山东省日照市第一中学2020学年高二化学10月月考试题

山东省日照市第一中学2020学年高二化学10月月考试题本试卷分为第卷和第卷两部分，共 页。满分100 分。考试时间90分钟。将第卷题的答案涂到答题卡上，第卷题的答案写到答题纸上，填空题直接填写答案，解答题应写出文字说明，证明过程或演算步骤。可能用到的相对原子质量 ：H1 C 12 N 14 O16 Na 23 S 32 Zn 65 Cu 64 Ag 108（卷）(红色为答案)一单项选择题（本题包括25小题，每小题3分，共75分。每小题只有一个选项符合题意）12020年节能减排将成为我国新一届政府工作的重点，因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。针对这一现象，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是 A采用电解水法制取无污染的氢 B完善煤液化制取汽油的技术C研制推广以甲醇为燃料的汽车 D进一步提高石油加工工艺2下列关于金属腐蚀的说法正确的是 A金属在潮湿空气中腐蚀的实质是：M + nH2O = M(OH)n + n/2 H2B金属的化学腐蚀的实质是M n e- = M n+，该过程有电流产生C金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀3、下列说法正确的是（ ）A. 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B. 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小C. 常温下，反应C（s）CO2（g）2CO（g）不能自发进行，则该反应的H0D. 反应2Mg（s）CO2（g）C（s）2MgO（s）能自发进行，则该反应的H04、在通风橱中进行下列实验:步骤现象Fe表面产生大量无色气泡,液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后,迅速停止Fe、Cu接触后,其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是()A.中气体由无色变红棕色的化学方程式:2NO+O22NO2B.中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反应C.对比、中现象,说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D.针对中现象,在Fe、Cu之间连接电流计,可判断Fe是否被氧化5.四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。相连时,外电路电流从流向;相连时,为正极;相连时,上有气泡逸出;相连时,的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()A. B. C. D.6.某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时,先断开K2,闭合K1,两极均有气泡产生;一段时间后,断开K1,闭合K2,发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是() A.断开K2,闭合K1时,总反应的离子方程式为:2H+2Cl-Cl2+H2B.断开K2,闭合K1时,石墨电极附近溶液变红C.断开K1,闭合K2时,铜电极上的电极反应式为:Cl2+2e-2Cl-D.断开K1,闭合K2时,石墨电极作正极7下列说法正确的是 （ ） A、一定条件下，增加反应物的量，必加快反应速率B、升高温度对放热反应会减慢反应速率，而对吸热反应才会加快反应速率C、缩小体积，增大压强，对气体反应都会加快反应速率 D、使用催化剂一定会加快反应速率，并使平衡发生移动8、10 mL浓度为1 molL-1的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是()A.KNO3 B.CH3COONa C.CuSO4 D.Na2CO39.用石墨电极电解100mL H2SO4与CuSO4的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L（标况）气体，则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为（ ） A.1mol/L B.2mol/L C.3mol/L D.4mol/L10已知某化学反应A2(g)2B2(g)=2AB2(g)(AB2的分子结构为BAB)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是() A该反应的进行一定需要加热 B该反应的H(E1E2)kJmol1C断裂1 molAA键和2 mol BB键，放出E1 kJ能量D该反应为吸热反应11、在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)，H= +148.9 kJ。如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，()A2v(正、HF)=v(逆、H2O) Bv(H2O)=2v(SiF4)CSiO2的质量保持不变 D反应物不再转化为生成物12对于Zn(s)H2SO4(aq)ZnSO4(aq)H2(g) H0 的化学反应，下列叙述不正确的是A反应过程中能量关系可用右图表示BH的值与反应方程式的计量系数有关 C若将该反应设计成原电池，锌为负极D若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2L13、已知2NO2(g) N2O4(g)，在体积相同的A和B两个带活塞的玻璃容器中，如分别注入14容积颜色相同的NO2和Br2（气），然后将活塞同时向外拉到1/2处（快速），过一会儿可以看到 AA中颜色比B中浅 BA中颜色比B中深CA、B中颜色深浅一样 DA、B中颜色都比开始时深14今有X（g）+Y(g) 2Z(g) H0。