山东省费县2020学年高二化学上学期期中试题（无答案）鲁科版

2020学年度上学期期中质量检测高二化学试题 第卷（选择题 共48分）可能用到的相对原子质量：Mg 24 Na 23 Si 28 S 32 O 16 H 1 N 14 Cu 64 C 12一、选择题：本题共16小题，每小题3分，满分48分，每题只有一个选项是最符合题意的。12020年10月25日，中国在西昌卫星发射中心用“长征三号丙”运载火箭，成功将第 16颗北斗导航卫星发射升空并送入预定转移轨道。该火箭所用燃料是偏二甲肼（CH3 NHNHCH3）和四氧化二氮（N2O4）。在火箭升空过程中，燃料发生反应： CH3NHNHCH32N2O4 2CO23N24H2O，提供能量。下列说法不正确的是A该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染B该反应是氧化还原反应C该反应是放热反应D该反应的H2当下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，其中你认为不正确的是A化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益对反应COCl2(g) CO(g)Cl2(g) H0来说，当反应达到平衡时，下列措施： 升高温度恒容通入N2增加CO的浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体 恒容加入COCl2，能提高COCl2转化率的是ABCD4. 下列关于化学反应速率的说法错误的是A.化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/（L.s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应速率的快慢D.对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象不一定越明显5关于化学反应2A(g) + B(g) 3C(g) + D(g)，下列反应速率表示反应最快的是 Av(A)=1.4molL-1s-1 Bv(B)=0.6molL-1s-1 Cv(C)=1.5molL-1s-1 Dv(D)=1.6molL-1min-16在室温下进行中和滴定，下列有关说法正确的是A参加反应的酸和碱的物质的量相等B滴定时，应时刻注视滴定管中液面的变化CpH7时，参加反应的酸中的H总量和碱中OH总量相等D酸和碱恰好完全反应时，反应的热效应即为中和热7为了探究生成沉淀所产生的热效应，某课外小组做了如下实验：向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.2 molL1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是2.56 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.2 molL1 HCl溶液时，放出的热量为1.1 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为ABa2(aq)SO24(aq)BaSO4(s) H2.92 kJmol1BBa2(aq)SO24(aq)BaSO4(s) H0.72 kJmol1CBa2(aq)SO424(aq)BaSO4(s) H73 kJmol1DBa2(aq)SO24(aq)BaSO4(s) H18 kJmol1下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 9反应式：N2O4(g) 2NO2(g) H57 kJ/mol，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是ABCT2T1P1 P2 压强NO2的体积分数AA、C两点的反应速率：ACBA、C两点气体的颜色：A深，C浅C由状态B到状态A，可以用加热的方法DA、C两点气体的平均相对分子质量：AC1025时，0.1 mol/L稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是 A溶液的pH B醋酸的电离平衡常数 C溶液的导电能力 D醋酸的电离程度水的电离过程为H2O HOH，在25、35时其离子积分别为K(25)1.01014，K(35)2.11014。下列说法正确的是 Ac(H)随着温度升高而降低B在35时，纯水中c(H)c(OH) C水的电离度(25)(35)D水的电离过程是吸热反应12下列有关说法正确的是 A粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强 B催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率，不影响化学平衡。 C向包有Na2O2的脱脂棉吹气后脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应 D. 强电解质水溶液的导电性一定大于弱电解质水溶液的导电性13从下列现象中可以判断某一元酸是强酸的是 A加热该酸至沸腾也不分解B该酸可以与石灰石反应放出CO2 C该酸可以把沉淀溶解D该酸浓度为0.1 mol/L时的pH为114光谱研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡：SO2xH2O SO2xH2O HH SO3(x1) H2OHSO23据此判断，下列正确的是 A该溶液中存在着SO2分子B该溶液中H浓度是SO23浓度的2倍C向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体D向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2 SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液15高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.610-56.310-91.610-94.210-10从表格中判断以下说法中不正确的是 A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸 C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO42H+SO42- D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但在醋酸中可以区别这四种酸的强弱16室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是 A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合 B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 C.