天津市静海区2020学年高二化学9月联考试题

天津市静海区2020学年高二化学9月联考试题本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷第1页至第2页，第卷第3页至第4页。试卷满分100分。考试时间60分钟。第卷一、选择题（共20题；110每题2分，1120每题3分，共50分,每题四个选项中，只有1个正确答案）1、能源与我们的日常生活密切相关，下列有关能源的叙述中错误的是（ ）A我国目前使用的主要能源是化石燃料，属于不可再生能源B提高燃料的燃烧效率对于节约能源十分重要C科学家正在研究开发太阳能、风能、潮汐能等新能源，并取得了一定进展D氢能是一种理想的绿色能源，现在的科技水平已经能够全面推广使用氢能2、下列各项的说法中正确的是（）A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B放热反应在常温下一定很容易发生C反应是放热或吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D分子中键能越大则分子能量越高，分子越稳定3、下列变化为放热反应的是()AH2O(g)=H2O(l)H44.0 kJmol1B2HI(g)=H2(g)I2(g)H14.9 kJmol1C形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应D能量变化如下图所示的化学反应4、在化学反应A(g)3B(g)2C(g)D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是()Av(A)v(B) Bv(A)2v(C)C3v(B)v(C) Dv(B)3v(D)5、某实验小组学生用50 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量计算中和热。下列说法正确的是()A实验过程中没有热量损失B图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯D酸或碱的物质的量越大，所测中和热的数值越大6、仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是（ ）A.加热 B.加压 C.加负催化剂 D.加大反应物浓度7、下列事实中,不能用勒夏特列原理加以解释的是()A. 醋酸溶液加水稀释醋酸的电离程度增大B. 工业合成氨时常用通过过量的氮气的方法提高氢气的转化率C. 新制的氯水在光照的条件下颜色变浅D. 氯化铁溶液中加Fe粉振荡后颜色变浅8、在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是()A. v(A)=0.5molL-1s-1 B. v(B)=3molL-1min-1C. v(C)=0.9molL-1s-1 D. v(D)=1.0molL-1s-19、运用外界条件对化学反应速率的影响理论，判断下列叙述正确的是（）A钠常温下与氧气反应生成Na2O，升高温度生成 Na2O的速率加快B常温下，铜与稀硝酸反应生成NO，增大硝酸的浓度，生成NO的速率加快C锌与稀硫酸制备氢气，加入少量的硫酸铜溶液，生成H2的速率加快D密闭容器中发生的反应2NO22NO+O2 缩小体积，增大压强，V（正）减小，V（逆）增大10、对于可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，达平衡后，改变某条件时，发生右图所示的变化，下列选项叙述正确的是( )A. a+bc+d，加压 C. a+bc+d，减压11、 下列说法或表示方法中正确的是（ ）A相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者的热效应H后者的HB由C（石墨）C（金刚石）H=+1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定C已知在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量则有关氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=+285.8kJ/molD在稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol硫酸的浓硫酸与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ12、在恒温、体积为2 L的密闭容器中加入1 mol CO2和3 mol H2，发生如下的反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H0。可认定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（ ）A容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1311Bv正（CO2）=v逆（H2O）C容器内混合气体密度保持不变D3 mol HH键断裂同时生成3 mol HO键13、已知：H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)H=-72kJ/mol。蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：则表中X为（ ）A200 B230 C260 D40414、对于在一个密闭容器中进行的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是 ()增加C的量； 增加CO的量；将容器的体积缩小一半； 保持体积不变，充入N2以增大压强；升高反应体系的温度； 保持压强不变，充入N2以增大体积。A B C D 15、已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H1=26.7 kJmol13Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) H2=50.75 kJmol1Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H3=36.5 kJmol1则反应FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)的反应热为（ ）A+7.28 kJmol1 B7.28 kJmol1 C+43.68 kJmol1 D43.68 kJmol116、 COCl2(g) CO(g)Cl2(g)H0，达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体 增加CO浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是()A B C D17、在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是()ASO2为0.4 mol/L、O2为0.2 mol/L BSO3为0.25 mol/LCSO2、SO3均为0.15 mol/L DSO3为0.4 mol/L18、在2L的恒容容器中，充入1molA和3mol B，并在一定条件下发生反应： A(g)+3B(g)2C(g)；经3s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol/L，下列说法中不正确的是（ ）A. 