从反应开始经过t1后达到平衡状态，t2 时由于条件改变，平衡受到破坏，在t3时又达到平衡，据右图回答：从t2t3的曲线变化是由哪种条件引起的A增大X或Y的浓度 B增大压强 C增大Z的浓度 D升高温度15.如下图所示装置中都盛有0.1 molL-1的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是()AB C D16.已知下列反应的平衡常数:H2(g)+S(s)H2S(g)K1;S(s)+O2(g)SO2(g)K2;则反应H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常数是()A.K1+K2B.K1-K2C.K1K2D.17. 下列情况下，反应速率相同的是（ ）A等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应B等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应C等体积等浓度HCl和CH3COOH分别与等质量的Na2CO3粉末反应D等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应18脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)，H0。在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是()A平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为12时，反应达到平衡D其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大19已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)，判断该反应是否达到平衡的依据为()A压强不随时间改变B气体的密度不随时间改变Cc(A)不随时间改变D单位时间里生成C和D的物质的量相等20、一定温度下，在一固定容积的密闭容器中发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2，重新达到平衡后，与第一次平衡相比，NO2的体积分数 ( ) A、不变 B、增大 C、减小 D、无法判断21、在相同容积的4个密闭器中进行同一种可逆反应，2A(g)+B(g)3C(g)+2D(g)，起始时4个容器所盛A、B的量如下表所示。各容器所盛物质的量在相同温度下，建立平衡时，4个容器中A或B的转化率的大小关系是 AA的转化率为：甲丙乙丁BA的转化率为：甲乙丙丙乙丁DB的转化率为：丁乙丙甲22一定条件下，对于可逆反应X(g)3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1molL1、0.3molL1、0.08molL1，则下列判断正确的是()Ac1c231B平衡时，Y和Z的生成速率之比为23CX、Y的转化率不相等Dc1的取值范围为0c10.14molL123、在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ） A. 平衡向正反应方向移动了B. 物质A的转化率减少了 C. 物质B的质量分数减小了D. ab24体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2O2 2SO3并达到平衡。在这一过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率 A。等于p%B。大于p% C。小于p%D。无法判断25.（12分）(1)用惰性电极电解下列溶液，写出电极反应式和总反应式以及溶液复原需加入的物质NaCl溶液阴极：_；阳极：_；总反应式：_。CuSO4溶液阴极：_；阳极：_；总反应式：_。写出下列原电池电极反应式和总反应式氢氧燃料电池（电解质是KOH溶液）负极反应：_；正极反应：_；总反应：_。.甲烷燃料电池。碱性介质(如KOH)负极：_；正极：_；总反应式：_。(1)2H2e=H22Cl2e=Cl22NaCl2H2O2NaOHH2Cl2 通HCl气体2Cu24e=2Cu4OH4e=2H2OO22CuSO42H2O2Cu2H2SO4O2 加CuO或Cu（OH）2固体(2) 2H24e4OH=4H2O O22H2O4e=4OH2H2O2=2H2OCH48e10OH=CO7H2O 2O28e4H2O=8OHCH42O22OH=CO3H2O24、（8分）在一个体积为2L的真空密闭容器中加入0.5molCaCO3，发生反应CaCO3(s)CaO (s)CO2(g)，测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如下图所示，图中A表示CO2的平衡浓度与温度的关系曲线，B表示不同温度下反应经过相同时间时CO2的物质的量浓度的变化曲线。请按要求回答下列问题：(1)该反应正反应为_(填“吸”或“放”)热反应，温度为T5时，该反应耗时40s达到平衡，则T5时，该反应的平衡常数数值为_。(2)如果该反应的平衡常数K值变大，该反应_(选填字母)。a一定向逆反应方向移动b在平衡移动时正反应速率先增大后减小c一定向正反应方向移动d在平衡移动时逆反应速率先减小后增大(3)保持温度、体积不变，充入CO2气体，则CaCO3的质量_，CaO的质量_，CO2的浓度_(填“增大”，“减小”或“不变”)。答案：（1）吸（2）bc(3)增大 减小 不变25(8分)实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式： _。由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。化学键HHNHNN键能/kJmol1436391945已知反应N23H22NH3 Ha kJmol1。试根据表中所列键能数据计算a 的数值：_。（3）以CO作还原剂与磷石膏反应，不同反应温度下可得到不同的产物。向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，