安徽省蚌埠市五河县高级中学2020高中化学 第三章 第三节 沉淀溶解平衡（第1课时）导学案（无答案）鲁科版选修4-4

安徽省蚌埠市五河县高级中学2020高中化学 第三章 第三节 沉淀溶解平衡（第1课时）导学案（无答案）鲁科版选修4-4.以实待人，非唯益人，益己尤大学习目标：1.了解难溶电解质在水中的溶解情况。2.理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积KSP的概念。学习重点：1.溶液中有关离子积常数和pH值的相关计算 2. 影响电离平衡因素的认识学习难点：1.难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，运用溶度积KSP简单计算溶液中相关离子的浓度。教学课时：共2课时本课时：第1课时导学提纲P90 观察 思考 实验步骤：1、在装有少量碘化铅黄色固体的试管中，注入约3ml蒸馏水，充分振荡后静置。2、待上层液体变澄清后即得到碘化铅的饱和溶液，向其中注入几滴0.1molL-1KI溶液，观察实验现象。实验现象：在上层清液中滴加KI溶液后，有_产生。结论解释：说明上层清液中有_当加入KI后，I-浓度增大，发生反应：_从而有_色的_生成。知识要点一、沉淀溶解平衡一些电解质如BaSO4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为_。尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种_ _。1、定义:一定温度下，当沉淀_的速率和沉淀_的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。2、特征：（1）_ _（2）_ _ _（3）_ _（4）_ _（5）_3、影响沉淀溶解平衡的因素：内因： _外因：_二、沉淀溶解平衡常数-溶度积常数或溶度积Ksp难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为_ _，简称_ 。1、定义：难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，其平衡常数为_的乘积为一个常数这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用Ksp表示，有单位。2、表达式：例如： PbI2(s) Pb2+ + 2I- 25 Ksp = Pb 2+I-2 = 7.110-9 mol3L33、溶度积性质：（1）溶度积(Ksp )的大小与_和_有关，与沉淀的量无关。（2）Ksp反映了难溶电解质在水中的_。相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度_，越难_。4、溶度积应用-计算溶解度及溶液中离子浓度例题：Mg(OH)2在298.15K时的Ksp值为5.6110-12 mol3L3，求该温度时Mg2+为多少？解析： Mg(OH)2(s) Mg2+ + 2OH-设Mg(OH)2的溶解度为S，在饱和溶液中，Mg2+=S，OH-=2S。Ksp (Mg(OH)2)=Mg2+OH-2=S(2S)2=4S3 =5.6110-12答案：Mg2+= 1.1210-4mol/L达标梯度检测1（A级）、有关溶度积Ksp说法正确的是 （ ）A. Ksp的数值只与难溶电解质的性质与温度有关BKsp的大小与沉淀量和溶液中的离子有关C当溶液中离子的浓度改变时，Ksp也随之改变D对于阴阳离子个数比相同的电解质，Ksp值越大，电解质在水中的溶解能力越强2（A级）在平衡体系Ca(OH)2(s) Ca2+2OH-中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH-)增大的是（ ）A加入少量MgCl2固体 B加入少量Na2CO3固体 C加入少量KCl固体 D加入少量Ba(OH)2固体 3（B级）请写出 AgCl Cu(OH)2 BaSO4 CaCO3 Al(OH)3 CuS的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式_4（B级）已知在室温时，Cu(OH)2的溶度积Ksp=2.21020 mol3L3，求室温下Cu(OH)2饱和溶液中Cu2+和OH-的物质的量浓度。_5（C级）已知CaF2的溶度积为4.010-11 mol3L3，求CaF2在下列情况时的溶解度（以molL-1表示，不考虑副反应）。（1）在纯水中；_（2）在1.010-2molL-1NaF溶液中；_（3）在1.010-2molL-1CaCl2溶液中。_6（B级）将足量AgCl分别溶于下列试剂中形成AgCl饱和溶液 ，沉淀溶解平衡表示式为：AgCl的Ks