安徽省滁州市民办高中2020学年高二化学下学期第一次联考试题

滁州市民办高中2020学年下学期第一次联合考试高二化学注意事项：1. 本卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。2. 答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卷上。3. 请将答案正确填写在答题卷上，写在其它地方无效。4. 本次考题主要范围：人教版选修4等章节第I卷（选择题）一、选择题1.白铁皮在发生析氢腐蚀时有0.2mol电子转移，下列说法正确的是（）A.有5.6 g金属被腐蚀B.有6.5 g金属被氧化C.有0.15 mol金属失去电子D.标准状况下有4.48 L H2逸出2.水是生命之源，2020年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象，模型如图所示，下列关于水的说法正确的是（ ） A.水是弱电解质B.可燃冰是可以燃烧的水C.氢氧两种元素只能组成水D.0时冰的密度比液态水的密度大3.化合物A在一定条件下发生分解反应，反应物浓度随反应时间的变化如图所示则化合物A在48min间的平均反应速率为（）A.0.20molL1min1 B.0.25molL1min1C.0.30molL1min1D.0.50molL1min14.下列说法正确的是（）A.已知：H2（g）+O2（g）H2O（l）；H=285.8 kJmol1 ， 则H2的燃烧热为285.8 kJmol1B.已知：S（g）+O2（g）SO2（g）H1=Q1；S（s）+O2（g）SO2（g）H2=Q2 ， 则Q1Q2C.已知：H2SO4（浓）+NaOH（aq）Na2SO4（aq）+H2O（l）H1；CH3COOH（aq）+NH3H2O（aq）CH3COONH4（aq）+H2O（l）H2 ， 则有|H1|H2|D.已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）2Fe（s）+3CO（g）H=+489.0 kJmol1CO（g）+O2（g）CO2（g）H=283.0 kJmol1C（石墨）+O2（g）CO2（g）H=393.5 kJmol1则4Fe（s）+3O2（g）2Fe2O3（s）H=1641.0 kJmol15.等体积、等物质的量浓度的NaCl和NaF溶液中，阴阳离子总数相比 （ ）A.前者多 B.后者多 C.一样多 D.无法判断6.下列各组材料中不能组成原电池的是（ ）A锌片、石墨、硫酸溶液 B铜片、银片、氯化铁溶液C锌片、铜片、乙醇溶液 D铁片、铜片、稀盐酸7.已知：下表为25时某些弱酸的电离平衡常数 CH3COOHHClOH2CO3Ka=1.8105Ka=3.0108Ka1=4.4107Ka2=4.71011右图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化下列说法正确的是（ ）A.相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）c（ClO）c（CH3COO）c（OH）c（H+）B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：ClO+CO2+H2O=HClO+CO C.图象中a、c两点处的溶液中 相等（HR代表CH3COOH或HClO）D.图象中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度8.已知合成氨反应的浓度数据如下，当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时，其速率为（ ） N2+3H22NH3起始浓度mol/L1.03.002秒末浓度mol/L0.61.8aA.0.2mol/（Ls） B.0.4mol/（Ls） C.0.6mol/（Ls） D.0.8mol/（Ls）9.铅蓄电池的总反应式为：PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O据此判断下列叙述正确的是（ ）A.放电时，H2SO4浓度增加B.放电时，负极的电极反应式为：Pb+SO422ePbSO4C.在充电时，电池中每转移1 mol电子，理论上生成2 mol硫酸D.在充电时，阴极发生的反应是PbSO42e+2H2OPbO2+SO42+4H+10.在0.1 molL-1NaHCO3与0.1 molL-1NaOH等体积混合所得的溶液中，粒子的物质的量浓度关系不正确的是（ ）Ac（Na+）c（CO32-）c（HCO3-）c（H2CO3）Bc（Na+）2c（CO32-）c（HCO3-）c（H2CO3）Cc（OH-）c（HCO3-）c（H+）2c（H2CO3）Dc（Na+）c（H+）c（CO32-）c（HCO3-）c（OH-）11.2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示：甲乙丙起始物质的量n(SO2)/mol0.40.80.8n(O2)/mol0.240.240.48SO2的平衡转化率/%8012下列判断中，正确的是( )A甲中反应的平衡常数小于乙 B该温度下，平衡常数值为400C平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍 D.平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率12.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H，其基本结构见如图，电池总反应可表示为2H2O2=2H2O，下列有关说法正确的是( )A电子通过外电路从b极流向a极Bb极上的电极反应式为O22H2O4e=4OHC每转移0.1 mol电子，便消耗1.12 L的O2DH由a极通过固体酸电解质传递到b极13.700时，H2（g）CO2（g） H2O（g）CO（g）。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如下表所示。其中甲经2min达平衡时，v (H2O)为0.025 mol/（Lmin），下列判断不正确的是（ ）起始浓度甲乙丙C（H2）/mol/L0.10.20.2C（CO2）/mol/L0.10.10.2A平衡时，乙中CO2的转化率大于50B当反应平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍C温度升至800，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应D其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2，到达平衡时c (CO)与乙不同14.2020年11月30日第21届联合国气候大会在巴黎召开，会议的一项主题是温室气体减排。如图是科学家正在研发的实现CO2和H2合成甲醇的燃烧电池。下列叙述正确的是A乙槽中反应生成水B甲槽中的电极反应式为：CO2+6e-+5H2O=CH3OH+6OH-C质子从乙槽通过质子交换膜进入甲槽D放电过程中，乙槽的电极附近溶液的pH升高15.室温时，CaCO3在水中的溶解平街曲线如图所示。已知25 其浓度积为2.810-9mol2/L2，下列说法不正确的是( )Ax数值为210-5 Bc点时有碳酸钙沉淀生成C加入蒸馏水可使溶液由d 点变到a点 Db点与d对应的溶度积相等16.