四川省岳池县第一中学高中化学 2.1.2共价键的三个参数与等电子体导学案（无答案）新人教版选修3

第2课时 共价键的三个参数与等电子体学习目标 1知道键能、键长、键角等键参数的概念 2能用键参数键能、键长、键角说明简单分子的某些化学性质3知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”学习重点、难点：1分子的性质与键参数的相关性2等电子原理课前预习使用说明与学法指导 1依据预习案通读教程，进行知识梳理，让学生初步认识键能、键长、键角等键参数的概念 2认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“课后反思“处，利用15分钟高效完成。知识准备1键能、键长、键角等三个键参数的概念2键能、键长与共价键稳定的关系3等电子体的概念教材助读（P ）1三个键参数（1）键能 概念：气态基态原子形成mol化学键所_的最低能量单位：_ ； 大小：取_值（填 正、负）。 与共价键稳定性的关系比较F2、Cl2、Br2、I2，其非金属性为逐渐_（填增强、减弱），查表对比H -F、H -Cl、H -Br、H I的键能，其键能逐渐_（填增大、减小）。结论：化学键越稳定，键能_。（2）键长 概念：形成共价键的两原子间的_；单位：_。 与共价键稳定性的关系比较F -F、Cl -Cl、Br-Br、II的键长：_。结论：化学键越稳定，键长越_、键能越_。（3）键角 概念：在原子数超过_ 的分子中，_之间的夹角。注意：键角说明共价键具有方向性特征（共价键的两个基本特征：饱和性、方向性）2等电子体概念：_相同， _相同的微粒。应用：具有等电子体的微粒化学结构_；相应的化学性质_。预习自测:1. 下列说法中，错误的是（）原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键共价键具有方向性和饱和性特征对双原子分子来说，键能越大，含有该键的分子越稳定键长越长，化学键越牢固2. 下列分子中，两核间距最大，键能最小的是（）HBrClI2. 下列描述中，能够用键能解释的是（）氮气的化学性质比氧气稳定 常温常压下，溴呈液体，碘为固体稀有气体一般很难发生化学反应 硝酸易挥发，硫酸难挥发. 与互为等电子体的是（） . SO3 . BF3 . CH4 . NO25由表2-1可知H-H的键能为436 KJ/mol它所表示的意义是_。如果要使molH分解为molH原子，你认为是吸收能量还是放出能量？_，能量数值_。当两个原子形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大，共价键的键能_，两原子核间的平均距离_、键长_。课内探究学始于疑1 与在常温下很难反应，必须在高温下才能发生反应，而与在冷暗处就能发 生反应。2 CO2和O的结构有和差异？3分析表为2-3 CO与N2的某些性质性质为何具有相似性？探究一 为何与在常温下很难反应，必须在高温下才能发生反应，而与在冷暗处就能发生反应？（1） 比较和的键能、键长大小与键的强度关系？（2） 小组讨论：NH3与HF分子的稳定性比较探究二 CO2和O的结构有何差异？（1） 从键角分析，（2） 结论：共价键具有方向性探究三 CO与N2的某些性质性质为何具有相似性？当堂检测1下列说法正确的是（） A在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长 B键长越长，其化学键就越稳定 C键能越大，表示破坏该键需要的能量小 DHCl比HI稳定2我国科学家研制出一种催化剂,能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化,其反应如下:HCHO+O2CO2+H2O。下列有关说法正确的是（）A该CO2和O的结构中，其键角都是1800 BO-H的键能小于C -H的键能 CHCHO分子中既含键又含键 D每生成1.8g H2O消耗2.24 L O23PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似。下列说法错误的是（） AP-H键键能比N-H键键能低 BPH3与NH3互为等电子体 CPH3沸点低于NH3沸点,因为PH键键能低 DPH3分子稳定性低于NH3分子,因为NH键键能高4根据等电子原理，下列分子或离子与SO42-有相似结构的是（） . PCl5 . CCl4 . NF3 . 25(2020年新课标1,37)碳和硅的有关化学键键能如下所示,简要分析和解释下列有关事实:化学键CCCHCOSiSiSiHSiO键能/(kJmol-1)35641333622631