山东省高密市凤城中学2020学年高二化学上学期质量调研

凤城中学2020学年度高二上学期教学质量调研化学试题第I卷：选择题（共54分）说明：每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分。1. 下列说法正确的是（ ）A需要加热的化学反应都是吸热反应B中和反应都是放热反应C原电池是将电能转化为化学能的一种装置D水力发电是将化学能转化为电能的过程2. 已知某反应的焓变小于零，则下列叙述正确的是（ ）A该反应一定是放热反应B该反应一定是吸热反应C该反应中反应物的总能量一定小于产物的总能量D该反应需要加热才能发生3. 用惰性电极电解AgNO3溶液一段时间后，下列有关说法正确的是（ ）A阳极质量增加B电解过程中溶液的pH不断升高C向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复电解前的状况D电解后两极产生的气体体积比为214. 用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（ ）A电解稀硫酸，实质上是电解水，故溶液pH不变w.w.w.k.s.5.u.c.o.mB电解稀NaOH溶液，要消耗OH，故溶液pH减小C电解CuCl2溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为11D电解Na2SO4溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为125. 下列能够使反应：Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2获得成功的是（ ）ACu与稀H2SO4发生反应B铜锌合金在潮湿的空气中发生反应被腐蚀C用铜片作阴、阳电极，电解氯化钠溶液D用铜片作阴、阳电极，电解硫酸溶液6. 已知在1.01105Pa、298K条件下，2mol 氢气在氧气中燃烧生成水蒸气放出484kJ热量。下列热化学方程式正确的是（ ）AH2O(g)=H2(g)+O2(g) H+242kJmol-1 B2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H484kJmol-1 CH2(g)+O2(g)=H2O(g) H+242kJmol-1 D2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H+484kJmol-1 7. 对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是（ ）A加入一种反应物 B增大体系的压强 C升高温度 D使用催化剂NO的转化率温度bcda8. 右图中的曲线表示的是其他条件一定时，反应：2NO+O22NO2 DH0中NO的平衡转化率与温度的关系。图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)v(逆)的点是（ ）Aa点 Bb点 Cc点 Dd点9. 在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）AA的转化率变小 B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大 Da cd10. 2A(g)2B(g)+C(g)；正反应吸热，达平衡时，要使v(正)降低、c(A)增大，应采取（ ）A加压 B减压 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m C减小B的浓度 D降温 11. 右图所示为8000C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（ ） AA是反应物 B前2 min A的分解速率 为0.1molL-1min-1 C达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动 D达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动 12. 两个体积相同的密闭容器A、B，在A中充入SO2和O2各1mol，在B中充入SO2和O2各2 mol，加热到相同温度，有如下反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)，对此反应，下述不正确的是 （ ） A反应速率BA BSO2的转化率BA C平衡时各组分含量B = A D平衡时容器的压强BA13. 右图表示反应X(g)4Y(g)+Z(g),，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是（ ）A第6min后，反应就终止了BX的平衡转化率为85%C若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D若降低温度，v(正)和v(逆)将以同样倍数减小14. 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g);H+QkJmol-1 (Q0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是（ ）A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率w.w.w.k.s.5.u.c.o.mB.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJC.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 molL-1,则H2的反应速率为0.03molL-1min-1 D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 molL-1的NaOH溶液恰好反应15. 右图中C表示某反应物在体系中的百分含量，v表示反应速度，P表示压强，t表示反应时间。图(A)为温度一定时压强与反应速度的关系曲线；图(B)为压强一定时，在不同时间C与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是（ ） AN2O3(g)NO2(g)NO(g) DH0B4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) DH0C3NO2(g)H2O(l)2HNO3(l)NO(g) DH0DCO2(g)C(s)2CO(g) DH016. 在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/molL-10.10.20平衡浓度/molL-10.050.050.1下列说法错误的是（ ）A反应达到平衡时，X的转化率为50B反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600(molL-1)-2 C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数17. 下列说法正确的是（ ）A放热反应不一定是自发进行的反应 B吸热反应一定是非自发进行的反应 C自发进行的反应一定容易发生 D反应速率快的反应一定是自发进行的18. 将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即可构成CH4燃料电池。已知通入CH4的一极，其电极反应式是：CH410OH8e= CO2- 37H2O；通入O2的另一极，其电极反应式是：O22H2O4e= 4OH，该电池放电时，下列有关叙述中，不正确的是（ ）A通入CH4的电极为负极 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m B正极发生氧化反应C燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动 D该电池使用一段时间后应补充KOH第II卷：非选择题（共46分）19. （6分）ZnMnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。