安徽省蚌埠三中2020年学年高二化学下学期第一次月考（无答案）

蚌埠三中高二年级2020年3月份月考化学试卷可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O：16 Na:23 Cl:35.5 K:39 Cu：64 Fe：56 Ag：108一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列关于热化学反应的描述中正确的是 ()A热化学方程式中化学计量系数可表示分子个数B稀HCl和NaOH稀溶液反应的中和热H57.3 kJ/mol，则稀H2SO4和NaOH稀溶液反应的中和热H2(57.3) kJ/molC1 mol甲烷燃烧生成二氧化碳和水蒸气所放出的热量是甲烷的燃烧热D碳与二氧化碳反应既是吸热反应，又是化合反应2下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A石灰乳与Na2CO3溶液混合： Ca2CO32 =CaCO3B向FeI2溶液中通入过量Cl2： 2Fe2+4I3Cl2 =2Fe3+2I26ClC氯气通入氢氧化钠溶液中： 2Cl22OH =3ClClOH2OD钠与水的反应： Na2H2O =Na+2OHH23 下列装置能达到实验目的是A B C D3下列说法或表示方法中正确的是 （ ）A等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B氢气的燃烧热为285.8 kJmol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2(g)O2(g)2H2O(l) H285.8 kJmol1CBa(OH)28H2O(s)2NH4Cl(s) BaCl2(s)2NH3(g)10H2O(l) H0D已知中和热为57.3 kJmol1，若将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ4. 关于反应：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；H=2600kJ/mol 2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；H=566kJ/mol CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；H=+216 kJ/mol。下列叙述正确的是ACO的燃烧热为566kJ/mol （ ） B在反应时，若加入催化剂，可以使H减小C若有3.2g CH4与足量水蒸气按反应，则放出热量是43.2 kJD若生成相同质量的CO2，则放出的热量C2H2大于CO5燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池的能量利用率可高达80%，产物污染也少。下列有关燃料电池说法错误的是 （ ）A氨气燃料电池的电解质常用KOH溶液，其负极电极反应为：2NH36e6OHN26H2OB碱性甲烷燃料电池的正极反应为：O22H2O4e4OHC燃料电池负极燃料失电子，发生还原反应 D除纯氧外，空气中的氧气也可以作氧化剂6关于以下两个电解装置的说法正确的是 （ ）甲乙A两个装置中阳极都为Al，接通电源后，均失电子发生还原反应B两装置中阴极都为C，但由于电解质溶液不同，阴极放电离子种类不同C电解一段时间后，撤去电源与电极，充分振荡烧杯后，甲中有白色沉淀，乙中没有D电解过程中两装置pH均不变7 依据氧化还原反应：2Ag+(aq)Cu(s) = Cu2+(aq)2Ag(s) 设计的原电池如图所示。下列叙述正确的是 （ ）AY为CuSO4溶液 B正极反应为Cu2e = Cu2+C在外电路中，电流从Cu极流向Ag极D将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同8右图为阳离子交换膜法以石墨为电极电解饱和硫酸钠溶液的原理示意图。已知Na2SO4溶液从A口进料，含少量NaOH的水从B口进料，据图分析，下列说法不正确的是 （ ） A阳极的电极反应式为4OH4e = 2H2OO2 B从E出口逸出的气体是H2 C从D出口流出的是较浓的NaOH溶液 D电路中转移4 mol电子时，阳极区有1 mol H2SO4生成9研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaClNa2Mn5O102AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是 （ ）A正极反应式：AgCleAgCl B每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子CNa不断向“水”电池的负极移动 DAgCl是还原产物10为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用铜丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存一周后，下列对实验结束时现象描述不正确的是( )A装置左侧的液面一定会上升 B左侧液面装置比装置的低C装置中的铁钉腐蚀最严重 D装置中的铁钉几乎没被腐蚀11.如图电解池中装有硫酸铜溶液，选用不同材料的电极进行电解。下列说法正确的是 （ ）序号阴极阳极通电后的变化APtPt阴极质量增加，溶液的pH增大BCuCu阴极质量增加，阳极质量减小CFePt两极的质量不发生变化DFeFe负极质量增加，溶液的pH不变12. 用惰性电极电解一定量的Cu(NO3)2溶液，下列说法中，正确的是 （ ）A.阳极发生的电极反应为：Cu2+2e=Cu B.阴极发生的电极反应为：4OH=2H2O+O2+4eC.若有6.4 g金属Cu析出，放出的O2一定为0.05 molD.电解完成后，加入一定量的Cu(OH)2，溶液可能恢复到原来的浓度13.用固体二氧化钛（TiO2）生产海绵钛的装置图如下，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2中的氧离子进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是 ( )A当电路中有04 mol电子通过时，能产生224LO2B通电后，O2-向阴极移动C阴极的电极反应式为：TiO2+4e-=Ti+2O2-D石墨电极的质量不发生变化电解14科学家P.Tatapudi等人首先使用在空气中电解水（酸性条件下）的方法，在阳极制得臭氧，阳极制得过氧化氢。