四川省阆中中学2020学年高二化学下学期期中试题（含解析）

四川省阆中中学2020学年高二化学下学期期中试题（含解析）一、选择题(每题只有一个选项,每题6分,共计42分)1.下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是A. HCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热H2(57.3) kJmol1B. CO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H2283.0 kJmol1C. 氢气的燃烧热为285.5 kJmol1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)= 2H2(g)O2(g)H285.5 kJmol1D. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热【答案】B【解析】【详解】A.H2SO4和Ca(OH)2反应不仅生成水，还生成硫酸钙沉淀，会放出更多的热量，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3) kJmol1，A项错误；B.CO的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)反应的H=-2283.0 kJ/mol，故2CO2(g)= 2CO(g)+O2(g) H=+2283.0 kJ/mol，所以B项正确；C.氢气燃烧是放热反应，焓变是负值。水电解是吸热反应，2mol水完全电解，反应吸热为571.0kJ，C项错误；D.1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物放出热量是燃烧热，而甲烷燃烧生成的气态水不是稳定状态，D项错误。故答案选B。2.汽车尾气中NO产生的反应为：N2（g）+O2（g）2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化下列叙述正确的是 A. 温度T下，该反应的平衡常数B. 温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C. 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D. 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的H0【答案】A【解析】A、根据平衡常数的定义，结合开始时氮气和氧气的物质的量相等，可知该平衡常数为：，选项A正确；B、由于该容器是一个恒容容器，反应前后气体的质量不发生改变，所以气体的密度一直不变，选项B错误；C、催化剂仅能改变达到平衡所用的时间，不能使平衡移动，即不能改变平衡浓度，选项C错误；D、若曲线b对应的条件改变是温度，根据先达到平衡可知为升高温度，平衡向吸热反应的方向移动，而氮气的浓度降低，说明平衡向正方向移动，正反应为吸热反应，H0，选项D错误。答案选A。3.下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是 NaHCO3：HCO3-H2OCO32-H3O NH4Cl：NH4+H2ONH3H2OH CuSO4：Cu22H2OCu(OH)22H NaF：FH2O=HFOHA. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】HCO3-水解方程式为HCO3-+H2OH2CO3+OH-，错误；NH4Cl：NH4H2ONH3H2OH+，正确；弱碱阳离子分步水解，但书写时一般不分步写，Cu22H2OCu(OH)22H，正确；弱酸阴离子水解时结合水电离的氢离子，因水解是可逆的，连接符号是可逆符号“”，故该离子方程式写法错误。故答案选，即B。4.如图表示水中c(H)和c(OH)关系，下列判断错误的是A. 两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)KwB. M区域内任意点均有c(H)c(OH)C. 图中T11D. 常温下，pH2的醋酸溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH7【答案】D【解析】【详解】A.Ka= ，加水虽促进电离，n(CH3COO)增大，但c(CH3COO)减小，Ka保持不变，则溶液中增大，A项错误；B.20升温至30，促进CH3COO水解，且Kh增大，则溶液中减小，B项错误；C.向盐酸中加入氨水呈中性，则c(H)=c(OH)，电荷守恒可知，溶液中c(NH4)=c(Cl)，即=1，C项错误；D.常温下，pH2的醋酸溶液，醋酸为弱酸，c(CH3COOH)10-2mol/L，pH12的NaOH溶液，c(NaOH)=10-2mol/L,两者中和后酸过量，因而溶液显酸性，即pH”“”“ (9). 0。（3）根据4NH3(g)6NO(g)5N2(g)6H2O(g)可知该反应的气体计量数在反应前后增大，因而保持温度不变，NH3的转化率()越大，说明压强越小，因而p1c(Na)c(H)c(OH) (5). 小于 (6). 小于【解析】【详解】（1）NO2发生了水解，显碱性，因而pH7，其离子方程式为NO2H2OHNO2OH-，根据NaNO2溶液质子守恒，可得c(H)c(HNO2)=c(OH)，因而c(HNO2)= c(OH)- c(H)。（2）常温下，将0.2 molL1的HNO2和0.1 molL1的NaOH溶液等体积混合，得到等浓度的HNO2和NaNO2的混合液，所得溶液的pHc(OH)，另外水解和电离是微弱的，可知Na的浓度大于H的浓度,因而c(NO2-)c(Na)c(H)c(OH)。（3）常温下，pH3的HNO2溶液，因HNO2是弱酸，c(HNO2)10-3mol/L，pH11的NaOH溶液，c(NaOH)=10-3mol/L，等体积混合，易知酸过量，因而溶液显酸性，pHc(OH)，所以c(Na) c(NO2-)。11.新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向.(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得.基态Cl原子中，电子占据的最高电子层符号为_，该电子层具有的原子轨道数为_.LiBH4由Li和BH构成，BH的立体构型是_，B原子的杂化轨道类型是_.Li、B元素电负性由小到大的顺序为_.(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料.LiH中，离子半径：Li_H(填“”“”或“”).某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物. M的部分电离能如下表所示：I1/kJmol1I2/kJmol1I3/kJmol1I4/kJmol1I5/kJmol17381 4517 73310 54013 630M是_族元素.(3)NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a488 pm，Na半径为102 pm，H的半径为142pm，NaH的理论密度是_gcm3.(仅写表达式,不计算)【答案】 (1). M (2). 9 (3). 正四面体 (4). sp3 (5). LiB (6). (7). A (8). (4881010 cm)3【解析】【详解】（1）基态Cl原子的电子排布式为1s22s22p63s23p5，电子占据的最高电子层为第3层，符号为M，s轨道1个，p轨道3个，同时M层有3d轨道，d轨道有5个，合计9个。BH4-中，B的轨道杂化数目为4+(3+114)/2=4，B采取sp3杂化，为正四面体构型。一般而言，同周期越往右电负性越强，同主族越往上电负性越强，因而LiB。（2）离子半径判断原则首先判断电子层数，“层多径大”，其次，当电子层数一样，原子核核电荷数越大，半径越小，因而，易知Li+和H-的电子层数一样，但H的核电荷数较小，因而Li小于H。第二电离能和第三电离能相差5倍多