山东省济宁市微山县2020学年高二化学上学期期中考试试题（无答案）鲁科版

微山二中2020学年第一学期期中考试高二化学试题说明：1本试卷包括第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分。考试 时间90分钟。 2考生请将第卷选择题正确选项涂在答题卡上。请将第卷答案写在试卷上。 第I卷（选择题，共60分）一、选择题（每小题只有一个答案，每题3分，共20题，60分）1.已知反应X+Y = M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（ ）AX的能量一定高于MBY的能量一定高于NCX和Y的总能量一定高于M和N的总能量D所有放热反应,不必加热就可发生2下列过程中，需要吸收能量的是（ ）A、H+H=H2 B、H+Cl=HCl C、I2I+I D、S+O2=SO23.下列关于反应热的表述正确的是（ ）A当H0时，表示该反应为吸热反应B由C(s)0.5O2(g)= CO(g)的反应热为110.5kJmol1，可知碳的燃烧热为110.5 kJmol1C反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关Dl molNaOH分别和l molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOHHNO34.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A生成物总能量一定低于反应物总能量B等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)与生成H2O(l)放出的能量相同C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同5.已知 2C(s)+ O2(g)2CO(g)；H2210kJmol1 2H2(g) +O 2(g) = 2H2O(g)； H4836kJmol1， 则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)= CO(g)+ H2(g)； H为 ( )A.+262.6 kJmol1 B1313kJmol1 C3523kJmol1 D.+131.3 kJmol16.已知： 2H2(g)O2(g)2H2O(l) H571.6 kJmol-12H2O(g)2H2(g)O2(g) H483.6 kJmol-1现有1g液态H2O，蒸发变成水蒸气时吸收的热量是（ ）A2.44 kJ B4.88 kJ C44.0 kJ D88.0 kJ7.在一定条件下，向1L密闭容器中加入2 mol N2和10molH2，发生反应N2+3H22NH3， 2分钟末时，测得剩余氮气为1mol，下列有关该反应的反应速率的描述中不正确的是 （ ）。A(N2) 0.5 mol(Lmin) B(H2) 1.5 mol(Lmin) C(NH3) 2 mol(Lmin) D(N2)1mol(Lmin)8.对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是 ( )A提高反应物的平衡转化率 B以同样程度改变正逆反应的速率C增大正反应速率，减小逆反应速率 D改变平衡混合物的组成9一定量的锌粉和6 mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是（ ）石墨粉 CuO 铜粉 铁粉 浓盐酸A B C D10.已知： C（s）+CO2（g）2CO（g）H0。该反应达到平衡后，下列条件有利于平衡向正方向进行的是( )A、升高温度和减小压强B、降低温度和减小压强C、降低温度和增大压强D、升高温度和增大压强11.在N2+3H22NH3反应中，自反应开始至2 s末，氨的浓度由0变为0.4 molL-1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2 s内的平均反应速率是（ ）A.0.3 molL-1s-1 B.0.4 molL-1s-1C.0.6 molL-1s-1 D.0.8 molL-1s-112.在体积一定的密闭容器中发生可逆反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，下列情况能说明该反应已经达到平衡的是（ ）A混合气体的密度不再变化 B混合气体的质量不再变化 C体系的压强不再变化 DSO2的生成速率等于SO3分解速率13某温度下，密闭容器中发生反应aX（g）bY（g）cZ（g），达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是()A可逆反应的化学计量数数：abc B压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小C达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大D达到新平衡时，物质X的转化率减小14下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）A工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率BH2、I2(g)混合气体加压后颜色变深C红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅D实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气15.一定条件下反应A2(g)B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是 ( )A2(正、A2)(逆、AB) B容器内的总压强不随时间而变化C单位时间内生成n mol AB的同时，生成n mol的B2DA2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态16.下列反应中，熵显著减少的反应是（ ）A、CO（g）+2H2（g）= CH3OH（g）B、CaCO3（s）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+CO2（g）+H2O（l）C、（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）D、2HgO（s）= 2Hg（l）+O2（g）17. 将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应： NH4I（s）NH3（g）+ HI（g） 2HI（g）H2（g）+ I2（g）当达化学平衡时，c（H2）=0.5 mol/L，c（HI）=4 mol/L，则容器中NH3 、HI、I2的物质的量比是（ ）A8 ：8 ：1 B10 ：8 ：1 C2 ：2 ：1 D3 ：2 ：118.把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL， 此时X和盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是（ ）A20mL 3mol/L的X溶液 B.20mL 2mol/L的X溶液C10ml 4mol/L的X溶液 D.10mL 2mol/L的X溶液19.下列物质中，属于电解质的是（ ）熔融态铁 液氯 冰醋酸 BaSO4 H2O SO2 NaCl溶液A、 B、 C、 D、全部20.在下列化合物中，既能在熔化状态，又能在溶液状态导电的物质是（ ）ANaCl B冰醋酸 CCH3CH2OH DH2SO4第卷（非选择题，共40分）21.（15分）.H2(g)+O2(g)=H2O(l) H (298K)= -285.8kJmol1的意义是_.根据事实，写出298K时下列反应的热化学方程式：(1)1mol氮气与适量氢气起反应，生成2mol氨气，放热92.2KJ热量。 (2)1mol碳与适量水蒸气完全反应，生成一氧化碳气体和氢气，吸收131.3KJ热量。 22（共10分）把煤作为燃料可以通过下列两种途径： 途径I： 途径II：先制水煤气： 再燃烧水煤气： 试回答下列问题：（1）判断两种途径放热：途径I放出的热量_（填“大于”、“等于”、“小于”）途径II放出的热量。（2）的数学关系式是_。（3）由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量_生成物所具有的总能量，那么在化学反应时，反应物应需要_能量才能转化为生成，因此其反应条件为_。23.（15分）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g