天津市静海区四校2020学年高二化学上学期9月联考试题

天津市静海区四校2020学年高二化学上学期9月联考试题本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷第1页至第4页，第卷第5页至第6页。试卷满分100分。考试时间60分钟。第卷一、单选题（共50分，1-10每题2分11-20每题3分）1我国二氧化碳的排放量位居世界第二，减少二氧化碳的排放，下列措施错误的是A大力发展氢能源 B充分利用太阳能C使用含碳能源 D提高能源利用率2通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是()太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g) O2(g) H1571.6 kJmol1焦炭与水反应制氢：C(s) H2O(g)=CO(g) H2(g ) H2131.3 kJmol1甲烷与水反应制氢：CH4(g) H2O(g)=CO(g)3H2(g)H3206.1 kJmol1A反应中电能转化为化学能 B反应为放热反应C反应使用催化剂，H3减小 D反应CH4(g)=C(s)2H2(g)的H74.8 kJmol13下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25 ，101 kPa)：C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(l) H2 878 kJmol1C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(g) H2 658 kJmol1C4H10(g)O2(g)=4CO(g)5H2O(l) H1 746 kJmol1C4H10(g)O2(g)=4CO(g)5H2O(g) H1 526 kJmol1由此判断，正丁烷的燃烧热是()A2 878 kJmol1 B2 658 kJmol1 C1 746 kJmol1 D1 526 kJmol14已知：CO(g)O2(g)=CO2(g) H283.0 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g) H241.8 kJmol1下列说法正确的是()A通常状况下，氢气的燃烧热为241.8 kJmol1B由可知，1 mol CO(g)和 mol O2(g)反应生成1 mol CO2(g)，放出283.0 kJ的热量C可用下图表示2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应过程中的能量变化关系D分解1 mol H2O(g)，其反应热为241.8 kJ5根据碘与氢气反应的热化学方程式：下列判断正确的是()I2(g)H2(g)2HI(g) H9.48 kJmol1I2(s)H2(g)2HI(g) H26.48 kJmol1A254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJB1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低D反应的生成物比反应的生成物稳定6已知：CH3CH2CH2CH3(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(l)H2 878 kJmol1(CH3)2CHCH3(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(l) H2 869 kJmol1下列说法正确的是()A正丁烷分子储存的能量小于异丁烷B正丁烷的稳定性大于异丁烷C异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D异丁烷转化为正丁烷的过程是一个吸热过程7下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量B已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为241.8 kJmol1C已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)Ha 2C(s)O2(g)=2CO(g)Hb，则abD已知P(白磷，s)=P(红磷，s)H0，则白磷比红磷稳定8炽热的炉膛内有反应：C(s)O2(g)=CO2(g)H392 kJmol1，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H131 kJmol12CO(g)O2(g)=2CO2(g) H564 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g) H482 kJmol1由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时()A不能节约燃料，但能使炉膛火更旺 B虽不能使炉膛火更旺，但可节约燃料C既可使炉膛火更旺，又能节约燃料 D既不能使炉膛火更旺，又不能节约燃料9已知氢气、乙烷、甲醇、甲烷的燃烧热分别为285.8 kJmol1、1 559.8 kJmol1、726.51 kJmol1、890.31 kJmol1，相同质量的氢气、乙烷、甲醇、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是()AH2(g) BC2H6(g) CCH3OH(l) DCH4(g)10在一定温度下,容积不变的密闭容器中发生反应:,下列不能说明该可逆反应已经达到平衡状态的是()A.混合气体压强不再发生变化 B.混合气体质量不再发生变化C.反应中CO与的物质的量之比为1:1 D.生成n mol CO的同时生成n mol(g)11破坏(或形成)1 mol化学键所吸收(或放出)的能量称为键能。已知HH键的键能为436 kJmol1，O=O键的键能为498 kJmol1，根据热化学方程式H2(g)O2(g)=H2O(l)H286 kJmol1，判断H2O分子中OH键的键能为()A485.5 kJmol1 B610 kJmol1 C917 kJmol1 D1 220 kJmol112、下列方法对2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)的反应速率没有影响的是()A加入SO3 B容积不变，充入N2C压强不变，充入N2 D降低温度13已知反应I2(g)+H2(g)2HI(g) H0,下列说法正确的是( )A.降低温度,正向反应速率减小倍数大于逆向反应速率减小倍数B.升高温度将缩短达到平衡的时间C.达到平衡后,保持温度和容积不变,充入氩气,正逆反应速率同等倍数增大D.达到平衡后,保持温度和压强不变,充入氩气,HI的质量将减小14用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H574 kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H1 160 kJmol1下列说法不正确的是()A若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJB由反应可推知：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(l)H574 kJmol1C反应转移的电子数相同D反应中，当4.48 L CH4完全反应时转移的电子总数为1.60 mol15下列说法不正确的是()A具有较高能量的反应物分子称为活化分子 B升高温度增大了活化分子百分数C催化剂能够改变化学反应途径 D增大压强能提高活化分子的浓度16对可逆反应：2A(s)3B(g)C(g)2D(g)Hv(逆)加入催化剂，B的转化率提高A B只有 C只有 D17对于化学反应3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是()Av(W)3v(Z) B2v(X)3v(Z)C2v(X)v(Y) D3v(W)2v(X)18在2AB=3C4D反应中，表示该反应速率最快的数据是()Av(A)0.5 molL1s1 Bv(B)0.3 molL1s1Cv(C)0.8 molL1s1 Dv(D)1.0 molL1s119一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA(g)nB(g)pC(g)达到平衡时，维持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，气体C的浓度变为原平衡时的1.9倍，则下列说法正确的是()Amnp BmnpC平衡向正反应方向移动 DC的质量分数增加20一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是()A反应在010 s内，用Z表示的反应速率为0.158 molL1s1B反应在010 s内，X的物质的量浓度减少了0.79 molL1C反应进行到10 s时，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为X(g)Y(g) Z(g)第卷2、 非选择题（共50分）1、回答下列问题:下图所示为和生成NO(g)过程中的能量变化。由上图写出和生成NO(g)的热化学反应方程式:_。下图是1mol和CO反应生成和NO过程中能量变化示意图,请写出和CO反应的热化学方程式:_。与反应生成和。在25、101kPa下,已知每消耗3.8g放热21.6kJ,该反应的热化学方程式是_。(4).在25、101kPa时,1.00g燃烧生成和时,放出41.8kJ的热量,表示燃烧热的热化学方程式为_。(5).1.00L1.00mol/L溶液与2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反应,放出114.6kJ的热量,表示其中和热的热化学方程式为_。2、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，立即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成水蒸气和氮气，放出256.652 kJ的热量。(1)反应的热化学方程式为_(2)发射卫星可用肼为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)2O2(g)=2NO2(g) H67.7 kJmol1N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H534 kJmol1肼和二氧化氮反应的热化学方程式为_。3、.已知回答下列问题:830时,向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反应初始6s内A的平均反应速率,则6s时c(A)=_,C的物质的量为_mol;若反应经一段时间后,达到平衡时A的转化率为_,如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气,平衡时A的转化率为_。判断该反应是否达到平衡的依据为( )A.压强不随时间改变 B.气体的密度不随时间改变C.c(A)不随时间改变 D.单位时间里生成C和D的物质的量相等（2）某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液的酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。催化剂能加快化学反应速率的原因是_。实验和的目的是_。实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。分析图示能够得出的实验结论是_。(3)反应为