (正) (逆) B压强PC%500100时间tA有催化剂无催化剂C时间tc(C)A的转化率D10100压强P11对于可逆反应：2A()B() 2C() H0，下列各图正确的是（ ）12. 据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是 AFe -2e-Fe2+ B2H2OO24e-4OH-C4OH- 4e-2H2OO2 D2H+2e-H213诺贝尔化学奖得主-美籍华裔科学家钱永健在16岁时凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋科学天才奖”。下列叙述正确的是A金属腐蚀就是金属失去电子被氧化的过程B将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的正极相连，电源的负极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀C合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强D铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e- = Fe3+，继而形成铁锈14.不能说明CH3COOH是弱酸的事实是A醋酸钠溶液显碱性B10=2的醋酸溶液加水稀释到1003C中和100.1醋酸溶液，需要消耗0.1氢氧化钠溶液10D0.1 molL1的醋酸溶液中，氢离子浓度约为0.001 molL115常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH7，则此溶液中的关系Ac（NH4+）c（Cl-）Bc（NH4+）c（Cl-）Cc（NH4+）c（Cl-）D无法确定c（NH4+）与c（Cl-）16在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3+水解有关的反应是FeCl3溶液与Cu的反应 将FeCl3溶液加热蒸干，并灼烧最终得到Fe2O3 饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体 配制FeCl3溶液需加入一定量的盐酸 A B C. D17一定条件下，可逆反应N2 +3H22NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是A加催化剂，V正、V逆 都发生变化，且变化的倍数相等B加压，V正、V逆 都增大，且V正 增大的倍数大于V逆 增大的倍数C降温，V正、V逆 都减小，且V正 减小的倍数大于V逆 减小的倍数D增大氮气的浓度，V正、V逆 都增大，且V正 增大倍数大于V逆 增大倍数；N2 转换率减小，H2转化率增大18已知：25 时，KspMg(OH)25.611012, Ksp(MgF2)7.421011下列说法正确的是A25 时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25 时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大C25 时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 molL1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01molL1NH4Cl溶液中的Ksp小D25 时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF219.常温下，柠檬水溶液的PH是3，其中水电离的c（H+）为A110-3mol/L B110-7mol/L C110-11mol/L D110-14mol/L20.下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是 ACO(g) +1/2O2(g) =CO2(g); H-283.0 kJ/molBC(s) +1/2O2(g) =CO(g); H-110.5 kJ/molCH2(g) +1/2O2(g)=H2O(g); H-241.8 kJ/molD2C8H18(l) +25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l); H-11036 kJ/mol答题卷班级 姓名 得分第 卷 选择题（共40分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案第卷 非选择题（共60分）21.（ 12分，每空2分）能量是一个世界性的话题，如何充分利用能量、开发新能源，为人类服务是广大科技工作者不懈努力的目标。（1）如图所示，组成一个原电池当电解质溶液为稀硫酸时：Cu电极是_(填“正”或“负”)极，其电极反应式 为 ；当电解质溶液为浓硝酸时：Cu电极是_(填“正”或“负”)极，其电极反应式为_ _。（2）请写出用惰性电极电解硫酸铜溶液的化学方程式 。（3）燃烧氢气时耗氧量小，放出热量多。已知4g H2燃烧生成液态水时放热为571.6kJ，试写出表示H2标准燃烧热的热化学方程式： 。22（12分，除作图4分，其余每空2分）（1）未用食用油炒咸菜的铁锅如果没有洗净，不久会出现红褐色锈斑。则铁锅的锈蚀属于 腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）；该腐蚀正极的电极反应式为 ；此反应每转移2mol电子消耗的O2在标准状况下的体积为 L。（2）某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H2SO4(稀)CuSO4+H2。请在右边方框中画出能够实验这一反应的装置图（作必要的标注）；某同学做该实验时，看到碳棒上有气泡产生，铜棒上气泡更多且没有被腐蚀，其原因是 。23（12分，每空2分）（1）室温下，在pH=12的CH3COONa溶液中，溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示） ；由水电离的c(OH)为_ molL1 。（2）浓度为0.1 molL-1的下列各物质的溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序是_ _（填序号）。NH4Cl NH4HSO4 NH3H2O CH3COONH4 （3）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A = H+ + HA ， HA H+ + A2 。则Na2A溶液显_性；NaHA溶液显_性。（填“酸性”“中性”或“碱性”） 若有0.1 molL1 Na2A的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是： （填序号）。Ac(Na+)c(A2)c(OH)c(HA)c(H+)Bc(Na+)c(OH)c(HA)c(A2)c(H+)Cc(Na+)c(H+)c(A2)c(OH)c(HA)Dc(A2)c(Na+)c(OH)c(H+)c(HA)24（12分，除最后一小题4分其余每空2分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空：步骤一：配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。. 步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）10.1022.0220.0020.1022.0020.0030.1021.9820.00（1）滴定达到终点的现象是 ；甲 乙 丙此时锥形瓶内溶液的pH的范围是 。（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为 。（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用右图的 操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有 （多选扣分）：A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度B. 锥形瓶水洗后直接装待测液C. 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗D. 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失25（12分，每小题4分）在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时O2的浓度为0.30mol/L。请计算（写出计算过程）：（1）10min内SO2的转化率；（2）容器内反应前与平衡时的压强之比(最简整数比) ；（3）平衡常数K。答案第 卷 选择题（共40分）题号12345678910答案DABDDCABDA题号11121314151617181920答案DDACBBCBCA第卷 非选择题（共60分）21.22.（1）吸氧 2H2O+O2+4e-=4OH- 11.2L（2）如右图（4分。图正确3分，标注1分）两极与电源的正负极接反了（或铜棒接电源的负极等）CCu 稀硫酸23.（1）CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- 10-2 （2） （3） 碱性 酸性 A24.（1）最后一滴NaOH