山东省聊城市东阿县行知学校2020学年高二化学上学期第一次月考试题

山东省聊城市东阿县行知学校山东省聊城市东阿县行知学校 20202020 学年高二化学上学期第一次月考学年高二化学上学期第一次月考 试题试题 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第卷 1 至 2 页，第卷 3 至 4 页。 满分 100 分，考试时间为 90 分钟。 第卷（选择题，共 42 分） 注意事项： 1答第卷前，考生务必将自己的姓名、考号、写在试卷指定位置。 2将每小题答案用中性笔写在题号处，做完选择题将答案填在选择题表格对应位置。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Cl 35.5 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题（本题包括 16 个小题，每题只有一个选项符合题意，每题 3 分，共 48 分） 1化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( ) A铅蓄电池的正极反应为 PbO24H2e=Pb22H2O B以 CO 和 O2构成的碱性燃料电池负极电极反应式为 CO4OH2e=CO32-2H2O C电解法精炼铜时，阴阳两极得失电子相同，质量变化相同 D工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 2只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是( ) AK值不变，平衡可能移动 BK值变化，平衡一定移动 C平衡移动，K值可能不变 D平衡移动，K值一定变化 3对可逆反应 4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是( ) A达到化学平衡时，4v 正(O2)5v 逆(NO) B若单位时间内生成 x mol NO 的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D化学反应速率关系：2v正(NH3)3v正(H2O) 4某同学组装了如图所示的电化学装置。电极为 Al，其他电极均为 Cu，则( ) A电流方向：电极电极 BB电极发生还原反应 C电极逐渐溶解 D电极的电极反应：Cu22e=Cu 5关于下列装置说法正确的是( ) A装置中，盐桥中的 K移向 ZnSO4溶液 B装置工作一段时间后，a 极附近溶液的 pH 增大 C用装置精炼铜时，c 极为粗铜 D装置中电子由 Zn 流向 Fe，装置中有 Fe2生成 6已知：(1)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)Ha kJmol1 (2)2C(s)O2(g)=2CO(g) H220 kJmol1，HH 键、O=O 键和 OH 键的键能分 别为 436 kJmol1、496 kJmol1和 462 kJmol1，则 a 为( ) A.332 B118 C350 D130 7.右图是某同学设计的验证原电池和电解池的实验装置，下列有关说法不正确的是( ) A关闭 K2、打开 K1，试管内两极都有气泡产生 B关闭 K2、打开 K1，一段时间后，发现左侧试管收集到的气体 比右侧略多，则 a 为负极，b 为正极 C关闭 K2，打开 K1，一段时间后，用拇指堵住试管移出烧杯，向试管内滴入酚酞，发 现左侧试管内溶液变红色，则 a 为负极， b 为正极 D关闭 K2，打开 K1，一段时间后，再关闭 K1，打开 K2，电流计指针不会偏转 8.三室式电渗析法处理含 Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd 均为离子交换 膜，在直流电场的作用下，两膜中间的 Na和 SO可通过离子交换膜，而两端隔室中离子 24 被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是( ) A通电后中间隔室的 SO离子向正极迁移，正极区溶液 pH 增大 24 B该法在处理含 Na2SO4废水时可以得到 NaOH 和 H2SO4产品 C负极反应为 2H2O4e=O24H，负极区溶液 pH 降低 D当电路中通过 1 mol 电子的电量时，会有 0.5 mol 的 O2生成 9.如图是关于反应：A2(g)3B2(g)2C(g) Hz B平衡向逆反应方向移动 CB 的转化率降低 DA 的体积分数减小 12.向一容积不变的密闭容器中充入 1 mol N2O4，建立了平衡：N2O4(g)2NO2(g)，测知 N2O4的转化率为a%，在其他条件不变时再通入 1 mol N2O4，待重新建立新平衡时 N2O4的转化 率为b%。a与b的大小关系为( ) Aab Cab D无法确定 13. 恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个恒压的密 闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有 C 气体，若发生可逆反应 C(gA(g)+B(g)， 经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡，下列说法中正确的是( ) A平均反应速度：乙甲 B平衡时 C 的物质的量甲乙 C平衡时 C 的转化率：乙甲 D平衡时 A 的物质的量甲乙 14相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJ mol1。实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示： 起始时各物质的物质的量/ mol 容器编号 N2H2NH3 达平衡时反应中的 能量变化 130 放出热量 a kJ 230 放出热量 b kJ 260 放出热量 c kJ 下列叙述正确的是( ) A放出热量关系：a C达平衡时氨气的体积分数： DN2的转化率： 第卷（非选择题，共 58 分） 注意事项： 1第卷共 2 页，用钢笔或圆珠笔将答案直接答在试题卷上。 2答卷前先将密封线内的项目填写清楚。 二、非选择题（本题包括 5 个大题，共 58 分） 15 .氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系 列化工产品。如图是离子交换膜法电解饱和食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离 子通过。 完成下列填空： (1)写出电解饱和食盐水的离子方程式：_。 (2)离子交换膜的作用为_。 (3)精制饱和食盐水从图中_(选填“a” “b” “c”或“d”)位置补充，氢氧化钠 溶液从图中_位置流出。 