2020学年高中化学（课堂同步系列二）每日一题 沉淀溶解平衡的理解（含解析）新人教版选修4

沉淀溶解平衡的理解高考频度： 难易程度： 对“AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)”的理解正确的是说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质说明溶解的AgCl已完全电离，是强电解质说明Cl与Ag的反应不能完全进行到底说明Cl与Ag的反应可以完全进行到底A B C D 【参考答案】B 一、Ag和Cl的反应真能进行到底吗？1生成沉淀的离子反应之所以能够发生的原因生成沉淀的离子反应之所以能够发生，在于生成物的溶解度小。尽管生成物的溶解度很小，但不会等于0。2溶解平衡的建立以AgCl溶解为例：从固体溶解平衡的角度，AgCl在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少量Ag和Cl脱离AgCl的表面溶于水中；另一方面，溶液中的Ag和Cl受AgCl表面正、负离子的吸引，回到AgCl的表面析出沉淀。溶解平衡：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即得到AgCl的饱和溶液，如AgCl沉淀体系中的溶解平衡可表示为AgCl(s)Cl(aq)Ag(aq)。由于沉淀、溶解之间的这种动态平衡的存在，决定了Ag和Cl的反应不能进行到底。3生成难溶电解质的离子反应的限度不同电解质在水中的溶解度差别很大，例如AgCl和AgNO3；但难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限，习惯上将溶解度小于0.01 g的电解质称为难溶电解质。对于常量的化学反应来说，0.01 g是很小的，因此一般情况下，相当量的离子互相反应生成难溶电解质，可以认为反应完全了。化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1105 molL1时，沉淀就达完全。 1下列说法正确的是A物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B不溶于水的物质溶解度为0C绝对不溶解的物质是不存在的D某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为02下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是A反应开始时，溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解3CaCO3在下列液体中溶解度最大的是AH2O BNa2CO3溶液CCaCl2溶液 D乙醇4将一定量的硫酸钡放入水中，对此有关的叙述正确的是A硫酸钡不溶于水，硫酸钡固体质量不会改变B最终会得到BaSO4的极稀的饱和溶液C因为Ba2=BaSO4很容易发生，所以不存在BaSO4(s)Ba2(aq)(aq)的反应D因为BaSO4难溶于水，所以改变外界条件也不会改变BaSO4的溶解性5现向含AgBr的饱和溶液中：（1）加入固体AgNO3，则c(Ag)_(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)；（2）加入更多的AgBr固体，则c(Ag)_；（3）加入AgCl固体，则c(Br)_，c(Ag)_；（4）加入Na2S固体，则c(Br)_，c(Ag)_。 1【答案】C【解析】25时，将溶解度小于0.01 g的电解质称为难溶电解质，因此难溶电解质溶解度尽管很小，但不会等于0，也并非不溶于水，即绝对不溶解的物质是不存在的，通常把残留在溶液中的离子浓度小于1105 molL1时，认为沉淀完全。故只有C正确。2【答案】B 3【答案】A【解析】乙醇为有机溶剂，CaCO3在水中的溶解度比在乙醇中的大Na2CO3溶液中的CO，CaCl2溶液中的Ca2，对CaCO3的溶解平衡都有抑制作用故CaCO3在Na2CO3溶液和CaCl2溶液中的溶解度较小.4【答案】B【解析】BaSO4不溶于水并不是绝对不溶，它存在溶解平衡，当沉淀溶解和生成的速率相等时，得到了BaSO4的饱和溶液即建立了动态平衡BaSO4(s)Ba2(aq)(aq)，A、C项错误，B项正确；升高温度，BaSO4溶解度增大，D项错误。5【答案】（1）变大（2）不变（3）变小 变大（4）变大 变小【解析】本题考查了难溶电解质溶解平衡的影响因素。（1）向AgBr饱和溶液中加入AgNO3，溶解平衡逆向移动，但c(Ag)增大；（2）加入AgBr固体，对溶解平衡无影响，c(Ag)不变。（3）因AgCl溶解度大于AgBr，加入AgCl固体时，c(Ag)增大，溶解平衡向左移动，c(Br)变小。（4）因Ag2S溶解度小于AgBr，加入Na2S固体时，生成Ag2S，溶解平衡向右移动，c(Br)增大，但c(Ag+)减小。 味精并没有那么可怕味精即谷氨酸单钠结晶而成的晶体，是以粮食为原料，经谷氨酸细菌发酵生产出来的天然物质。谷氨酸是一种普遍的氨基酸，主要以络合状态存在于富含蛋白质