天津市静海县第四中学2020学年高二化学10月月考试题（无答案）新人教版

静海四中2020学年高二10月月考化学试题可能用到的原子量：H: 1 C: 12 O: 16 N: 14 Na: 23 S: 32 一.选择题(本大题共17小题,每题3分,共51分.每题只有一个选项符合题意)1、下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是() A化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 D化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品2、下列关于化学反应限度的说法中正确的是()。 A一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度 B当一个可逆反应达到平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率相等且都等于0 C平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变 D化学反应的限度不可以通过改变条件而改变3、下列变化一定为放热的化学反应的是 () AH2O(g)=H2O(l)放出44 kJ热量 BH0的化学反应 C形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应 D能量变化如图所示的化学反应4、已知断裂1 mol HH键吸收的能量为436 kJ，断裂1 mol HN键吸收的能量为391 kJ，根据化学方程式：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，则断裂1 mol NN键吸收的能量是 () A431 kJ B945.6 kJ C649 kJ D869 kJ5、化学反应N23H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是 ()AN2(g)3H2(g)2NH3(l) H2(abc)kJmol1BN2(g)3H2(g)2NH3(g) H2(ba)kJmol1CN2(g)H2(g)NH3(l) H(bca)kJmol1DN2(g)H2(g)NH3(g) H(ab)kJmol16、下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是()。C(s)O2(g)=CO2(g)H1 C(s)O2(g)=CO(g)H2S(s)O2(g)=SO2(g)H3 S(g)O2(g)=SO2(g)H4H2(g)O2(g)=H2O(l)H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H8A B C D8、2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890 kJmol1现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)若实验测得反应热为3695 kJ。则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是 () A11 B13 C14 D239、 已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 ()A2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H2b kJmol1BC2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l) H2b kJmol1C2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H4b kJmol1D2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) Hb kJmol110、对于：2C4H10(g)13O2(g)=8CO2(g)10H2O(l)H5 800 kJmol1的叙述错误的是()。A该反应的反应热为H5 800 kJmol1，是放热反应B该反应的H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C该式的含义为：25 、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5 800 kJD该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为 5800 kJmol111、 在2AB=3C4D反应中，表示该反应速率最快的数据是 () Av(A)0.5 molL1s1 Bv(B)0.3 molL1s1 Cv(C)0.8 molL1s1 Dv(D)1.0 molL1s112、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知3v(B)2v(A)、2v(C)3v(B)，则此反应可表示为 () A2A3B=2C BA3B=2C C3A2B=3C DAB=C13、 四个试管中都装有5 mL 0.1 molL1 Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1 molL1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是 () A20 ，10 mL硫酸 B20 ，5 mL硫酸和5 mL水 C30 ，10 mL硫酸 D30 ，5 mL硫酸和5 mL水14、 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 ()A对该反应体系加热 B不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C向H2SO4中通入HCl气体 D不用铁片，改用铁粉15、 对于任何一个化学反应，采取以下措施，一定会使活化分子百分数增加，化学反应速度加快的是 ()A加入一种反应物 B增大体系的压强 C升高温度 D使用催化剂16、 在密闭容器中进行反应X2(g)Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 molL1、0.2 molL1、0.2 molL1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 () AZ为0.25 molL1 BY2为0.35 molL1 CX2为0.3 molL1 DZ为0.4 molL117、如图所示曲线表示其他条件一定时，反应：2NOO22NO2Hv(逆)的点是() Aa点 Bb点 Cc点 Dd点二.填空题18、（1）在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_。（2）已知：下列两个热化学方程式： Fe(s) + 1/2O2(g) FeO(s) =272.0KJ/mol2Al(s) + 3/2O2(g) Al2O3(s) =1675.7KJ/mol则 Al(s)的单质和FeO(s)反应的热化学方程式是_。19、反应3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：增加Fe的量，其正反应速率的变化是 （填增大、不变、减小，以下相同）将容器的体积缩小一半，其正反应速率 ，逆反应速率 。保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。20、(12分)某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如图所示的装置。(1)检查图所示装置气密性的方法是_(2)若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间内产生气体的体积，也可以测量_。(3)实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图所示，则t1t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是_21、一定温度下，在2 L的恒容密闭容器内发生的反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题： (1)该反应的化学方程式为 _。(2)在t2时刻存在的等量关系是_，此时反应是否达到化学平衡状态？_(填“是”或“否”)。(3)在t3时刻v正_v逆(填“”、“”或“”)，理由是_。22、在2 L恒容密闭容器中，800 时反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)如图中表示NO2的变化的曲线是_。(2)能说明该反应已经达到平衡状态的是 _。 av(NO2)2v(O2)b容器内压强保持不变cv(NO)逆2v(O2)正d容器内的密度保持不变e.混合气体的颜色不在改变(3)能够使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a及时分离出NO2气体b增大O2的浓度 三、计算题 23、向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应： xA(g)yB(g)pC(g)qD(g)已知：平均反应速率vCvA；反应2 min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了mol，有a mol D生成。回答下列问题：(1)反应2 min内，vA_ ， vB_ 。(2)化学方程式中，x_，y_，p_，q_。(3)反应平衡时，D为2a mol，则A的转化率为_。(4)如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5a mol，则该反应的H_0。(填“”“”或“”)(5)如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率_(填“增大”“减小”或“不变”)，理由是_。体积不变向容器中充入a mol气体A，再次平衡时反应物B的转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)。24、 我国目前发射火箭主要采用强氧化剂H2O2和强还原剂液态肼N2H4作燃料。它们混合反应时，产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量。请回答。（1）反应的热化学方程式为： 。（2）又已知H2O（液）=H2O（气） H44kJmol1 ，则16g液态肼与足量液态双氧水参加上述反应生成液态水时放出的热量为： kJ。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是：_。静海四中2020学年度第一学