16.下图中电极 a、b 分别为 Ag 电极和 Pt 电极，电极 c、d 都是石墨电极。通电一段时 间后，在 c、d 两极上共收集到 336 mL (标准状况)气体。回答： (1)直流电源中，M 为_极。 (2)Pt 电极上生成的物质是_，其质量为_g。 (3)电源输出的电子，其物质的量与电极 b、c、d 分别生成的物质的物质的量之比为 2_。 (4)AgNO3溶液的浓度_(填“增大” 、 “减小”或“不变” ，下同)，AgNO3溶液的 pH_，硫酸的浓度_，硫酸的 pH_。 (5)若硫酸的质量分数由 5.00%变为 5.02%，则原有 5.00%的硫酸_g。 17.(11 分)CO 可用于合成甲醇，化学方程式为 CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。 (1)图 1 是 CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，反应在不同温度下 CO 的转化率随时间变化的曲线。 该反应的焓变 H_(填“” “” “”或“”)K2。在T1温度下， 往体积为 1 L 的密闭容器中，充入 1 mol CO 和 2 mol H2，经测得 CO 和 CH3OH(g)的浓度随时 间变化如图 2 所示。则该反应的平衡常数为_。 若容器容积不变，下列措施可增加 CO 转化率的是_(填字母)。 a升高温度 b将 CH3OH(g)从体系中分离 c使用合适的催化剂 d充入 He，使体系总压强增大 (2)在容积为 1 L 的恒容容器中，分别研究在 230 、250 和 270 三种温度下合成甲醇 的规律。如图 3 是上述三种温度下 H2和 CO 的起始组成比(起始时 CO 的物质的量均为 1 mol) 与 CO 平衡转化率的关系，则曲线 z 对应的温度是_；该温度下上述反应的化学平 衡常数为_。曲线上 a、b、c 点对应的化学平衡常数分别为 K1、K2、K3，则 K1、K2、K3的大小关系为_。 18.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)， 其化学平衡常数K和温度t的关系如表所示： t/7008008301 0001 200 K0.60.91.01.72.6 回答下列问题： (1)该反应的化学平衡常数表达式为K_。 (2)该反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。 (3)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(CO2)c(H2)5c(CO)c(H2O)，试判断 此时的温度为_ 。 (4)若 830 时，向容器中充入 1 mol CO、5 mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常 数K_(填“大于” “小于”或“等于”)1.0。 (5)830 时，容器中的化学反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的 体积。平衡_(填“向正反应方向” “向逆反应方向”或“不”)移动。 19.已知可逆反应：M(g)N(g)P(g)Q(g) H0，请回答下列问题： (1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)1 molL1，c(N)2.4 molL1； 达到平衡后，M 的转化率为 60%，此时 N 的转化率为_。 (2)若反应温度升高，M 的转化率_(填“增大” “减小”或“不变”)。 (3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)4 molL1，c(N)a molL1；达到平衡后，c(P)2 molL1，a_。 (4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为c(M)c(N)b molL1，达到平衡后，M 的转化率为_。 高二上学期第一次单元过关检测 化 学 试 题 答案 1、选择题 1.B 2.D 3.A 4.A 5.B 6.D 7.B 8.B 9.D 10.D 11.D 12.B 13.B 14.A 二、非选择题 15.答案：(1)2Cl2H2OCl2H22OH = 电解 (2)能得到纯度更高的氢氧化钠溶液 阻止阳极产生的 Cl2和阴极产生的 H2混合发生反应 (3)a d 16. (1)正 (2)Ag 2.16 (3)2 1 (4)不变 不变 增大 减小 (5)45.18 1 2 解析 电解 5.00%的稀硫酸溶液，实际上是电解其中的水。因此在该电解池中发生反应： 2H2O2H2O2，V(H2)V(O2)21。据此可确定 d 极为阴极，则电源的 = 通电 N 极为负极，M 极为正极。在 336 mL 气体中，V(H2) 336 mL224 mL，为 0.01 2 3 mol；V(O2) 336 mL112 mL，为 0.005 mol。说明电路上有 0.02 mol 电子转移，因此 1 3 在 b 极(Pt、阴极)产生 Ag：0.02 mol108 gmol12.16 g，即 0.02 mol 的 Ag。则n(e) n(Ag)n(O2)n(H2)0.020.020.0050.0122 1。由 Ag(阳)电极、Pt(阴)电 1 2 极和 AgNO3溶液组成的电解池，在通电一定时间后，在 Pt 电极上放电所消耗溶液中 Ag的物 质的量等于 Ag 电极被还原给溶液补充的 Ag的物质的量，因此 AgNO3溶液的浓度不变，溶液 的 pH 也不变。电解 5.00%的稀硫酸溶液时，由于其中的水发生电解，因此硫酸的浓度增大， H的浓度增大，故溶液的 pH 减小。设原 5.00%的硫酸的质量为x，电解时消耗水 0.01 mol18 gmol10.18 g，则 5.00%x5.02%(x0.18 g)，解得x45.18 g。 17.(1)（1 分） 12 mol2L2（2 分） b（1 分） (2) 270（2 分） 4 mol2L2（2 分） K1K2K3（2 分） 18、答案：(1) (2)吸热 (3)700 (4)等于 (5)不 COH2O CO2H2 19、解析：(1)M(g) N(g) P(g)Q(g) 始态 1 molL1 2.4 moL1 0 0 变化量 1 molL160% 1 molL160% 因此 N 的转化率为100%25%。 1 molL1 60% 2.4 molL1 (2)由于该反应的 H0，即该反应为吸热反应，因此升高温度，平衡右移，M 的转化 率增大。 (3)根据(1)可求出各平衡浓度：c(M)0.4 molL1， c(N)1.8 molL1，c(P)0.6 molL1，c(Q)0.6 molL1。 因此化学平衡常数K 。 P