山东省济宁市高中化学 第一章 化学反应与能量 第三节 化学反应热的计算（第1课时）学案（无答案）新人教版选修4（通用）

第三节 化学反应热的计算（第一课时）【学习目标】: 1.理解盖斯定律的涵义，2能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。【重、难点】: 盖斯定律的应用 【学习过程】在化学研究和生产应用中，往往要通过实验测定一些物质反应的反应热，但并不是所有反应都能准确的测定出反应热。例如能否直接测出这个反应的反应热：C(s)+1/2O2(g)CO(g) H =?因很难控制使其只生成CO而无CO2，因此不能直接测出H 。这就必须学习新的知识来解决。一、盖斯定律 1、概念： 2、对盖斯定律的图示理解如由A到B可以设计如下两个途径：，途径一：AB(H) 途径二ACB(Hl+H2)则焓变H 、H1 、H2的关系可以表示为 。结论：两个热化学方程式相加减时，H也可 。【思考】、盖斯定律的应用如：图1和图2图图H1H1H2H2H3H3中，H1、H1、H3三者之间的关系分别如何？找出能量守恒的等量的关系（填写表中空白）步 骤图1图2找起点A找终点C过程ABC AC 列式H1+H2=H3 3、盖斯定律的应用实例盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。 【例题1】、试利用298K时下列反应焓变的实验数据：C(s)+ O2 (g)=CO2(g) H1= 393.5 KJmol-1 反应1，CO(g)+ 1/2O2 (g)=CO2(g) H2= 283.0 KJmol-1反应2，计算在此温度下C(s)+1/2 O2 (g)=CO(g)的反应焓变H3. 反应3方法1：以盖斯定律原理求解， 以要求的反应为基准 方法2：利用方程组求解, 即两个热化学方程式相加减时，H可同时相加减。【归纳】：利用方程组求解的解题步骤（讨论交流）： 【例2】、科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。” 利用盖斯定律可测某些特殊反应的热效应。（1）P4 (s,白磷) +5O2(g)P4O10(s) H1= 2983.2 KJmol-1（2）P (s,红磷) +5/4O2(g)1/4P4O10(s) H2= 738.5KJmol-1 则白磷转化为红磷的热化学方程式_ _。相同的状况下，能量较低的是_；白磷的稳定性比红磷_（填“高”或“低”）。【例3】、试验中不能直接测出由石墨和氢气合成甲烷反应的H4 ，但可测出C（石墨）、H2、和CH4的燃烧热，请根据盖斯定律求H4。 CH4(g)2O2(g) CO2(g) 2H2O(l) H1= 890.3 kJmol C(石墨，s)+O2(g) CO2(g) H2= 一393.5 kJmol-1 H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) H3= 285.8 kJ/ mol C(石墨，s)+ 2H2(g)CH4(g) H4 【基础达标】1.下列关于反应热的说法正确的是 （ ) A.当H为“-”时,表示该反应为吸热反应 B.已知C(s)+O2(g)CO(g)的反应热为-110.5 kJmol-1,说明碳的燃烧热为110.5 kJmol-1 C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关 2.已知25 、101 kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为:C(石墨,s)+O2(g)CO2(g)H=-393.51 kJmol-1 C(金刚石,s)+O2(g)CO2(g)H=-395.41 kJmol-1据此判断,下列说法中正确的是 () A.由石墨制备金刚石是吸热反应;石墨的能量比金刚石的低 B.由石墨制备金刚石是吸热反应;石墨的能量比金刚石的高 C.由石墨制备金刚石是放热反应;石墨的能量比金刚石的低 D.由石墨制备金刚石是放热反应;石墨的能量比金刚石的高3.已知下列反应的反应热:(1)CH3COOH(l)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)H1=-870.3 kJmol-1 (2)C(s)+O2(g)CO2(g)H2=-393.5 kJmol-1 (3)H2(g)+O2(g)H2O(l)H3=-285.8 kJmol-1则下列反应： 2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)的反应热为 () A.H=+488.3 kJmol-1 B.H=-244.15 kJmol-1 C.H=-977.6 kJmol-1 D.H=-488.3 kJmol-1 4.根据碘与氢气反应的热化学方程式(1)I2(g)+H2(g) 2HI(g)H=-9.48 kJ(2)I2(s)+H2(g)2HI(g)H=+26.48 kJ/mol下列判断正确的是 () A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反应放热9.48 kJ B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ C.反应(1)的产物比反应(2)的产物稳定 D.反应(2)的反应物总能量比反应(1)的反应物总能量 5.已知热化学方程式:SO2(g)+O2(g)SO3(g)H=-98.32 kJmol-1,在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2,充分反应,最终放出的热量 () A.=196.64 kJ B.=98.32 kJ C.196.64 kJ6.在36 g碳不完全燃烧所得气体中,CO占总体积1/3,CO2占总体积2/3。且有:C(s)+O2(g)CO(g)H=-110.5 kJmol-1CO(g)+O2(g)CO2(g)H=-283 kJmol-1与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是 ()A.172.5 kJ B.1 149 kJ C.283 kJ D.517.5 kJ7.已知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H=-12.1 kJmol-1;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H=-57.3 kJmol-1。则HCN在水溶液中电离的H等于 （ )A.-69.4 kJmol-1B.-45.2 kJmol-1 C.+45.2 kJmol-1 D.+69.4 kJmol-1【拓展提升】82SO2(g)O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的H99 kJmol1请回答下列问题：(1)该反应属于_反应(填“放热”或“吸热”)。(2)图中A、C分别表示_ _ 、_ _ _。(3)从化学键的角度分析，E、F、H分别代表什么意义？E_ _F_ _；H_