山西省右玉一中2020学年高二化学下学期第二次月考试题

右玉一中2020学年第二学期第二次月考试题（卷）高 二 化 学本试题卷分第I卷和第II卷两部分。满分100分，考试时间90分钟。第卷（共45分）相对原子质量：H 1 S 32 Mg 24 O 16 Cu 64 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 一、选择题（本题共15小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1、进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是()A不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛B不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上小苏打溶液C“汽油”危险化学品的包装标签上的标志是“腐蚀品”D配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸2、以下食品化学知识的叙述不正确的是（ ）A、食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B、新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失C、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质D、葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒。3、用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（ ） A B C D4、设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A1 L 1 molL-1的NaClO 溶液中含有ClO的数目为NA B78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NAC常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1NA5、为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序()过滤加过量NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液A B C D6、下列物质分类正确的是（ ） A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物7、下列试验中，所选装置不合理的是（ ）A.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选B.用CC14提取碘水中的碘，选C.用FeC12，溶液吸收C12选D.粗盐提纯，选和8、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A0.1 molL1 NaOH溶液：K、Na、SO32-、CO32-B0.1 molL1 Na2CO3溶液：K、Ba2、NO3-、ClC0.1 molL1 FeCl3溶液：K、NH4-、I、SCNDc(H)/c(OH)11014的溶液：Ca2、Na、ClO、NO3-9、下列实验误差分析错误的是（ ）A、用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小B、用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D、测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小10、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是：（ ）AK、Na、HSO3、ClBNa、Ba2、AlO2、NO3 CNH4、K、Cl、NO3DK、Na、ClO、S211、用下图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是( ) 12、能正确表示下列反应的离子方程式是( )A.向次氯酸钙溶液通入过量CO2： B.向次氯酸钙溶液通入SO2： C.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：D.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：13、为了证明(NH4)2Fe(SO4)26H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH、Fe2、SO和H2O，下列实验叙述中不正确的是()A取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B取少量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2C取少量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SOD取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中是否含有NH14、下列离子方程式正确的是()A钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO2H=H2SiO3C0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NHAl32SO2Ba24OH=2BaSO4Al(OH)3NH3H2OD浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe3NO6HFe33NO23H2O15、实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，为确定其是否被氧化及其成分，下列结论错误的是( ) A将粉末溶于水，加入Ba(NO3)2，再加过量盐酸，有白色沉淀生成不能证明原粉末被氧化B粉末在空气中变质被氧化的方程式：2K2SO3+ O2 = 2K2SO4C将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是K2SO4和K2SO3的混合物D元素分析表明粉末中K和S元素的质量比为39 ：16，推测该粉末为纯净物第卷（共55分）二、非选择题（本题共6小题，共55分。）16、（8分）在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，就会延长鲜花的寿命。下表是1 L“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：成分质量(g)摩尔质量(gmol1)蔗糖50.00342硫酸钾0.50174阿司匹林0.35180高锰酸钾0.50158硝酸银0.04170(1)下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是_。A蔗糖 B硫酸钾 C高锰酸钾 D硝酸银(2)“鲜花保鲜剂”中K的物质的量浓度为(阿司匹林中不含K)_molL1(只要求写表达式，不需计算)。(3)配制上述1 L“鲜花保鲜剂”所需的仪器有1 000 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、药匙、_、_。(在横线上填写所缺仪器的名称)(4)配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是_。A定容时仰视液面B容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净D定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理17、（7分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H、NH、Mg2、Ba2、Al3、I、NO、CO、SO、AlO，取该溶液进行以下实验：(1)取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除_的存在。(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除_的存在。(3)另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除_的存在。(4)取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明有_的存在，又可以排除_的存在。(5)根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是_，还不能确定是否存在的离子是_。18、（6分）臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3。(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为_g/mol(保留一位小数)。(2)将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为_L。(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)通入盛有20.0 g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数为_。19、（8分）某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。设计实验方案如下，请参与实验并回答问题。（1）写出A物质的化学式： ，写出A物质的俗称： 。（2）写出反应的离子方程式： 。（3）反应中加入过量A物质的目的是 ；反应中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度 (填“有”或“没有”)影响。（4）分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果 (填“增大”、“不变”或“减少”)。20、（14分）海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列；从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）请列举海水淡化的一种方法：。（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、 、 。（3）步骤用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95，有关反应的离子方程式为 。（4）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图。请你参与分析讨论：图中仪器B的名称：。整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是。实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：_。C中液体产生颜色为。为除去C中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是。21、(12分)某研究性学习小组欲测定室温下(25、101 kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如下图所示：该实验的主要操作步骤如下：配制100 mL 1.0 molL1的盐酸溶液；用_(填仪器名称并注明规格)量取10.0 mL 1.0 molL1的盐酸溶液加入锥形瓶中；称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为_；往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性的方法是_。反应结束后待体系温度恢复到室温，读取量筒中水的体积为V mL。请将上述步骤补充完整并回答下列问题。(1)用文字表述实验步骤中检查装置气密性的方法：(2)实验步骤中应选用_(填序号)的量筒。A100 mLB200 mLC500 mL读数时除恢复到室温外，还要注意_。(3)若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算公式为Vm_，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。参考答案123456789101112131415ACBCCDAABBADDCD16、（共8分）(1)A （2分） (2)c(K)（2分）(3)天平胶头滴管（每空1分） (4)BD （2分）17、（每空1分，共7分）(1)CO、AlO (2)NO (3)Mg2、Al3(4)Ba2SO (5)H、I、Ba2NH18、(每空2分，共6分) (1)35.6 (2)3 (3)50% 19、(共8分)（1）Na2CO3 纯碱 （每空1分）（2）2H+ + CO32- =CO2 + H20（2分）（3）使钙离子完全除去（2分） 没有 （1分）