用B表示反应速率为0.3molL-1s-1B. 平衡后，向容器中充入无关气体（如Ne），反应速率增大C. 3s时生成C的物质的量为1.2molD. 平衡后， v (正）（A)= v (逆）（A)19、反应：xA（气）+yB（气）zC（气），达到平衡时测得A气体的浓度为0.5molL1，当在恒温下将该容器体积扩大到原来的两倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3molL1，则下列叙述正确的是（）Ax+yz B平衡向右移动 CB的转化率升高 DC的体积分数降低20、已知反应：2NO2（红棕色）N2O4（无色），分别进行如下两个实验：实验：将NO2球分别浸泡在热水和冰水中，现象如图1。实验：将一定量的NO2充入注射器中后封口，测定改变注射器体积的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小），如图2。下列说法不正确的是（ ）A 图1现象说明该反应为放热反应 B 图2中b点的操作是压缩注射器C c点：v(正)v(逆)D 若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(d)T(c)第卷二、非选择题（共3题；其中21题14分，22题20分，23题16分，共50分）21、按要求完成下列问题：(1)反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的能量变化如图所示。已知2mol SO2(g)被氧化为2mol SO3(g)时的放热198kJ。请回答下列问题:图中A点表示_;C点表示2mol SO3(g)的总能量,E所代表的能量是_;图中H=_kJmol-1。(2)在1.01105Pa时，4 g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572 kJ的热量，则H2的燃烧热=_ _。(3)在1.01105Pa时，16 g S在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148.5 kJ的热量，则S燃烧的热化学方程式为_。(4) N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) H= -92.2 kJmol-1 ，若将1mol N2（g）和3mol H2（g）放在一密闭容器中进行反应，测得反应放出的热量_（填“大于”、“等于”或“小于”）92.2kJ，原因是_ _ 。20、 （20分）I在一定条件下，xA + yBzC，达到平衡，试填写下列空白：(1)若A、B、C都是气体，减压后向逆反应方向移动，则x、y、x之间的关系是_;(2)已知C是气体，且x+yz，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向_方向移动;(3)若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为_;(4)加热后C的百分含量减少，则正反应是_反应（选填“吸热”、“放热”）II可逆反应2Cl2（g）+2H2O（g）4HCl（g）+O2（g）H0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施（填“增大”、“减小”或“不变”）：（1）降低温度，Cl2的转化率 _；v正 _；（2）保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量 _（3）保持容器压强不变，加入He，则O2的体积分数 _； （4）若温度和体积不变，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度 _，相对分子质量 _21、（16分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。I将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g) H131.3 kJmol1 能使化学反应速率加快的措施有_(填序号)。升高反应温度 增加C的物质的量密闭定容容器中充入CO(g) 随时吸收CO、H2转化为CH3OHII工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。（1）图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v（H2）=_；（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。请结合图像解释催化剂加快化学反应速率的原因_，写出该反应的热化学方程式_，催化剂_（填“改变”或“不改变”）反应的焓变。（3）恒容条件下，下列措施中能使 增大的有_。a升高温度 b再充入2molH2 c充入He气 d使用催化剂III下图是表示在一容积为2 L的密闭容器内加入2 mol的CO和6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H0，该反应的逆反应速率与时间的关系曲线：由图可知反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而在t2、t8时都改变了条件，试判断t8时改变的条件可能是_。若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4t6时逆反应速率与时间的关系曲线_。静海区2020学年度第一学期四校联考 高二年级 化学 答题卡 一单选题（110每题2分，1120每题3分，共50分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二填空题（共50分）19、（每空2分，共14分）(1) 请回答下列问题:A点表示_ _；E所代表的能量是 H=_kJmol-1(2)燃烧热=_ _(3) S燃烧的热化学方程式为_ (4)放出的热量_ _（填“大于”、“等于”或“小于”）92.2kJ，原因是_ 20、（每空2分，共20分）I在一定条件下，xA + yBzC，达到平衡，试填写下列空白：(1) x、y、x之间的关系是_ _；(2)平衡必向_方向移动；(3)A的状态为_；(4)正反应是_反应（选填“吸热”、“放热”）。II可逆反应2Cl2（g）+2H2O（g）4HCl（g）+O2（g）H0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施（填“增大”、“减小”或“不变”）：(1)降低温度，Cl2的转化率 _；v正 _；(2) HCl的物质的量 _；(3) O2的体积分数 _； (4)容器内气体的密度 _，相对分子质量_。21. （每空2分，共16分）I 能使化学反应速率加快的措施有_(填序号)。升高反应温度 增加C的物质的量密闭定容容器中充入CO(g) 随时吸收CO、H2转化为CH3OHII工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。（1）v（H2）=_；（2）催化剂加快化学反应速率的原因_，写出该反应的热化学方程式_，催化剂_（填“改变”或 “不改变”）反应的焓变。（3）恒容条件下，下列措施中能使 增大的有_。