2020学年高中化学 每周一测 新人教版必修1

每周一测1用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 molL1 K2SO4溶液的说法正确的是A1 L溶液中K+浓度是0.4 molL1B500 mL溶液中含有0.1NA个K+C1 L溶液中所含K+、总数为0.3NAD2 L溶液中浓度是0.4 molL12将25.0 g胆矾固体溶于水，配成100 mL溶液，则此溶液中溶质的物质的量浓度为A0.05 molL1B0.1 molL1C0.156 molL1 D1 molL13实验室需用480 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，以下操作正确的是A称取10.0 g NaOH，加入500 mL水B称取10.0 g NaOH，选取500 mL容量瓶进行配制C称取9.6 g NaOH，选取480 mL容量瓶进行配制D称取9.6 g NaOH，选取500 mL容量瓶进行配制4下列实验操作正确的是A使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯23次B用100 mL量筒量取5.5 mL稀盐酸C用托盘天平称量11.50 g NaCl固体D配制一定物质的量浓度的溶液时，固体物质可以直接在容量瓶中溶解5为了配制100 mL 1 molL1 NaOH溶液，其中有下列几个操作：NaOH用纸盛载进行称量；选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制；NaOH在烧瓶里刚好完全溶解，即把溶液转移到容量瓶；用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹面恰好跟刻度相切。其中操作错误的是A BC D6配制250 mL 0.1 molL1的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是A用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B定容时仰视刻度线C用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒23次，洗涤液倒入烧杯中D定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水7相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的溶质质量分数为w%，物质的量浓度为c molL1，密度为 gcm3，则下列说法正确的是A溶液密度可表示为B物质的量浓度c可表示为C溶液的质量分数w%可表示为D相对分子质量Mr可表示为8某实验室合成了一种可溶的金属氯化物(RClx)，为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验：取物质的量浓度为0.05 molL1的金属氯化物(RClx)溶液20 mL，使之恰好与20 mL 0.15 molL1的AgNO3溶液完全反应。则该氯化物的化学式为ARCl BRCl2CRCl3 DRCl49下表为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分信息。盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5外观合格密度约1.18 g/mLHCl的质量分数：36.5%符合GB66289试剂生产许可证编号(1)该盐酸的物质的量浓度为_。(2)取该盐酸50 mL加水稀释到500 mL，则稀释后溶液中c(HCl)=_。(3)取稀释后的该500 mL盐酸与足量的锌粒作用，生成标准状况下气体的体积是_。10某学生需要用烧碱固体配制0.5 molL1的NaOH溶液500 mL。实验室提供以下仪器：100 mL烧杯，100 mL量筒，1000 mL容量瓶，500 mL容量瓶，玻璃棒，托盘天平(带砝码)。请回答下列问题：(1)计算结果：需要称取NaOH固体 g。(2)配制时，必须使用的仪器有_(填代号)，还缺少的仪器是 、 。(填仪器名称)。(3)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个操作只用一次) 。A用少量水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解C将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12 cm处(4)实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于_、后用于_。(5)若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是 。(填编号)容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干定容观察液面时俯视配制过程中遗漏了(3)中步骤A加蒸馏水时不慎超过了刻度(6)若实验过程中出现(5)中这种情况，你将如何处理？ 。11实验室需要90 mL 2.0 molL1的Na2CO3溶液，现用无水碳酸钠粉未配制。请回答下列问题：(1)请先通过计算，再确定称取 g无水碳酸钠。(2)下列仪器中，不会用到的是 。A50 mL容量瓶 B100 mL容量瓶 C玻璃棒 D100 mL量筒 E托盘天平 F药匙(3)若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器是 。(4)容量瓶在使用前必须进行的操作是 。(5)配制过程简述为以下各步：其正确的操作顺序为 (填各步骤序号)。A冷却至室温 B洗涤并移液 C称取 D溶解 E摇匀装瓶 F定容 G移液(6)在配制过程中，下列情况对浓度有何影响?容量瓶用蒸馏水洗净后，没等到干燥，就移入溶液定容，则所配溶液的浓度 (填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同)；转移溶液时，不小心有溶液溅在瓶外，则所配溶液的浓度 ；定容时若俯视刻度线，则所配溶液的浓度 ；若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，则所配溶液的浓度 。12在标准状况下，将224 L氯化氢气体溶于635 mL的水(密度为1.00 g/cm3)中，所得盐酸的密度为1.18 g/cm3。求：(1)该盐酸的溶质质量分数是多少？(2)取这种盐酸10.0 mL，稀释到1.00 L，所得的稀盐酸的物质的量浓度多少？13“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1 000 mL、密度1.192 gcm3，稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为_molL1。(2)该同学取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=_molL1。