电解总方程式为3H2O3O2=3H2O2O3，下列说法正确的是 ( )A电解产物在应用中都只能作为氧化 B电解一段时间后，溶液pH不变C阳极的反应：3H2O6 e=O36H D每生成1 mol O3转移电子数为3 mol15由于具有超低耗电量、寿命长的特点，LED产品越来越受人欢迎。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。下列有关叙述正确的是Aa处通人氧气，b处通人氢气B该装置中只涉及两种形式的能量转化C电池正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-DP一型半导体连接的是电池负极16、相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是17、4.7 mL质量分数为16%的氢氧化钠溶液(密度为1.18 gcm3)，过一段时间后，电解所得溶液中溶质的质量分数为19.5%(用石墨为电极)，这是因为A溶质增加了3.5 g B有1.5 mol水被电解C在阳极生成2 g H2 D在阳极生成16 g O218一种光化学电池的结构如右图，当光照在表面涂有氯化银的银片时，表示生成的氯原子吸附在氯化银表面，接着，若将光源移除，电池会立即回复至初始状态。下列说法不正确的是A光照时，电流由X流向Y B光照时，Pt电极发生的反应为： C光照时，Cl向Pt电极移动 D光照时，电池总反应为： 二、填空题（本题包括5个小题，共46分,请将答案写在后面的答题卷上）19、（8分）（1）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质，CO为燃气，空气与CO2的混合气为另一极燃气，制得在650下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：负极反应式：2CO+2CO32-4e-=4CO2；则正极反应式为_ ；其中_可以循环利用。（2）已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)；H24.8 kJ/molFe2O3(s)CO(g)=Fe3O4(s)CO2(g)；H15.73 kJ/molFe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g)；H640.4 kJ/mol则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时的热化学方程式_。 (3)最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入丁烷，电池的电解质是掺杂了Y2O3(三氧化二钇)的ZrO2(二氧化锆)晶体，它在高温下能传导O2。回答下列问题：(1)该电池放电时的正极电极反应式_，(2) 该电池放电时的负极电极反应式为：_。则固体电解质中的O2向_极移动(填“正”或“负”)。20（10分）下图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：(1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A极是_，材料是_，电极反应为_；B极是_，材料是_，主要电极反应为_，电解质溶液为_。(2)乙池中若滴入少量酚酞试液，开始一段时间后，_极附近呈红色。(3)若甲槽阴极增重12.8 g，则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为_。(4)常温下若乙槽剩余液体为400 mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为_。 21（ 12分）惰性电极电解NaCl溶液或CuSO4溶液都得到三种产物A、B、C，各物质之间的转化关系如下图所示（图中参与反应和生成的水都已略去）。已知甲是短周期元素的单质，它是日常生活中常用的包装材料。回答下列问题：（1）若电解的是NaCl溶液：甲与A反应的化学方程式_A与B反应的离子方程式是_（2）若电解的是CuSO4溶液，加热时，A的浓溶液可与B发生反应：A的浓溶液与B反应过程中，A的浓度随时间变化的图像正确是_ （21题图） （22题图）E的化学式是_；电解时阳极的电极反应式是_。 。电解后CuSO4溶液的pH值变化_，（增大、减小或不变）简述其原因：_ 。22.中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于右图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：(1)从右图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_，除此之外，装置中的一个明显错误是_。(2)为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎纸条的作用在于_。(3)若改用60mL 0.25molL-1 H2SO4和50mL 0.55molL-1 NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热_( 填“相等”“不相等”）(4)倒入NaOH溶液的正确操作是：_。 (从下列选出)。A沿玻璃棒缓慢倒入B分三次少量倒入C一次迅速倒入(5)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是：_。 (从下列选出)。A用温度计小心搅拌 B揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C轻轻地振荡烧杯 D用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动23（10）实验室用如图实验装置电解法制得纯净的Fe(OH)2沉淀，两极材料分别为石墨和铁。(1)b极材料为_，电极反应式是_。(2)电解液若是_（填编号）则白色沉淀在电极上生成；若是_（填编号），则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。A纯水 BNaCl溶液CNaOH溶液 DCuCl2溶液(3)在做本实验时，需在电解液上加封一层液体苯，其作用是 ；在加入苯之前对电解液进行加热处理的目的 。(4)若将电解液改为如图所示Na2SO4溶液，当电解一段时间