安徽省怀宁中学2020学年高二化学下学期期中试题

怀宁中学20202020学年度第二学期期中考试高二年级化学试题(考试时间:90分钟 满分:100分）注意事项：1、本试卷分第卷和第卷两部分。2、选择题答案请用2B铅笔准确地填涂在答题卡上相应位置，非选择题答案必须填写在答题卷相应位置，否则不得分。第卷（选择题 共54分）1、 选择题（本卷包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()A COH2OHCOOH用热的纯碱溶液清洗油污B Al33H2OAl(OH)33H明矾净水C TiCl4(x2)H2O(过量)TiO2xH2O4HCl制备TiO2纳米粉D SnCl2H2OSn(OH)ClHCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠2常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法正确的是()ApH相等的CH3COONaNaClONaOH三种溶液c(Na)大小：B往稀氨水中加水，溶液中的值变小CpH4的H2S溶液与pH10的NaOH溶液等体积混合，存在下列等式：c(Na)c(H)c(OH)2c(S2)DCa(ClO)2溶液中通入少量CO2，ClO水解程度增大，溶液碱性增强3.H2S水溶液中存在电离平衡H2SH+HS-和HS-H+S2-。若向H2S溶液中加入下列物质，说法正确的是 （ ）A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小4.下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A 将Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质B 保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+水解C 室温下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大D NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同5.现有等浓度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚钠，碳酸，碳酸钠，碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是( )A B C D 6根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是 选项操作现象结论A相同的铝片分别与同温同体积，且c(H+)=1mo lL1的盐酸、硫酸反应铝与盐酸反应产生气泡较快可能是Cl对该反应起到促进作用B常温下，向等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加等量的酚酞试液Na2CO3溶液中红色更深 水解平衡常数Kh：CO32HCO3C向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成Fe2+催化H2O2分解产生O2；H2O2分解反应放热，促进Fe2+的水解平衡正向移动D向浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀KspMg(OH)2KspCu(OH)27.下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是()A25时，NaB溶液的pH9，则c(Na)c(B)9.9107molL1B0.1 molL1的NaHCO3溶液中：c(OH)2c(CO)c(H)c(H2CO3)C25时，向0.1 molL1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)D25时，将pH均为3的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释到pH均为5，则由水电离出的H的浓度均减小为原来的100倍8.用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是A. CuSO4 B. H2SO4 C. CuCl2 D. NaCl9.已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2ZnS，MgCO3Mg(OH)2，溶解或电离出S2的能力为FeSH2SCuS，下列离子方程式错误的是()AMg22HCO2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2OBCu2H2S=CuS2HCZn2S22H2O=Zn(OH)2H2SDFeS2H=Fe2H2S10.下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是A. 能使pH试纸变红的溶液中：CO32-、K、Cl、NaB. 由水电离产生的c(OH)11010 molL1的溶液中：NO3-、Mg2、Na、SO42-C. 在c(OH)/c(H)11012的溶液中：NH4+、Fe2、Cl、NO3-D. Kw/c(H+)1010 molL1的溶液中：Na、HCO3-、Cl、K11.下列化学原理的应用，主要是利用沉淀溶解平衡原理来解释的是()偏铝酸钠溶液蒸干灼烧得氧化铝误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒溶洞、珊瑚的形成碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能泡沫灭火器灭火的原理A BC D12常温下，下列叙述不正确的是()ANa2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，溶液pH和c(CO)均减小B将pH5的硫酸稀释，体积变为原来的500倍，稀释后c(SO)与c(H)之比约为110C中和10 mL 0.1 molL1醋酸溶液与100 mL 0.01 molL1醋酸溶液所需的NaOH物质的量不同D0.1 molL1的氯化铵溶液与0.05 molL1的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中有：c(Cl)c(NH)c(Na)c(OH)1325下，弱电解质的电离平衡常数Ka(CH3COOH) = Kb(NH3H2O) = 1.7510-5，下列说法正确的是A用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氨水时，可用酚酞作指示剂B0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)CpH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的c(H+)=110-7mol/LDpH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中c(NH3H2O)c(NH4+)c(Cl-)14.pH0的盐酸 