(1) 该电池的负极材料是_。电池工作时，电子流向_（填“正极”或“负极”）。(2) 若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀。其主要原因是_。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的_（填代号）。ANaOH BZn CFe DNH3H2O(3) MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量是_。20. （8分）银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充放电过程可表示为：2Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+H2O 回答下列有关问题：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m(1) 电池的放电过程是_（填或）。(2) 该电池属于_性电池（填“酸”或“碱”或“中”）。(3) 反应是_反应（填“放热”或“吸热”）。(4) 写出充电时的电极反应式：阳极_；阴极_。(5) 充电时，电池的正极应接电源的_极。(6) 简述回收该种废电池的意义_。21. （7分）利用化学反应：2FeCl3 + Cu=2FeCl2 + CuCl2，选择适宜的材料和试剂，设计一个原电池。可供选择的电极材料：铁棒、铜棒、石墨棒可供选择的电解质溶液：CuCl2溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液请填写下列空白：（1）选用 做正极材料， 做负极材料，选用 _做该原电池的电解质溶液。（2）写出有关的电极反应式：正极： ；负极： 。22. （8分）在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气”的说法不一致。为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。实验用品：仪器（略，凡是实验需要的都有）药品：3.0molL-1盐酸、1.5molL-1硫酸、3.0molL-1硫酸,相同大小的铝片(纯度99.5%)实验过程:往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片,再往试管中分别加入等体积的3.0molL-1盐酸、1.5molL-1硫酸、3.0molL-1硫酸,观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况。结果如下：反应进程（分钟）12515203.0molL-1盐酸少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽1.5molL-1硫酸均无明显现象（无气泡产生）3.0molL-1硫酸均无明显现象（无气泡产生）通过上述实验可知，无论是用1.5molL-1硫酸还是3.0molL-1硫酸，均无明显的现象，而3.0molL-1盐酸与铝片反应的现象却十分明显。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）写出铝与酸反应的离子方程式_（2）反应1-15min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是_。（3）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出两种即可）？假设一_假设二_23. （9分）在2L密闭容器内，800时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.01.0.0080.0070.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= 。已知：，则该反应是 热反应。（2）右图中表示NO2的变化的曲线是 。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v= 。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。av(NO2)=2v(O2) b容器内压强保持不变cv逆(NO)=2v正(O2) d容器内密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。a及时分离除NO2气体 b适当升高温度c增大O2的浓度d选择高效催化剂24. （8分）在一定温度下,将2mol A和2molB 两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g) xC(g)2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4 molL,请填写下列空白：（1）x值等于_； （2）A的转化率为_； （3）生成D的反应速率为_；（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数_(增大、减小、不变)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m班级_姓名_考号_-密-封-线-内-不-准-答-题-2020学年度高二上学期教学质量调研化学试题答题纸题号192021222324II卷成绩得分19. （6分）(1) 负极材料是_。电子流向_（填“正极”或“负极”）。(2) 若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀。其主要原因是_。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的_（填代号）。ANaOH BZn CFe DNH3H2O(3) MnO2的理论产量是_。20. （8分）(1)电池的放电过程是_（填或）。(2)该电池属于_性电池（填“酸”或“碱”或“中”）。(3)反应是_反应（填“放热”或“吸热”）。(4)阳极_；阴极_。(5)充电时，电池的正极应接电源的_极。(6)简述回收该种废电池的意义_。21. （7分）（1）选用 做正极材料， 做负极材料，选用 _做该原电池的电解质溶液。（2）正极： ；负极： 。22. （8分）（1）写出铝与酸反应的离子方程式_（2）反应1-15min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是：_。（3）假设一_假设二_23. （9分） （1）该反应的平衡常数表达式：K= 。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m该反应是 热反应。（2）表示NO2的变化的曲线是 。v= 。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。24. （8分）（1）x值等于_； （2）A的转化率为_； （3）生成D的反应速率为_；（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数_(增大、减小、不变)2020学年度高二上学期教学质量调研化学试题参考答案题号123456789答案BACCCACCA题号101112131415161718答案DCCBDBCAB19.Zn；正极 Zn+Cu2+=Cu+Zn2+ Zn与Cu构成原电池，加快反应速率，b 阴极阳离子得电子：2H+2 eH2；电路中通过2mol电子，则生成1mol MnO2，质量为87g。20. 碱 吸热2Ag+2OHAg2O+H2O+2e Zn(OH)2+2eZn+2OH 正可减少重金属Ag对