天津市六校2020学年高二化学上学期期中试题

天津市六校2020学年高二化学上学期期中试题可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 N：14 Na：23 S：32 Cl：35.5一、选择题（本题共16小题，每题3分，共48分）1为了应对能源危机，满足不断增大的能源需求，当今国际能源研究的另一热点就是寻找新能源，下列有关新能源的叙述不正确的是A氢能燃烧热值高，资源丰富，无毒，无污染B风能是太阳能的一种转换形式，能量巨大C太阳能能量巨大，取之不尽，用之不竭，而且清洁、无污染，但需要开采、运输D物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用2单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如下图所示，下列说法正确的是AS(s，单斜)=S(s，正交) H0.33 kJmol1 B单斜硫比正交硫稳定C相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D表示断裂1 mol O2中共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中共价键所放出的 能量少297.16 kJ3下列说法正确的是A活化能接近于零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成，而且温度对其反应速率几乎没有影响B温度和压强都是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率C人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，把活化分子具有的能量叫活化能D活化能的大小不仅意味着一般分子成为活化分子的难易，也会对化学反应前后的能量变化产生影响4在相同温度时，100mL0.01molL-1的醋酸溶液与10mL 0.1molL-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是A中和时所需NaOH的量B醋酸的电离平衡常数CH+的物质的量DCH3COOH的物质的量5少量铁粉与100 mL 0.1 mol/L的稀盐酸反应，若想减慢此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的加H2O加NaOH固体滴入几滴浓盐酸加CH3COONa固体加NaCl溶液滴入几滴硫酸铜溶液加NaNO3溶液ABCD 6关于中和热测定实验的下列说法不正确的是A烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失B向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢C使用环形玻璃搅拌棒既可以搅拌又避免损坏温度计D测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度7下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A洗涤油污时热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液效果更好B实验室用排饱和食盐水法收集氯气C打开汽水瓶有气泡从溶液中冒出D2NO2(g)N2O4(g)的平衡体系中，加压缩小体积后颜色加深8下列说法正确的是A用广泛pH试纸测得饱和氯水的pH约为2B常温下，同浓度的Na2S溶液与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大C用待测液润洗锥形瓶后才能进行滴定操作D某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.6变为4.2，是因为溶液中的SO32-水解9下列对化学反应方向的说法，正确的是A同一物质的固、液、气三种状态的熵值递减B常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s）能自发进行，则H0，S0，不论在何种条件下都不可能自发D因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或墒变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据10在容积不变的密闭容器中，可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡的标志是A单位时间内生成1molO2的同时，有2molSO3分解B混合气体的密度保持不变C混合气体的质量不再改变DSO2与SO3的体积比不再变化11下列表述中，与盐类水解有关的是明矾和FeCl3可作净水剂；为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸；AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3；NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂；实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞；用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂；草木灰与铵态氮肥不能混合施用。ABCD12某温度下，反应2A(g)B(g)H0在密闭容器中达到平衡，平衡后a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时b，下列叙述正确的A在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则abB在该温度恒压条件下再充入少量B气体，则abC若其他条件不变，升高温度，则abD若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则ab13下列各组离子能在指定溶液中一定大量共存的是 无色溶液中：K+、Cl-、Al3+、AlO2-、SO42-常温下，pH=14的溶液中：CO32-、Na+、S2-、AlO2-室温下水电离的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+加入Al能放出H2的溶液中：NO3-、Cl-、Na+、SO42-在中性溶液中：Cl-、NO3-、Na+、Fe3+室温下c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、SO42-、I-、ABCD14一定条件下向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体，图1表示各物质浓度随时间的变化关系，图2表示速率随时间的变化关系，t2、t3、t4、t5时刻各改变一种条件，且改变的条件均不同。若t4时刻改变的条件是压强，则下列说法错误的是A若t115s，则前15s的平均反应速率v(C)=0.004molL-1s-1B该反应的化学方程式为3AB+2CCt2、t3、t5时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度D若t1=15s，则B的起始物质的量为0.04mol1525时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A浓度均为0.1 molL1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c(Na+)+c(H+)= 2c(CO32)+c(OH)+c(HCO3)B0.1mol/L NaHC2O4溶液呈酸性：c(Na+)c(HC2O)c(H2C2O4)c(C2O)C20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液与10mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后的酸性溶液：c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)D向0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c(Na+)c(NH)c(SO)c(OH)=c(H+)16常温下，向20mL x molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是A上述CH3COOH溶液中：c(H+)1103 molL1B图中V1 c(Na+)c(CH3COOH)c(H+)c(OH)（3分），ABC（3分）18（每空3分，共21分）（1）2CO(g)+2N