安徽省肥东县第二中学2020学年高二化学上学期期中试题（共建班）

安徽省肥东县第二中学2020学年高二化学上学期期中试题（共建班）一、单选题（本大题共18小题，共54.0分）1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大,我国古代就已经广泛应用了相关的化学知识下列关于古代化学的应用和记载中,说法不合理的是()A. 曹植诗句“煮豆燃豆萁,豆在釜中泣”,这里的能量变化主要是化学能转化为热能B. 我国古代人民常用明矾水除去铜器上的铜锈Cu2(OH)2CO3C. 锡青铜(铜锡合金)文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D. 晋代炼丹家、医学家葛洪所著抱扑子一书中记载有“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”。这个过程为可逆反应2. 已知下列反应的反应热：(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)H1=-870.3kJmol-1(2)C(s)+O2(g)=CO2(g)H2=-393.5kJmol-1(3)H2(g)+12O2(g)=H2O(l)H3=-285.8kJmol-1则下列反应的反应热为()2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)A. H=+488.3kJmol-1B. H=-244.15kJmol-1C. H=-977.6kJmol-1D. H=-488.3kJmol-1来源:Zxxk.Com3. 下列说法或表示方法中正确的是()A. 等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧,后者放出的热量多B. 氢气的燃烧热为285.8kJ/mol,则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-285.8kJ/molC. Ba(OH)28H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)H0D. 已知中和热为57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量要大于57.3kJ4. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是( )A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B. CH4CH3COOH过程中,有C-H键发生断裂C. 放出能量并形成了C-C键D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率5. 下列图示与对应的叙述相符的是() A. 图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B. 图表示常温下,0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C. 图表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化曲线,图中a、b、c三点醋酸的电离程度：abcD. 图表示反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)Hac6. 某密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)H0.下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中不正确的是()A. t2时加入了催化剂B. t3时降低了温度C. t5时增大了压强D. t4t5时间内转化率最高7. 如图所示的各图中,表示2A(g)+B(g)2C(g)(H0)这个可逆反应的正确图象为(注：(C)表示C的质量分数,P表示气体压强,C表示浓度)()A. B. C. D. 8. 某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3H2ONH4+OH-,若想增大NH4+的浓度,而不增加OH-的浓度,应采取的措施是()适当升高温度加入NH4Cl固体通入NH3加入少量盐酸。A. B. C. D. 9. 298K时,在20.0mL0.10molL-1氨水中滴入0.10molL-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10molL-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是()A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B. M点对应的盐酸体积为20.0mLC. M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)D. N点处的溶液中pH1210. 25时,相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释,溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A. 水的电离程度：a点小于b点B. a点溶液的导电性大于b点溶液C. 恰好完全中和时,所需NaOH物质的量：HA=HBD. HA的酸性强于HB11. 下列有关电解质溶液的说法不正确的是()A. 向Na2CO3溶液中通入NH3,c(Na+)c(CO32-)减小B. 将0.1molL-1的K2C2O4溶液从25升温至35,c(K+)c(C2O42-)增大C. 向0.1molL-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性,c(Na+)c(F-)=1D. 向0.1molL-1的CH3COONa溶液中加入少量水,c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)增大12. 常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B. c(H+)/c(OH-)=110-12的溶液中：Al3+、Na+、CO32-、NO3-C. c(Fe2+)=1molL-1的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、SO42-D. 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-13. 下列说法正确的是()A. c(H+)=Kw的溶液一定呈中性B. 将水加热,KW增大,pH不变,仍呈中性C. 向水中加入少量碳酸氢钠固体,溶液的c(H+)增大,KW不变D. 向0.1molL-1醋酸溶液中加水,溶液中水电离产生的c(H+)将减小14. 下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是()(阿伏加德罗定律：在同温同压下,相同体积的任何气体含有相同数目的分子) ABCD勒夏特列原理元素周期律盖斯定律阿伏加德罗定律实验方案结果左球气体颜色加深右球气体颜色变浅烧瓶中冒气泡,试管中出现浑浊测得H为的H1、H2的和H2与O2的体积比约为2：1A. AB. BC. CD. D15. 化学与科学、技术、社会、环境等密切相关,下列说法不正确的是()A. 乙醇和汽油都是可再生能源,应大力推广使用“乙醇汽油”B. 铁盐溶于水能生成氢氧化铁胶体,可用作净水剂C. 草木灰(主要成分为K2CO3)与铵态氮肥(如NH4Cl)混用会降低肥效D. 海底可燃冰开发不当释放出的甲烷会造成温室效应的加剧16. 一定条件下,在体积恒定的密闭容器中按体积比1：3充入N2和H2发生如下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4kJ/mol,下列说法正确的是()A. 当v(N2)：v(NH3)=1：2时,该反应达到平衡状态B. 升高温度,正反应速率减小,逆反应速率增大C. 达到平衡后,增大压强可导致化学平衡常数增大D. 达到平衡时,反应放出的热量可达92.4kJ17. 下列关于NaHCO3溶液的说法正确的是()A. NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3=Na+H+CO32-B. 25时,加水稀释后,n(H+)与n(OH-)的乘积变大C. 离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)D. 25时,pH=8的NaHCO3溶液中,由水电离的c(OH-)=1.010-8molL-118. 在一隔热系统中,向20.00mL0.1000molL-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol.L-1的NaOH溶液,测得混合溶液的温度变化如图下列相关说法正确的是() A. 若a点溶液呈酸性,此时：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)B. 从a到b：c(CH3COOH)c(CH3COO-)逐渐增大C. 水的电离程度：b点c点D. 溶液的pH值：a点c点”、“=”或“T1,则反应2NO(g)+2CO(g)-催化剂2N2(g)+2CO2(g),H_0(填“”“=”或“”)该反应达到平衡后,为同时提高反应速率和NO的转化率,可采取的措施有_(填字母序号)a.改用高效催化剂 b.缩小容器的体积 c.增加CO的浓度 d.升高温度压强为10MPa、温度为T1下,若反应进行到20min达到平衡状态,此时容器的体积为4L,则用N2的浓度变化表示的平均反应速率v(N2)=_,该温度下用分压表示的平衡常数Kp=_MPa-1(分压=总压物质的量分数)。在D点,对反应容器升温的同时扩大体积至体系压强减小,重新达到的平衡状态可能是图中AG点中_点(3)在有氧条件下,新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2,将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体匀速通入装有催化剂M的反应器中反应,反应相同时间,NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图所示。在50150范围内随温度升高,NOx的去除率迅速上升的原因是_。当反应温度高于380时,NOx的去除率迅速下降的原因可能是_。肥东二中2020学年上学期期中试卷化学试题（共建班）答案和解析【答案】1. D2. D3. D4. D5. C6. C7. A8. D9. D10. D11. D12. B13. A14. B15. A16. D17. B18. A19. (1)大于；0.001；0.36mol/L(2)大于；正反应方向吸热,反应向吸热方向移动,故温度升高；1.28mol/L(3)逆反应；对气体体积增大的反应,增大压强平衡向逆反应方向移动20. 温度为T2时,反应达到平衡所需时间短,速率快,温度高；温度越高,NO2%越小,说明升高温度反应逆向移动,所