四川省宜宾县蕨溪中学高中化学 4.1.1原电池导学案（无答案）新人教版选修4

电化学基础 第一节 原电池（第一课时） 学习目标 1.了解原电池的反应原理。 2.掌握构成原电池的条件。 3.能正确判断原电池的两个电极。 学习重点 原电池的工作原理、构成原电池的条件、电极的判断。 学习难点 原电池的工作原理 自主学习 一、复习回顾：单液原电池（教材必修二P39-45） 1.原电池的定义原电池是_的装置。原电池反应的 ZnCu 本质是_反应。 2.单液原电池反应原理（如右图所示） （1）当电解质溶液为稀H2SO4时：电池反应方程式为_， Zn电极是_极，其电极反应为_，该反应是_反应， Zn电极上的现象是_； Cu电极是_极，其电极反应为 _,该反应是 反应。Cu电极上的现象是_。 （2）当电解质溶液为CuSO4溶液时：电池反应方程式为_， Zn电极是_极，其电极反应为_，该反应是_反应， Zn电极上的现象是_； Cu电极是_极，其电极反应为 _,该反应是 反应。Cu电极上的现象是_。 （3）该原电池中：电子的转移方向是_，电解 质溶液中离子的转移方向是_。3.单液原电池缺点分析（持续时间短，产生电量少） （1）当电解质溶液为CuSO4溶液时：锌为原电池的负极，铜为正极 电流计的指针发生偏移，并指示电子是由锌片流向铜片，在铜片表面有红色的铜析出。 但随着反应的进行，一部分铜在锌片表面析出构成原电池，向外输出的电流强度逐渐减弱，当锌片表面被铜全部覆盖时，向外输出的电流强度减小到零，该原电池中的反应全部停止。 （2）当电解质溶液为稀H2SO4时，在铜极上很快就聚集了许多氢气泡，把铜极跟稀硫酸逐渐隔开，这样就增加了电池的内阻，使电流不能畅通 ，电流强度也不断减弱。 二、双液原电池 1.双液原电池反应原理（以锌铜双液原电池为例）装置示意图电极Zn电极Cu电极电极名称得失电子电子流向反应类型电极反应式总反应式现象锌片：_，铜片：_，电流表指针发生_。 2.盐桥 （1）盐桥的成分：_。 （2）盐桥的作用：_ _。 合作探究 一、原电池的组成及基本规律 1.原电池的组成条件(1)两个_不同的电极(材料可以是金属或能导电的非金属)。(2)电极均插入_中。(3)构成_。(4)能自发地发生_反应。 2.原电池的基本规律 （1）负极：活泼性_，_电子，发生_反应。 正极：活泼性_，_电子，发生_反应。 （2）外电路中电子的转移方向：_。 内电路中离子的转移方向：_。 二、原电池正负极的判断方法 1由组成原电池的两极材料判断 较活泼的金属为_极，较不活泼的金属或能导电的非金属为_极。 2根据电流方向或电子流向判断 外电路中，电流由_极流向_极，电子由_极流向_极。 3根据原电池电解质溶液中离子的移动方向判断 在原电池电解质溶液中，阳离子移向_极，阴离子移向_极。 4根据原电池中两极发生的反应判断 原电池中，负极总是发生_反应，正极总是发生_反应。 5根据电极质量的变化判断 原电池工作后，某一电极质量增加，说明溶液中的阳离子在该电极上放电，该极为_极；反之，如果某一电极质量减轻，则该电极溶解，为_极。 6根据电极上有气泡产生判断原电池工作后，如果某一电极上有气体产生，通常是因为该电极发生了析出H2的反应，说明该电极为_极。巩固练习 1.判断下列哪几个装置能形成原电池？ 2.纯锌片和纯铜片按下图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( ) A两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C两烧杯中溶液的pH均增大 D产生气泡的速率甲比乙慢 3.如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下。 描述合理的是 ( )源:Z*xx*k.Com来 A B C D4.将甲、乙两种金属的性质相比较，已知: 甲跟水反应比乙与水反应剧烈； 甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙； 甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强； 以甲、乙两金属为电极构成原电池，甲作负极。能说明甲的金属性比乙强的是 ( ) A B C D5.有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为 ( ) A. ABED B. ABDE C. DEAB D. DABE6.有关如下图所示原电池的叙述，正确的是(盐桥中有含琼胶的KCl饱和溶液) ( ) A反应中，盐桥中的K会移向CuSO4溶液 B取出盐桥后，电流计依然发生偏转 C铜片上有气泡逸出 D反应前后铜片质量不改