0.5 molL1的盐酸 0.1 molL1的NH4Cl溶液 0.1 molL1的NaOH溶液 0.5 molL1的NH4Cl溶液，以上溶液中水电离出的c(H)由大到小的顺序是A. B. C. D. 15常温下，向1 L 0.1 molL1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH与NH3H2O的变化趋势如图所示(不考虑溶液体积的变化和氨的挥发)，下列说法正确的是()AM点溶液中水的电离程度比原溶液大Ba0.05C当n(NaOH)0.05 mol时溶液中有：c(Cl)c(Na)c(NH)c(OH)c(H)D在M点时，n(OH)n(H)(a0.05) mol16某温度下，向10 mL 0.1 molL1 CuCl2溶液中滴加0.1 molL1的Na2S溶液，滴加过程中lg c(Cu2)与Na2S溶液体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是已知：Ksp(ZnS)31025 ANa2S溶液中：c(S2)c(HS)c(H2S)2c(Na)Ba、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的为b点C该温度下，Ksp(CuS)11035.4D向100 mL Zn2、Cu2物质的量浓度均为0.1molL1的混合溶液中逐滴加入103 molL1的Na2S溶液，Zn2先沉淀17.25 时，在25 mL 0.1 molL1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 molL1的CH3COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图，下列分析正确的是() A B点的横坐标a12.5B 曲线AB之间点的溶液中可能有c(Na)c(OH) c(CH3COO) c(H)C C点溶液中有c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D D点溶液中有c(CH3COO)c(CH3COOH)0.2 mol/L18电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 molL-1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 molL-1的NaOH溶液和二甲胺(CH3)2NH溶液（二甲胺在水中电离与氨相似，常温Ksp(CH3)2NH）=l.610-4）。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 曲线代表滴定二甲胺溶液的曲线B. a点溶液中：c(CH3)2NH2+cCH32NHH2OC. d点溶液中：c(H+)=c(OH-)+cCH32NHH2OD. b、c、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是b点第卷（非选择题 共46分）二、填空题（本大题共4题，共46分）19（18分）.已知常温下，H2SO3的电离常数为Ka11.54102，Ka21.02107，H2CO3的电离常数为Ka14.30107，Ka25.601011。(1)下列微粒可以大量共存的是_(填字母)。aCO、HSO bHCO、HSOcSO、HCO dH2SO3、HCO(2)已知NaHSO3溶液显酸性，解释原因：_；NaHSO3的稀溶液中各离子浓度从大到小的排列顺序是_。(3)浓度均为0.1 molL1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO、CO、HSO、HCO浓度从大到小的顺序为_。(4)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_。.Na2S2O5(焦亚硫酸钠)是常见的食品抗氧化剂之一。(5)将0.5 mol Na2S2O5溶于水配成1 L溶液，该溶液pH4.5。溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化情况如图所示。写出Na2S2O5溶于水的化学方程式：_；当溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的浓度变小，其原因可能是_。pH3时，溶液中主要含硫粒子浓度的大小关系为_。(6)已知：Ksp(BaSO4)1.01010，Ksp(BaSO3)5.0107。将部分被空气氧化的该溶液的pH调为10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO沉淀完全c(SO)1.0105molL1，此时溶液中c(SO)_molL1。20.（12分）某温度下，取一定质量的硫酸铜溶液，用石墨作电极进行电解，当阳极产生标准状况下气体1.12 L时，CuSO4恰好被完全电解，得到密度为1.2 gcm3的溶液200 mL。 请回答下列问题：(1)阳极气体为 (2)阴极的电极反应式为_；总反应的离子方程式为_。(3)电解后所得溶液的pH为_。(4)若要使电解后所得溶液恢复至电解前的原状态，需要加入何种物质(只要求写出一种)，其化学式为_，加入物质的质量为_g。21.（16分）某兴趣小组探究以芒硝Na2SO410H2O和CaO为原料制备Na2CO3。（1）将CaO水化后，与芒硝形成Na2SO4-Ca(OH)2-H2O三元体系，反应后过滤，向滤液中通入CO2，期望得到Na2CO3。三元体系中反应的离子方程式为： SO42-+ Ca(OH)2(s)+2H2OCaSO42H2O(s)+2 OH-该反应的平衡常数表达式K=_。 往Na2SO4-Ca(OH)2-H2O三元体系中添加适量的某种酸性物质，控制pH=12.3 即c(OH-)=0.02mol/L，可使反应在常温下容易进行。反应后过滤，再向滤液中通入CO2，进一步处理得到Na2CO3。（2）在Na2SO4-Ca(OH)2-H2O三元体系中不直接通入CO2，其理由是_。（3）添加的酸性物质须满足的条件（写出两点）是_、_。（4）用平衡移动原理解释添加酸性物质的理由：_；以HA表示所添加的物质，则总反应的离子方程式可写为_。（5）Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-H2OHCO3-OH-。下列说法错误的是_。a加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小 b通入CO2，溶液pH减小c加入NaOH固体， 减小 d稀释溶液，平衡常数增大高二化学答案 第卷（选择题 共54分）123456789DACACCCBC101112131415161718BACDADCBC第卷（非选择题 共46分）19、 （18分，每空2分）答案：.(1)bc(2)HSO的电离程度大于水解程度c(Na)c(HSO)c(H)c(SO)c(OH)(3)c(SO)c(CO)c(HCO)c(HSO)(4)H2SO3HCO=HSOCO2H2O.(5)Na2S2O5H2O=2NaHSO3H