云南省普洱市澜沧县民族中学2020学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）

云南省澜沧县民中2020学年下学期期末考试高二化学试题1.已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H12.1 kJmol1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H57.3 kJmol1，则HCN在水溶液中电离的H等于A. 69.4 kJmol1B. 45.2 kJmol1C. 45.2 kJmol1D. 69.4 kJmol1【答案】C【解析】根据盖斯定律，将HCN与NaOH的反应设计为以下两步：则H1H2H3即12.1 kJmol1H2(57.3 kJmol1)H245.2 kJmol1。2. 已知反应FeO（s）+C（s）= CO（g）+ Fe（s）的H0，（假设H，S不随温度变化而变化），下列叙述中正确的是:（ ）A. 低温下为自发过程，高温下为非自发过程B. 高温下为自发过程，低温下为非自发过程C. 任何温度下为非自发过程D. 任何温度下为自发过程【答案】B【解析】【详解】根据G=HTS可知自发反应G0，此反应是H0，S0，即高温下自发反应，低温则为非自发，故选项B正确。答案选B。3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 1molL1AlCl3溶液中，含Al3数小于NAB. 标准状况下，将2.24L 氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NAC. 1mol NaBH4中含的离子的数目为6NAD. 30g甲醛(HCHO)和醋酸的混合物中含碳原子数目为NA【答案】D【解析】试题分析：A溶液体积不明确，故溶液中的铝离子的个数无法计算，故A错误；BHCl溶于水后，全部电离为氢离子和氯离子，故溶液中无HCl分子，故B错误；CNaBH4由1个钠离子和1个BH4-构成，故1mol中含2NA个离子，故C错误；D甲醛和醋酸的最简式均为CH2O，故30g混合物中含有的CH2O的物质的量为1mol，则含有NA个碳原子，故D正确；故选D。考点：考查阿伏伽德罗常数的有关计算。4.金属镍有广泛的用途，粗镍中含有Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制得高纯度的镍。下列叙述中正确的是(已知：氧化性Fe2+Ni2+离子晶体金属晶体分子晶体；(2)根据晶体的物理性质分析晶体类型；(3)根据晶体结构模型判断物质的种类。【详解】(1) CO2CS2中只含有极性键,分子都是直线形分子,正负电荷中心重合,属于非极性分子；由极性键形成的非极性分子有；NaCl是由钠离子和氯离子构成；Na是由钠离子和自由电子构成,都含有金属离子；含有金属离子的物质是；乙醇中羟基氢与羟基上的氧原子能形成氢键；分子间可形成氢键的物质是；NaCl由钠离子和氯离子构成，属于离子化合物；（NH4）2SO4由铵根离子和硫酸根离子构成，属于离子化合物；离子化合物在固态时均为离子晶体；属于离子晶体的是；Si金刚石都是由原子构成的原子晶体；属于原子晶体的是；晶体的熔点:原子晶体离子晶体金属晶体分子晶体，Si和金刚石都是原子晶体,原子半径越小,共价键越强,熔点越高,CO2和CS2都是分子晶体,相对分子质量越大熔点越高,Na的熔点低于100,，所以熔点高到低的顺序为: ； 综上所述，本题答案是： ； ； ； ； ； 。 （2）A固态时能导电,能溶于盐酸,属于活泼金属，属于金属晶体；B能溶于CS2，不溶于水，属于分子晶体；C固态时不导电，液态时能导电，可溶于水,属于离子晶体；D固态、液态时均不导电，熔点为3500 ，属于原子晶体；综上所述，本题答案是：金属晶体，分子晶体，离子晶体，原子晶体。（3）由晶胞结构模型可知：在氯化铯晶体中，每个Cs+同时吸引8个Cl-，每个Cl-吸引8个Cs+，而氯离子与铯离子数目之比为1:1，故A为氯化铯；在氯化钠晶体中，每个Na+同时吸引着6个Cl-，每个Cl-吸引着6个Na+,而氯离子与钠离子的数目之比为1:1，故B为氯化钠晶体；在二氧化硅晶体中，每个Si原子与4个O原子结合，每个O原子与2个Si原子，硅原子与氧原子的个数比为1:2，故C为SiO2；在金刚石晶体中，每个碳原子周围紧邻4个碳原子，最小碳环由6个碳原子组成，故D为金刚石；（晶体硅的结构和金刚石相似）。由晶胞结构模型可以知道A、B、C、D分别为氯化铯、氯化钠、二氧化硅、金刚石(或晶体硅)；综上所述，本题答案是：氯化铯，氯化钠，二氧化硅，金刚石(或晶体硅)。27.呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下：（1）A在空气中久置会由无色转变为棕褐色，其原因是_，A在核磁共振氢谱中有_组峰。（2）BC的反应类型是_。（3）已知X的分子式为C4H7Cl。写出AB的化学方程式：_。（4）要鉴别化合物C和D，适宜的试剂是_。（5）B的同分异构体很多，符合下列条件的有_种，写出其中能发生银镜反应的同分异构体的结构简式：_(任写一种)。苯的衍生物有两个互为对位的取代基 含有酯基【答案】 (1). A被空气中的O2氧化 (2). 3 (3). 取代反应 (4). (5). FeCl3溶液或浓溴水 (6). 10 (7). 或【解析】分析：（1）根据A分子中含有酚羟基以及A分子中氢原子的种类判断；（2）对比B、C的结构可知，B中酚-OH上的H被取代；（3）对比A、B的结构，可知AB属于取代反应，则X为CH2=CH（CH3）CH2Cl，反应还有HCl生成；（4）C、D均含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，而C含有醚键、D含有酚羟基，二者含有官能团不同，据此判断；（5）根据限制条件结合B的分子式判断其同分异构体。详解：（1）酚羟基易被氧化，所以A在空气中久置会由无色转变为棕褐色的原因是A被空气中的O2氧化；根据A的结构简式可知A分子中含有3类氢原子，因此A在核磁共振氢谱中有3组峰。（2）对比B、C的结构简式可知，B中酚-OH上的H被取代，因此BC的反应属于取代反应。（3）对比A、B的结构，可知AB属于取代反应，已知X的分子式为C4H7Cl，则X为CH2=CH（CH3）CH2Cl，根据原子守恒可知反应还有HCl生成，反应方程式为。（4）C不含酚羟基，而D含有酚羟基，能与氯化铁溶液发生显色反应，可以用氯化铁溶液鉴别C和D；另外酚羟基也可以用浓溴水鉴别。（5）B的同分异构体很多，苯的衍生物，含有苯环；有两个互为对位的取代基；含有酯基，则苯环上的两个取代基是HCOO和正丙基、HCOO和异丙基，HCOOCH2和乙基、HCOOCH2CH2和甲基、HCOOCH(CH3)和甲基、CH3COO和乙基、CH3OOC和乙基、CH3CH2COO和甲基、CH3COOCH2和甲基、CH3OOCCH2和甲基，因此共计是10种