宁夏青铜峡市高级中学2020学年高二化学上学期期中试题(1)

宁夏青铜峡市高级中学宁夏青铜峡市高级中学 20202020 学年高二化学上学期期中试题学年高二化学上学期期中试题 ( (常用相对原子质量常用相对原子质量 H:1H:1 O:16O:16 Na:23Na:23 Cu:64Cu:64 Cl:35.5)Cl:35.5) 一、选择题（每小题一、选择题（每小题 2 2 分，共分，共 4848 分，每小题只有一个选项符合题意）分，每小题只有一个选项符合题意） 1下列变化中属于吸热反应的是( ) 液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生 石灰跟水反应生成熟石灰 A B C D 2.已知反应：101kPa 时，C(s) 1/2O2(g)CO（g） H1110.5kJ/mol 稀溶液中，H(aq) OH(aq)H2O(1) H257.3kJ/mol 下列结论正确的是（ ） A是碳的燃烧热的热化学方程式 B碳的燃烧热大于 110.5kJ/mol C浓硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为 57.3kJ/mol D稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1mol 水，放出 57.3kJ 热量 3.已知下列热化学方程式： Zn(s) O2(g)=ZnO(s) H1351.1 kJ/mol 1 2 Hg(l) O2(g)=HgO(s) H290.7 kJ/mol 1 2 由此可知 Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)H3，其中 H3的值是( ) A441.8 kJ/mol B254.6 kJ/mol C438.9 kJ/mol D260.4 kJ/mol 4.已知 1 mol 红磷转化为 1 mol 白磷，吸收 18.39 kJ 热量 4P(红，s)5O2(g)=2P2O5(s) H1 4P(白，s)5O2(g)=2P2O5(s) H2 则H1与H2的关系正确的是( ) AH1H2 BH1H2 CH1H2 D无法确定 5.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol 甲烷完全燃烧生成液态水时放出 222.5kJ 热量， 则下列热化学方程式中正确的是 （ ） A. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) H= +890 kJmol-1 B. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) H= +890 kJmol-1 C. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) H= 890 kJmol-1 D. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) H= 890 kJmol-1 6. .对于在一密闭容器中进行的下列反应 C(s)O2(g)CO2(g)下列说法中错误的是 ( ) A.将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率 B.升高温度可以加快化学反应速率 C.增加压强可以加快化学反应速率 D.增加木炭的量可以加快化学反应速 率 7.100 mL 浓度为 2 molL1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢 气的总量，可采用的方法是 ( ) A.加入适量的 6 molL1的盐酸 B.加入数滴氯化铜溶液 C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液 8.在 1 L 密闭容器中，把 1 mol A 和 1 mol B 混合发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g) +2D(g)，当反应达到平衡时，生成 0.4 mol D，并测得 C 的平衡浓度为 0.4 mol/L，下列叙 述中不正确的是 ( ) A.x的值为 2 B.B 的平衡浓度为 0.8 mol/L C.A 的转化率为 40% D.D 的体积分数为 20% 9.已知反应 mX(g)+nY(g)qZ(g)的H q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时， 下列说法正确的是( ) A.X 的正反应速率是 Y 的逆反应速率的 m/n 倍 B.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D.增加 X 的物质的量，Y 的转化率降低 10. .25和 1.01105Pa 时，反应 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；H=56.76kJ/mol，自发进行 的原因是( ) A.是吸热反应 B.是放热反应 C.是熵减少的反应 D.熵增大效应大于能量 效应 11.可逆反应2NO22NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( ) 单位时间内生成 n molO2的同时，生成 2n molNO2 单位时间内生成 n molO2的同时，生成 2n mol NO 用 NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2 : 2 : 1 的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. B. C. D. 12. .如图所示，可以表示为可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)（Hpq D正反应放热：mn c(H+)= c(OH) D. pH=4 的 NaHA 溶液：c(HA)c(H+)c(H2A)c(A2) 23.pH=13 的两种碱溶液 M、N 各 1mL，分别加水稀释到 1000mL，其 pH 与溶液体积（V/mL）的 关系如图所示，下列说法正确的是（ ） AM、N 两种碱溶液的物质的量浓度一定相等 B稀释后，M 溶液的碱性比 N 溶液强 C若 10c(H) c(OH) Dc点 NaOH 溶液的体积小于 10 mL 二、非选择题（共二、非选择题（共 5252 分）分） 25（共 9 分） （1）在化学反应中使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，观察下图，然 后回答问题。 图中反应是 （填“吸热”或“放热” ） 该反应的H= （用含 E1、E2的代数式表示） 。 已知热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) H=241.8kJmol-1，该反应的活化能为 167.2 kJmol-1， 则其逆反应的活化能为 。 （2）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时， 即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知 0.4mol 液态肼与足量的液态双氧水反应， 生成氮气和水蒸气，放出 256.0KJ 的热量。 反应的热化学方程式为 。 又已知 H2O(l)H2O(g)；H44kJ/mol。则 16g 液态肼与液态双氧水反应生成