(3)一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中_L的CO2(标准状况)而变质。(已知：CO2+2NaClO+H2ONa2CO3+2HClO) (4)该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是_。A如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器B容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制C利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低D需要称量的NaClO固体质量为143 g参考答案1【答案】A【解析】因为c(K2SO4)=0.2 molL1，故c(K+)=0.4 molL1，c()=0.2 molL1。A、D中，K+、的浓度与所取溶液体积无关，A正确，D错误；B中，500 mL溶液中n(K+)=0.4 molL10.5 L=0.2 mol，即0.2NA，B错误；C中，1 L溶液中含K+、总物质的量为0.6 mol，即0.6 NA，C错误。2【答案】D【解析】胆矾的成分是CuSO45H2O，所以25.0 g胆矾的物质的量为n(CuSO45H2O)=25.0 g250 gmol1=0.1 mol，溶质CuSO4的物质的量也为0.1 mol，当形成100 mL溶液时，溶质的物质的量浓度为c(CuSO4)=1 molL1。3【答案】B【解析】实验室中只能配制一定体积的溶液，若需要480 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液只能配制500 mL溶液，需称取10.0 g NaOH。答案选B。4【答案】A5【答案】D【解析】溶液的配制分为五个步骤：(1)计算；(2)称量(或量取)；(3)溶解(或稀释)；(4)转移(洗涤)；(5)定容(摇匀)。用托盘天平称量像氢氧化钠等易潮解或有腐蚀性的药品时，须用干燥而洁净的烧杯或表面皿，先称出烧杯或表面皿的质量，然后放入NaOH，再称出它们的总质量，用差减法得出氢氧化钠的质量；步骤中，应把冷却至室温的稀溶液沿玻璃棒注入容量瓶(“引流”)，并用少量水洗涤烧杯23次，洗涤液也一并注入容量瓶(“洗涤”)；步骤中，定容时，先往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度12 cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切。6【答案】C【解析】俯视量筒刻度线，凹液面在需要量取的液体体积对应的刻度线以下，使量取的浓盐酸体积减小，所配溶液浓度偏低，A错误；定容时，仰视容量瓶刻度线，液面已超过刻度线，使定容时溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，B错误；用水洗涤量筒23次，洗涤液倒入烧杯中，使溶质的物质的量增大，所配溶液浓度偏高，C正确；定容后倒转容量瓶几次，凹液面低于刻度线是由于有少量溶液沾在刻度线以上的内壁上，再补几滴蒸馏水会使溶液的体积增大，所配溶液浓度偏低，D错误。7【答案】D8【答案】C【解析】n(Ag+)=0.02 L0.15 molL1=0.003 mol，根据离子方程式Ag+Cl=AgCl可知n(Cl)=n(Ag+)=0.003 mol，因n(RClx)=0.02 L0.05 molL1=0.001 mol，该氯化物中n(Cl)=xn(RClx)=0.001x mol，则0.001x=0.003，故x=3。9【答案】(1)11.8 mol/L (2) 1.18 mol/L (3) 6.61 L【解析】(1)设此盐酸的体积为1 L。c(HCl)=，n(HCl)=，由此可得c(HCl)= =11.8 mol/L。(2)稀释10倍，浓度必变为原来的，即1.18 mol/L。(3)据反应Zn+2HClZnCl2+H2可知，n(H2)=0.5n(HCl)=0.51.18 mol/L0.5 L=0.295 mol，V(H2)=0.295 mol22.4 L/mol=6.61 L。10【答案】(1)10(2) 胶头滴管 药匙(3)BCAFED(4)搅拌 引流(5)(6)重新配制【解析】(1)选用500 mL容量瓶，因此需要称取的NaOH的质量为5001030.540 g=10.0 g。(2)配制一定物质的量浓度的实验中用到的仪器是：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管，因此必须使用的仪器有：，缺少药匙和胶头滴管。(3)配制一定物质的量浓度溶液的步骤：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀，顺序是BCAFED。(4)溶解时使用玻璃棒，加速溶解，转移到容量瓶中用玻璃棒，起到引流的作用。 (6)实验失败，重新配制。11【答案】(1)21.2 g(2)AD(3)烧杯、胶头滴管(4)检查水密性(5)CDAGBFE(6)无影响 偏低 偏高 偏低【解析】(1)配制需要90 mL 2.0 molL1的Na2CO3溶液，实际根据容量瓶的规格，应该配制100 mL溶液，所以碳酸钠的质量=2.00.1/106=21.2 g。(2)配制溶液需要使用对应规格的容量瓶，选用100 mL的容量瓶，还有烧杯和玻璃棒，托盘天平，胶头滴管和药匙等，所以不选用AD。(3)所给的仪器中少了烧杯、胶头滴管。(4)容量瓶在使用前需要检查水密性。(5)配制溶液的一般步骤为，计算称量，溶解，冷却后转移，洗涤，定容，摇匀装瓶，所以顺序为CDAGBFE。(6)容量瓶中有水对实验无影响；转移溶液时不小心又溶液溅出，则溶质有损失，所配的浓度偏低； 定容时俯视刻度线，则溶液的体积偏小，浓度偏高；加水超过，则浓度偏低。超过刻度线，实验失败，洗净容量瓶后重新配制。12【答案】(1)36.5(2)0.118 mol/L【解析】(1)标准状况下，224 L氯化氢的物质的量是=10 mol，所以氯化氢的质量是10 mol36.5 g/mol=365 g，溶剂水的质量是635 mL1.00 g/cm3=635 g，因此溶液的质量是635 g+365 g=1000 g，所以该盐酸中溶质的质量分数是100=36.5。(2)根据c=可知，该盐酸的浓度是c=mol/L=11.8 mol/L。由于在稀释过程中，溶质是不变的，所以稀释后的溶液浓度为=0.118 mol/L。13【答案】(1)4.0(2)0.04(3)44.8(4)C【解析】(1)根据c=1000w/M，则c(NaClO)=1000 mL1.192 gcm325%/(74.5 g/mol1 L)=4.0 molL1。(2)根据稀释前后溶质的物质的量不变，则100 mL4.0 molL1=(100 mL1.19 gcm3+10000 g)/11 gcm3c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)0.04 molL1，c(Na+)=c(NaClO)0.04 molL1。 (4)A、需用托盘天平称量Na