2020学年度山西省荫营中学高二化学竞赛试卷 新课标 人教版

2020学年度山西省荫营中学高二化学竞赛试卷可能用到的相对原子质量有：H 1 O 16 C 12 Na 23 Mg 24 Cu 64第I卷 （ 共66分）一、 选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1、科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子（富勒烯），如C50、C70、C120、C540等它们互称为A 同系物 B 同分异构体 C 同素异形体 D 同位素2、在含有Cu(ON3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是A Mg B Cu C Ag D H23、下列各项中表达正确的是A F的结构示意图： B CO2的分子模型示意图：C NaCl的电子式： D N2的结构式： :NN:4、水的电离过程为H2OH+OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25)=1.010-14,K(35)=2.110-14。则下列叙述正确的是A C(H+)随着温度升高而降低 B 在35时，C(H+)C（OH-）C 水的电离成度（25）（35） D 水的电离是吸热的5、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A 3Cl2 + 6FeI2 =2FeCl3 + FeI3 B Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2C Co2O3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 3H2O D 2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I26、由NaH2PO4脱水形成聚磷酸盐Na200H2P200O601,共脱去水分子的数目为A 198个 B 199个 C 200个 D 201个7、用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是A V1V2 B V1V2 C V1=V2 D V1 V28、下列有关溶液性质的叙述，正确的是A 室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0时会放出二氧化碳气体B 20，100 g水中可溶解34.2 g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%C 强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质D 相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100 g水中溶入氧气的质量增加9、等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为A 3：4：1 B 3：3：2 C 6：7：3 D 6：9：010、铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为A 9.02g B 8.51g C 8.26g D 7.04g二、选择题（本题包括9个小题每小题4分，共36分。没小题只有一个选项符合题意）11、浓度为0.50molL1的某金属阳离子Mn的溶液10.00mL，与0.40molL1的NaOH溶液12.50mL完全反应，生成沉淀，则n等于A 1 B 2 C 3 D 412、设NA为阿佛加德罗常数。下列叙述中正确的是A 46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为4NAB 标准状况下22.4LH2中含中子数为2NAC 1L1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NAD 1molMg与足量O2或N2反应生面MgO或Mg3N2均失去2NA个电子13、下列两种气体的分子数一定相等的是A 质量相等、密度不等的N2和C2H4 B 等体积等密度的CO2和C2H4C 等温等体积的O2和N2 D 等压等体积的N2和CO214、巳知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A Al3+、CH3C00、Cl B Mg2+、Ba2+、Br C Mg2+、Cl、I D Na+、NH4+、Cl15、在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通人二氧 化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为A 0.5mol/L B 0.05mol/LC 1mol/L D 0.1mol/L16、质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的分子量（相对分子质量）为A B C D 17、下列反应的离子方程式错误的是A 向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠溶液Ca22HCO32OHCaCO32H2OCO32B 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba22OHNH4HCO3BaCO3NH3H2OH2OC 氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)33HAl33H2OD 过量CO2通入氢氧化钠溶液中 CO22OHCO32H2O18、为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：测定溶液的pH，溶液显强碱性。取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是A 一定有SO32离子 B 一定有CO32离子C 能确定Cl离子一定存在 D 不能确定HCO3离子是否存在19、标准状况下H2S和O2混合气体100mL，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时体积为10mL，该10mL气体可能是A H2S、SO2 B O2 C H2S D SO3第II卷 （共84分）三、实验题（本题共31分）20、(10分)请按要求填空： (1)用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100molL-1Na2CO3溶液100mL，所需要的仪器为： 。 (2)除去NaNO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为： 、蒸发、结晶、 。(3)除去KCl溶液中的SO42-离子，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)： 。21、（21分）某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如右图装置。倾斜A使稀硫酸（足量)与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况）由上述实验事实可知： （1）固体M中一定有的物质是_（填化学式）；理由是_ _ _ 。M中一种物质的质量可以确定为_g（用代数式表示）。（2）B装置的名称是_ _。写出B装置中反应的离子方程式_。（3）C装置的作用是_ _ _，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是_。（4）稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是_，要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是_。（5）通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是_A M中有未反应的铁和硫 B 测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面C A中留有反应生成的气体 D 气体进入D装置前未用浓硫酸干燥四、推断题（本题共17分）22、（17分）X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：（气），（气）。请针对以下两种不同情况回答： （1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则： Y的化学式是_； 生成固体C的化学方程式是_。 （2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则： B的化学式是_；向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是_；A与B反应的化学方程式是 。将Y与（1）中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是_。五、填空题（本题共11分）23、（11分）已知：可逆反应达到平衡后，体系中存在一个平衡常数，其数值等于反应产物的物质的量浓度的计量数次方的乘积与反应物的物质的量浓度的计量数次方的乘积的比值。如：a A（g） + bB（g）c C（g）+ d D（g）反应的平衡常数表达式为 ，K值只与温度有关，只要温度一定，一个可逆反应的平衡状态。K为定植。在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，H0 （1）写出该反应的化学平衡常数表达式Km_（2）降低温度，该反应K值_ _，二氧化硫转化率_，化学反应速度_（以上均填增大、减小或不变）。（3）600时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是_ 。（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是_，（用文字表达）10min到15min的曲线变化的原因可能是_（填写编号）。a.加了催化剂 b缩小容器体积 c降低温度 d增加SO3的物质的量六、计算题（本题共25）24、（14分）将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：（1）NO的体积为 L，NO2的体积为 L。（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL amol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水 g。25、（11分）某天然碱（纯净物）可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成。称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生CO2的体积（标准状况）如下表：盐酸液的体积（mL）30303030样品（g）3.324.155.817.47二氧化碳的体积（mL）672840896672（1）由第组数据中的CO2体积与样品质量之比，可以推测用2.49g样品进行同样的实验时，产生CO2_mL(标准状况)。（2）另取3.32g天然碱样品于300加热分解至完全（300时NaCO3不分解），产生CO2112mL（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式。（3）已知Na2CO3和HCl(aq)的反应分下列两步进行：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3Na2CO3+HCl=NaCl+CO2+H2O。则可根据表中数据计算出盐酸的浓度为 mol/L。 （4）依据上表所列数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验中CO2(标准状况)体积V（mL）与样品质量W（g）之间的关系式参考答案答案：题号12345678910答案CCADABBDAB题号111213141516171819答案ADADDCDBC20、100mL容量瓶 烧杯 量筒 玻璃棒 胶头滴管 溶解 过滤 (3)BaCl2或Ba(OH)2、K2CO3、HCl21、（1）FeS、Fe （2） B装置增重、量气管有气体（3）。 V/400（3）（2）洗气瓶 （1）2OHH2S2H2OS2（3）（3）证明H2S已被完全吸收（2） 黑色沉淀（1）（4）硫 （1） 漏斗、玻璃棒（2）（5）B、C（3）22、（1）H2 （2） （3） （2）SO2 （2） （3） 2H2S + SO2 3S + 2H2O（3）（4）23、（1） （2） （2）增大（1） 增大（1） 减小（1）（3）1520min和2530min （2） （4）增加了O2的量（2） a b（2）24、（1）5.8 5.4 （各3） （2） （4） （3）57.8（4）25、(1) 504 (2分)(2)由题意可知，天然碱含NaHCO3、Na2CO3n(NaHCO3)=2n(CO2)=2 (1分)n(Na2CO3)= (1分)n(H2O)=0.02（mol） (1分)天然碱组成：2Na2CO3NaHCO32H2O