如图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是( )A开关K置于N处，则铁电极的电极反应式为：Fe2e=Fe2B开关K置于N处，可以减缓铁的腐蚀C开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为： 2Cl2e=Cl2D开关K置于M处，电子从碳棒经开关K流向铁棒17.已知某化学反应的平衡常数表达式为K，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示t 70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述正确的是（ ）A. 该反应的化学方程式是： H2(g)CO2(g) CO(g)H2O(g)B. 上述反应的正反应是吸热反应C. 如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830 ，如果此时测得CO2为0.5 mol，则该反应达到平衡状态D. 某温度下，如果平衡常数符合下列关系式： ，则此时温度70018.Fe(CN)63可将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫，自身还原为Fe(CN)64。工业上常采用如图所示的电解装置，通电电解，然后通入H2S加以处理。下列说法不正确的是A. 电解时阳极反应式为Fe(CN)64e Fe(CN)63B. 电解时阴极反应式为2HCO3-+2eH2+2CO32C. 当电解过程中有22.4 L标准状况下的H2生成时，溶液中有32 g S析出(溶解忽略不计)D. 整个过程中需要不断补充K4Fe(CN)6与KHCO319.可逆反应：2NO22NO+O2 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（ ）单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. B. C. D. 20.镍氢电池具有性能好、寿命长等优点，其反应原理是NiO(OH)+ MH=NiO+M + H2O，MH可理解为储氢合金M中吸收结合氢原子，下列说法不正确的是A. MH电极是负极B. OH-向MH极移动C. 正极电极反应式：NiO(OH)+e-=NiO+OH-D. 电子从MH电极流向NiO(OH)电极，经KOH溶液流回MH极21.已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸电离平衡常数（25）Ka=1.75105Ka=2.98108Ka1=4.30107Ka2=5.611011Ka1=1.54102Ka2=1.02107下列离子方程式正确的是A少量CO2通入NaClO溶液中：CO2H2O2ClOCO2HClOB少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2H2OCa22ClOCaSO32HClOC少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2H2O2 COSO2HCO3D相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H+HCO3CO2H2O22.标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知HH、HO和O=O键的键焓H分别为436 kJmol1、463 kJmol1和495 kJmol1。下列热化学方程式正确的是A. H2O(g)=H21/2O2(g)H485 kJmol1B. H2O(g)=H2(g)1/2O2(g) H485 kJmol1C. 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H485 kJmol1D. 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H485 kJmol123.常温下，下列有关叙述正确的是 （ ）A. 0.1 molL-1醋酸溶液加水稀释后，各离子浓度均减小B. pH=7的NH4Cl和氨水混合溶液中，c（NH+4）=c(Cl)C. 加热滴有酚酞的CH3COONa溶液，溶液颜色变浅D. 0.1 molL-1Na2CO3溶液中，c（HCO3）c（OH）24.在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）在500时，平衡常数K=9若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L，则在此条件下CO的转化率为（）A.25% B.50% C.75% D.80%25.分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是()A. 中Mg作为负极，中Fe作为负极B. 中Mg作为正极，电极反应式为6H2O6e=6OH3H2C. 中Fe作为负极，电极反应式为Fe2e=Fe2D. 中Cu作为正极，电极反应式为2H2e=H2第II卷（非选择题）二、综合题26.在常温下，下列五种溶液：0.1mol/LNH4Cl0.1mol/L CH3COONH4 0.1mol/L NH4HSO4 0.1mol/L NH3H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液0.1mol/LNH3H2O，请根据要求填写下列空白：（1）溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表示）（2）在上述五种溶液中，pH最小的是；c（NH4+）最小的是（填序号）（3）比较溶液、中c（NH4+）的大小关系是（填“”、“”或“=”）（4）在溶液中，离子的浓度为0.1mol/L；NH3H2O和离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L（5）常温下，测得溶液的pH=7，则说明CH3COO的水解程度（填“”、“”或“=”）NH4+ 的水解程度，CH3COO与NH4+浓度的大小关系是：c（CH3COO）c（NH ）（填“”、“”或“=”）27.如图所示的装置，C，D，E，F都是惰性 电极将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色试回答以下问题： （1）电极A是 （填“正极”或“负极”）（2）甲装置中电解反应的总化学方程式 （3）若用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间，当阳极产生56mL（标准状况下）气体，电解后溶液体积为500mL时，求所得溶液在25时的pH= （4）欲用丙装置给铜镀银G应该是（填“银”或“铜”），电镀液的主要成分是（填化学式）28.I一定量的CO（g）和H2O（g）分别通入容积为1L的恒容密闭容器中，发生反应CO（g）+H2OCO2（g）+H2（g）得到如下三组数据：实验组温度起始量/mol平衡量/mol达到平衝所需时间/minCOH2OCO21500843.242700420.833700420.81（1）下列情况表明反应达到平衡状态的是 （填序号）ACO2和H2生成速率相等B温度不变时，压强不变C生成CO2的速率和生成CO的速率相等实验2中，反应达到平衡状态时，CO的转化率为 实验3和实验2相比，改变的条件是 （2）硫化钠溶液具有较强碱性，其原因是（用离子方程式表示）欲使0.1mo