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合 2020学年度上学期期中质量检测 高二化学试题 2020.11第卷（非选择题 共52分） 17（14分）二氧化碳碳捕获与封存技术（CCS）可以减少化石燃料燃烧以及其他工业用途的二氧化碳排放量，从而有助于减少温室气体的排放。该技术引起了各国的普遍重视。（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇.为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：c(mol/L)0.751.000.500.250310t(min)CO2CH3OHCO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H49.0 kJ/mol测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2) mol/(Lmin).下列措施中能使n(CH3OH)n(CO2)增大的是【 】。A升高温度B充入He(g)，使体系压强增大C将H2O(g)从体系中分离D再充入1 mol CO2和3 mol H2（2）工业上也可以通过下列反应和，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g) H1；CO(g)2H2(g) CH3OH(g) H2将0.20mol CH4和0.30 mol H2O(g)通入容积为10L的密闭容器中，在一定条件下发生反应，达到平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。（1）a、温度不变，缩小体积，增大压强，的反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”），平衡向 方向移动。（2）反应的H1 0（填“”、“”或“”），其平衡常数表达式为K ，100时的平衡常数值是 。18（12分）氨气是氮循环中的重要物质，在人类的生产和生活中有着广泛的应用。根据所学知识，据此完成下列要求。能量E增加1 mol N3 mol HEa kJEb kJEc kJ1 mol NH3(g)1 mol NH3(1)mol N2(g)mol H2(g)（1）下图是N2与H2反应过程中能量变化的示意图，写出该反应生成液态氨的热化学方程式为 。（2）若由N2和H2合成1 mol NH3时可放出46.2 kJ/mol的热量。从手册上查出NN键的键能是948.9 kJ/mol，HH键的键能是436. 0 kJ/mol，则NH键的键能是 kJ/mol。已知25、101 kpa时，一些物质的燃烧热为：化学式CO(g)H2(g)CH3OH(l)CH4(g)H/(kJ/mol)283.0285.8726.5890.3（1）写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式： 。（2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO(g)2H2(g) CH3OH(l) H 。（3）现有H2和CH4的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，共放出热量3242.5 kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是【 】。A11B13C14D23 19（12分）中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2020年下降40%50%。电解（1）有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是 A电解水制氢：2H2O 2H2O2TiO2太阳光 B高温使水分解制氢：2H2O2H2O2 C太阳光催化分解水制氢：2H2O 2H2O2高温 D天然气制氢：CH4H2O CO3H2（2）CO2可转化成有机物实现碳循环。将2molCO2和6molH2充入容积为3L的密闭容器中，在一定温度和压强条件下发生了下列反应：CO2(g)+3H2 (g) CH3OH(g)+H2O(g) H 49.0 kJmol-1。反应在2分钟时达到了平衡。用H2与CO2浓度的变化表示该反应的速率，以它们的速率表示反应达到平衡的关系式是_。 达到平衡时，改变温度（T）和压强（P）， 反应混合物中CH3OH的“物质的量分数”变化情况如图所示，关于温度（T）和压强（P）的关系判断正确的是 (填序号)。 AP3P2 T3T2 BP2P4 T4T2 CP1P3 T1T3 DP1P4 T2T3 （3）工业上，CH3OH也可由CO和H2合成。参考合成反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数：温度/0100200300400平衡常数667131.910-22.410-4110-5下列说法正确的是_。 A该反应正反应是放热反应 B该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应S0 C在T时，1L密闭容器中，投入0.1mol CO和0.2 mol H2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100 D工业上采用稍高的压强(5Mpa)和250，是因为此条件下，原料气转化率最高（）二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，科学家利用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2（如图）。 以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素CO(NH2)2。已知：2NH3（g） CO2（g） NH2CO2NH4（s） H -159.47 kJmol-1NH2CO2NH4（s） CO(NH2)2（s） H2O（g） H +116.49 kJmol-1H2O（l） H2O（g） H +88.0 kJmol-1试写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式 。20（14分）酸碱中是中学化学中的重要实验。几位同学对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究：（1）甲同学设计完成了一个实验，证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应。在盛有稀盐酸的试管中，用胶头滴管慢慢滴入氢氧化钠溶液，不断振荡溶液，同时测定溶液的pH,直至氢氧化钠过量。在实验中要求用试纸测量溶液的pH，下图所示的操作中正确的是 。（填代号）上图中哪个图像符合该同学的记录 。（填序号）（2）乙同学配制100 mL 1.5 molL1氢氧化钠溶液，为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应，设计并完成了如下图所示的实验。X溶液是 ，使用酸式滴定管前要检查活塞是否漏水的操作方法是 。乙同学用盐酸与氢氧化钠溶液 相互滴定，绘制出如