四川省宜宾市2020学年高二化学下学期期中试题（无答案）

四川省宜宾市2020学年高二化学下学期期中试题（无答案） 可能用到的相对原子量： H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Cu 64 第卷 选择题（共45分）一、选择题（每小题只有一个最佳选项，1-15每小题2分，16-20每题3分）1化学与生活密切相关。下列应用中与盐类水解无关的是A明矾净水B纯碱去油污C食醋除水垢D用TiCl4制备TiO22下列表示式正确的是A羟基的电子式： B丙烯的键线式：C苯的实验式：CH D丙烯的结构简式：C3H63下列关于有机化合物的说法正确的是A聚乙烯分子中含碳碳双键B苯能使溴水因为加成反应而褪色C丁烷有4种同分异构体D新戊烷的沸点比正戊烷低4分子式为C5H11Br的有机物共有（不含立体异构）A4种 B6种 C8种 D10种5某有机物的结构简式如图，下列说法不正确的是A该有机物是苯的同系物，能够使酸性KMnO4溶液褪色B1mol该有机物与氢气完全加成消耗H2 2 molC1mol该有机物与1 mol Br2加成会产生成3种同分异构体D该有机物分子中所有碳原子可能共平面6常温下，将两种气态烃按体积比2:1混合，测得其密度是相同条件下H2密度的10倍，则该混合烃的组成为A甲烷和乙烯 B乙烷和丙烯 C甲烷和丙烯 D乙烯和丙炔7为提纯下列物质（括号内物质为少量杂质），所选用的除杂试剂和分离方法不正确的是被提纯的物质除杂试剂分离方法A乙烷（乙烯）Br2水洗气B乙炔（硫化氢）CuSO4溶液洗气C苯（溴）CCl4萃取、分液D苯甲酸（氯化钠）蒸馏水重结晶8下列实验操作或所记录的数据合理的是ANa2CO3溶液应保存在玻璃塞的试剂瓶中B配制FeCl3溶液时需加入少量HClC某学生用润湿的pH试纸测得某氯水的pH为2D如右图，某学生读出消耗标准液的体积为21.50ml9下列图示与对应的叙述不相符合的是（ ）A图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线10下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是A向H2O2溶液中加入MnO2，立即产生大量气泡B蒸干AlCl3溶液得Al(OH)3固体C向AgCl沉淀中加入足量NaI，沉淀颜色变为黄色D将纯水加热，pH值减小1110ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是AKNO3 BCH3COONa CCuSO4 DNa2CO312设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A常温下，pH为1的硫酸溶液中H+的数目为0.1NAB常温下，l L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数目等于0.1NAC1 mol CH3所含的电子总数为7NAD28g乙烯与环丙烷的混合物完全燃烧消耗O2数目为3NA 13常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A无色透明的溶液中：Mg2、Fe3、NO3-、S2-Bc(H)= 的溶液中：Na、Al3、AlO、NO3-C使酚酞变红色的溶液中：Na、K、SO、CO、D水电离的c(H)11013 molL1的溶液中：K、NH4、SO、Cl-14生物燃料电池（BFC）是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转 化率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示。已知C1极的电极反应方程式为：C2H5OH+3H2O12e=2CO2+12H+。下列说法不正确的是AC1极为电池负极，C2极为电池正极B电子由C2极经外电路导线流向C1极CC2极的电极反应式为O2+4H+4e=2H2ODC1极生成1mol CO2，则C2极将消耗1.5 mol O215在一定温度时，将1 mol A和2 mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生如下反应：A(s)2B(g) C(g)2D(g)，经5 min后，测得容器内B的浓度减少了0.2 mol/L。则下列叙述不正确的是A在5 min内，该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02 mol/(Lmin)B在5 min时，容器内D的浓度为0.2 mol/LC平衡后，向容器中充入少量He，平衡不移动D5 min时容器内气体总的物质的量为3 mol16在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H B将与等体积混合，所得溶液中c(CH3COO-) c(Na+)C将与加水稀释10倍，所得溶液pH：DVa L溶液和Vb L溶液混合后，若pH=7，则Va Vb19常温下，下列有关电解质溶液的说法中不正确的是A向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中减小C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 D向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变20室温下，取浓度均为0.1 mol/L的HCl与CH3COOH各100mL，分别加入NaOH固体，随 加入NaOH 的物质的量的变化如图所示。