宁夏平罗县2020学年高二化学10月月考试题（无答案）

2020学年度第一学期高二化学测试卷考试时间：100分钟 学校:_姓名：_班级：_考号：_第1卷 选择题 (共50分)一 选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)（ ）1现有三种粒子的结构示意图 （其中表示质子，表示中子）。则下列有关这三种粒子的叙述正确的是 A. 属于不同的元素B. 具有相同的质量数 C. 具有不同的核电荷数D. 化学性质相似（ ）2据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是 A第3周期第A族 B第4周期第A族 C第5周期第A族 D第3周期第A族3下列表达方式错误的是（ ） ( )A B甲烷的电子式 C硫离子核外电子排布式1s22s22p63s23p6 D碳12原子构成 12 6C（ ）4现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：（ ）5已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是 A、质子数cb B、离子的还原性Y2Z C、氢化物的稳定性H2YHZ D、原子半径XW（ ）6下列有关物质性质的比较顺序中，错误的是 A酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3 B微粒半径：K+Na+Mg2+Al3+C热稳定性：HFHClHBrHI D熔点：LiNaKRb（ ）7下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是 A. B.C. D.( )8下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是 A. 3s1和3s23p4 B.3s23p4 和2s22p4 C.3s2 和2s22p5 D. 2s22p2 和2s22p4( )9下列各组元素属于p区的是 A原子序数为1，2，7的元素 BO，S，P CFe，Ar，Cl DNa，Li，Mg( )10下列不能根据元素电负性判断的是 A判断一种元素是金属还是非金属 B判断化合物中元素正负价C判断化学键类型 D判断化合物溶解度（ ）11在乙烯分子中有5个键一个键，它们分别是 Asp2杂化轨道形成键未杂化的2p轨道形成键Bsp2杂化轨道形成键未杂化的2p轨道形成键CC-H之间是sp2形成的键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的键DC-C之间是sp2形成的键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的键（ ）12关于氢键，下列说法正确的是 A某些含氢元素的化合物中一定有氢键 B氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键CDNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致( )13下列分子或离子中，含有孤对电子的是 AH2O BCH4 CSiH4 DNH4+( )14下列叙述中正确的是 A同周期元素中，A族元素的原子半径最大 BA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C当各轨道处于全满半满全空时原子较稳定D同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大( )15向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是 A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子 2+C. 2+的空间构型为正四边形D. 在 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道( )16仔细观察右侧图形，则它表示的是晶体还是非晶体 A是晶体 B可能是晶体，可能是非晶体C是非晶体 D不能确定( ) 17.某物质的晶体中含TiOCa三种元素，其晶胞排列方式如右图所示， 晶体中TiOCa的中原子个数之比为 A1:3:1B2:3:1C2:2:1D1:3:3 ( )18.下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是 A Cl B C Cl3 DCu(NH3)4Cl2( )19根据等电子原理，等电子体之间结构相似物理性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是 ACO和N2 BO3和SO2 CCO2和N2O DN2H4 和C2H4( )20根据下表所列键能数据，下列分子中最不稳定的分子是化学键H-HH-CIH-BrCI-CIBr-Br键能( KJmol-1)436431299247193AHCIBHBrCH2DBr2( )21氢键既可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部的原子团之间，如邻羟基苯甲醛分子() 内的羟基与醛基之间即存在氢键(分子内氢键)，对羟基苯甲醛分子之间存在 氢键(分子间氢键)。则两者的熔点沸点的相对大小关系是A前者后者B前者 Mg Al B第一电离能：Na Mg Mg Al D碱性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3l( )23下列说法正确的是 ACO2H2O都是非极性分子B乙酸蔗糖都是弱电解质CC6H6OC7H8O一定互为同系物D石英食盐金属钠干冰的熔点依次降低( )24用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是A直线形；三角锥形BV形；三角锥形C直线形；平面三角形DV形；平面三角形( )25下列化合物中含有手性碳原子的是 ACF2 B CCH3CH2OH DCOOH题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案 第II卷 非选择题 (共50分)26某元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1，则该元素基态原子的电子排布式为 ；元素符号为 ；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是 。27(8分)mnxy四种主族元素在周期表里的相对位置如图所示,已知它们的原子序数总和为46,则：(1)元素n的气态氢化物的分子式为 ，空间构型为 。(2)m与y所形成的化合物含 键，属 分子。(填“极性”或“非极性”)(3)x位于周期表的第 周期，第 族；其原子结构示意图为 。(4)由ny的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为 ，此物质在固态时属于 晶体。（填分子晶体、原子晶体、离子晶体）28. ABCD是四种短周期元素，E是过渡元素。ABC同周期，CD同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：(1)写出下列元素的符号：A _B_ C _D _(2)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_，碱性最强的是_。(3)用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是_，电负性最大的元素是_。(4)D的氢化物比C的氢化物的沸点_(填高或低)，原因_(5)E元素原子的核电荷数是_，E元素在周期表的第_周期，第_族，已知元素周期表可按电子排布分为s区p区等，则E元素在_区。 (6)画出D的核外电子排布图_，这样排布遵循了_原理和_规则29. 下列是ABCDE五中元素的某些些性质ABCDE化合价42121电负性2.552.583.163.443.98(1)元素A是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3 杂化方式的是 A BCH4 CCH2CHCH3 DCH3CH2CCH ECH3CH3(2)用氢键表示式写出E的氢化物水溶液中存在的所有氢键 (3)相同条件下，AD2与BD2分子两者在水中的溶解度较大的是 (写分子式)，理由是 30观察下图并填空（