安徽省亳州市第二中学2020学年高二化学下学期期末考试试题

亳州二中2020学年度第二学期期末质量检测高二化学试卷常用原子量：H：1 C:12 N:14 O:16 Mg：24 Al:27 Fe:56第 I 卷一、选择题（共18小题，每题3分，满分54分）1、化学与生活密切相关。下列说法错误的是 （ ）A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污 B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查2、下列有关化学用语的表述正确的 ( )A. 醋酸的电离方程式：CH3COOH CH3COO-H+B、质子数为53，中子数为78的碘原子： 13153IC、N2的结构式：NND. 氯离子的结构示意图：3、下列说法不正确的是( )A. 硅酸钠可用作木材防火剂B. 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸C. 水泥、玻璃、砖瓦都是硅酸盐制品D. 晶体硅可用作半导体材料4、根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是()ClO3-5Cl-6H+=3Cl23H2O2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl3A. ClO3- Cl2 I2 Fe3+ B. Cl2 ClO3- I2 Fe3+C. ClO3- Fe3+ Cl2 I2 D. ClO3- Cl2 Fe3+ I25、下列试剂的保存方法中错误的是( )A. 少量的钠保存在煤油中 B. 新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中 C. 氢氟酸保存在玻璃瓶中 D. NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中6、下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）A. 氢氧化铁胶体加氯化钠溶液会产生沉淀B. 用平行光线照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同C. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1100nm之间D. Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的7、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是( )XYZ物质转化关系ACuCuOCu(OH)2BSiSiO2H2SiO3CNaHCO3Na2CO3NaOHDFeCl2FeOFeCl38.下列离子方程式书写正确的是（ ）B. 铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3H2C.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2+ H2OB.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2+2OH-= Fe(OH)2D. 碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+ H2O9、下列说法正确的是（ ）A、滴入无色酚酞试液显红色的该溶液中一定不能大量共存：K+ 、Fe2+ 、NO3- 、HCO3- B、某无色溶液中可能大量存在H+、K+、Cl-、MnO4-C、加入铝粉能产生氢气的溶液中一定能大量存在： Na、Ca2、Cl、CO32- D、pH=2的溶液中可能大量存在Mg2+、Na+、NO3-、I-10、利用碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）来配制0.1mol/L的碳酸钠溶液980mL，假如其他操作均是准确无误，下刻情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（ ）A. 称取碳酸钠晶体28.6gB. 溶解时进行加热，并将热溶液转移到容量瓶中至刻度线C. 移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行洗涤D. 定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线11、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A. 常温常压下，22.4LCl2含有的分子数目为NAB. 1.00mol/LCa(NO3)2溶液中含有的NO3- 离子数目为2NAC22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数D. 1molO2与足量Na反应，生成Na2O和Na2O2的混合物转移的电子数为 2NA12、向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中缓缓通入CO2气体至过量，生成沉淀物质的量与通入CO2气体的体积V（标准状况）的关系如图所示，下列结论不正确的是 （ ）A. 原混合物中nBa(OH)2：nNaOH =1:2B. 横坐标轴上p点的值为90C. b点时溶质为NaHCO3D. ab段发生反应的离子方程式依次为：CO2+2OH-= H2O+CO32-，CO2+H2O+ CO32-=2HCO3-13、下列关于物质的分类中，正确的是（ ）酸性氧化物酸盐混合物电解质ASiO2HClO烧碱CuSO45H2OCO2BNa2O2HNO3NaHSO4漂白粉MgCSO3H2SiO3纯碱水玻璃NaClDNOAl(OH)3BaCO3水泥NH314、列说法正确的是A. 液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C. 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物D. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物15、过氧化钠具有强氧化性,遇亚铁离子可将其氧化为一种常见的高效水处理剂,化学方程式为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2.下列说法中不正确的是( )A. 氧化性：Na2O2Na2FeO4FeSO4B. FeSO4只作还原剂，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂C. 由反应可知每3molFeSO4完全反应时，反应中共转移12mol电子D. Na2FeO4处理水时，不仅能杀菌消毒，还能起到净水的作用16、下列实验过程可以达到实验目的的是( )选项实验目的操作过程A比较Fe3+和I2的氧化性强弱向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色B证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去应C检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水D检验溶液中含有SO42-向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成17、已知还原性由强到弱的顺序为SO32- I-Br-，向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的剩余固体物质的组成可能是（ ）A. NaClB. NaCl、Na2SO4、NaIC. NaCl、Na2SO4、I2D. NaCl、NaBr、Na2SO418、向200mL0.1mo/L 的Fe(NO3)2溶液中加入适量的NaOH 溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧后得到固体的质量为（ ）A. 1.44g B. 1.6g C. 1.8g D. 2.14g第II卷（满分46分）二、填空题（3小题，共30分）19、（9分）室温时，在下列物质中：Na Cl2 Na2O FeCl2溶液 NaHCO3 蔗糖 NH3 NaCl晶体 HClO Fe(OH)2 属于碱性氧化物的是(用序号填写,下同) _，属于酸的是_，属于强电解质的是_，属于非电解质的是_，能导电的是_。（2）Na2O2与CO2的反应化学方程式_；（3）向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液到中性，请写出发生反应的离子方程式_。20、（14分）工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl2)、烧碱和氢气的化学方程式是：2NaCl2H2O2NaOHCl2H2。（1）用双线桥表示出电子转移的方向和数目_，题干中反应改写成离子方程式是_。（2）电解食盐水的过程中，被还原的元素是_，氧化产物是_。四氧化三铁（Fe3O4）磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是：3Fe2+2S2O32-+O2+xOH-Fe3O4+S4O62-+2H2O。请回答下列问题。（1）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂是_。（2）反应的化学方程式中x=_。（3）每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为_mol，被Fe2+还原的O2的物质的量为_mol。21、（7分）某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等阳离子，进行如下实验：（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。根据实验现象回答：待测液中一定含有的阳离子有 ，一定不含的阳离子有 ，还有一种阳离子不能确定是否存在，要检验这种阳离子的实验方法是 （填写实验名称），观察到的现象是 。三、实验题（1小题，共10分）22、（10分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_。(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_、 _，这些现象分别说明SO2具有的性质是_和_。(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_。(4)尾气可采用_溶液吸收。(写化学式)四、计算题（1小题，共6分）23、（6分）将一定质量的镁和铝的混合物投入100mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。（1）原混合液中镁和铝的质量比为_（2）NaOH溶液的物质的量浓度为_mol/L。（3）生成的气体在标准状况下的体积为_L。亳州二中2020学年度第二学期期末质量检测参考答案选择题（每题3分，满分54分）题号123456789答案DBBDCBCDA题号101112131415161718答案BCACDCADB19、（9分） (1) （每空1分）(2) 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 （2分）(3) 2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O （2分）20、 （14分）I、(1). （2分）2Cl2H2O2OHCl2H2 （2分） （2） 氢元素(或H)（1分） 氯气(或Cl2) （1分） II（1） Fe2+和S2O32- （2分） （2） 4 （2分） （3） 4 （2分） 0.5（2分）21、（7分）一定含有的阳离子有Ag+、Ba2+、NH4+；（2分）一定不含的阳离子有Fe3+；