下列说法不正确的是A曲线II代表的HClBa点CH3COOH的电离度为1%Cb点溶液中：c(Na+) 1 C0.1 mol/L亚硝酸的电离常数约为1.010-7 D已知H2CO3的K1=4.310-6， K2=5.610-11则向Na2CO3溶液中加入足量的亚硝酸的离子方程式为： CO32- + 2HNO2 = 2NO2- +CO2+ H2O（3）某厂废液中含2的NaNO2，直接排放会造成污染，常用电解法降解NO2-，其原理如下图所示。电源正极为 （填A或B），阴极反应式为 22（8分）室温下，用0.10mol/L的盐酸分别滴定20.00mL 物质的量浓度相等的NaOH溶液和氨水，滴定过程中用pH计测定溶液的pH值与加入盐酸体积V的变化关系如下图所示。回答下列问题：（1）图中曲线I代表的是 中加入盐酸的滴定曲线A NaOH B 氨水 （2）通过滴定曲线图可知该NaOH的物质的量浓度为 mol/L；在没有加入盐酸时，该氨水中水电离出的c(OH-)= mol/L （3）下列有关滴定盐酸滴定氨水过程中，说法不正确的是 A当V(HCl)0mL，c(OH) c(NH4) c(H)B当V(HCl)0mL，一定有 c(NH4) +c(H) c(Cl) + c(OH)C当pH7时，滴定氨水消耗的V(HCl)20mL，且c(NH4)c(Cl)D当V(HCl)20mL，可能有：c(Cl) c(H) c(NH4)c(OH)（4）如果实验室没有pH计，则在滴定氨水时需要向锥形瓶中加入 指示剂，以便确定滴定终点。 A石蕊 B酚酞 C甲基橙 23（13分）含碳的化合物能形成上千万种化合物，并且有的物质之间很容易发生转化。请回答下列问题：（1）有机物M在有光的时候很容易转化成N，其过程如图：；其中较稳定的物质是 （2）已知： (l)的燃烧热为3267.5kJmol1； （l）+O2(g)6CO2(g)+3H2O(g) H = -a kJmol1， 则H 3267.5（填“”、“”或“=”）（3）CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/mol C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5kJ/molC(s)与H2(g)不反应，所以C(s)2H2(g)=CH4(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出C(s)2H2(g)=CH4(g) 的反应热H_ （4）甲烷与CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH4(g)CO2(g) 2CO(g)2H2(g) 。1 g CH4完全反应可释放15.5 kJ的热量，则图中能表示该反应过程中能量变化的是_ _(填字母)。若将物质的量均为1 mol的CH4与CO2充入体积为2L 恒温、恒容密闭容器中，体系放出的热量随着时间的变化如右图所。则CH4的转化率为_； 判断该反应是否达到平衡的依据为 。A容器内压强不随时间改变 B气体的密度不随时间改变C4molC-H键断裂的同时有2mol H-H键断裂 DCH4与CO2浓度相等该反应的化学平衡常数表达式为K=_ _。相同温度下，若开始时向该容器中充入的是2 molCH4与2 mol CO2，则达到平衡后，c(CO2)_0.4mol/L。（填“”、“”或“=”）24（12分）有机物A-F转化关系如下图所示：已知： B、C为A的一氯代烃，E能使溴的四氯化碳溶液褪色对D进行化学分析：取6.4 g有机物D完全燃烧，生成0.4 molCO2和0.5 mol H2O。通过测定D的质谱图和核磁共振氢谱图如下，答下列问题。 （1）D的化学式为 ； 所含官能团的名称为 （2）用系统命名法命名B： ；B生成D的反应类型为 （3）写出CE的反应方程式(需注明反应条件)： EF的反应方程式(需注明反应条件)： （4）E有多种同分异构体，其中有一种核磁共振氢谱图显示只有一个信号峰，则该有机物的结构简式为： 25（14分）电子工业中，常用氯化铁溶液作为印刷电路铜板蚀刻液。某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收利用：已知：生成氢氧化物沉淀的pH沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2开始沉淀的pH2.37.64.4完全沉淀的pH3.29.76.4（1）写出氯化铁溶液腐蚀铜板的离子方程式 （2）步调pH过程中加入试剂X，试剂X最好可以是_ANaOH BCuO CNH3H2O DCu2(OH)2CO3调pH的最适宜范围为_。该过程中若调节溶液的pH为4，则c(Fe)为： molL1。（己知：KspFe(OH)3= 4.010-38）（3）写出流程第步反应的离子方程式_ _。（4） 称取所制备的CuCl样品0.25