天津市静海区独流中学2020学年高二化学10月份四校联考试题

天津市静海区独流中学2020学年高二化学10月份四校联考试题本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷第1页至第4页，第卷第4页至第6页。试卷满分100分。考试时间60分钟。相对原子质量：H:1 C:12第卷选择题（共20题；前十道每题2分，后十道每题3分，共50分）1反应XYMN的能量变化关系如图。下列关于该反应的说法中，正确的是（ ）A.断裂X、Y的化学键所吸收的能量小于形成M、N的化学键所放出的能量B.X、Y的总能量一定低于M、N的总能量C.因为该反应为吸热反应，故一定要加热才可发生D.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的2下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（）A硫酸，氨水B食盐，酒精C碳酸氢钠，冰醋酸D硝酸钾，硫酸钡3下列热化学方程式中，正确的是（）A.甲烷的燃烧热为890.3 kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3 kJmol-1B.已知燃烧7.80 g乙炔(C2H2)气体生成二氧化碳气体和液态水时，放出389.9 kJ的热量，则乙炔燃烧的热化学方程式为：2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H389.9 kJ mol1C.HCl和NaOH反应的中和热H=-57.3 kJmol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H=2（-57.3）kJmol-1D.在101 kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示氢气与氧气反应的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H=-571.6 kJmol-14一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2+3H22NH3在10s内N2的浓度由5molL1降至4molL1，下列说法正确的是（）A用 NH3表示的化学反应速率为0.1molL1s1B升高温度，可以加快逆反应的反应速度C增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率D反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零5下列说法中有明显错误的是（ ）A反应物分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞B升高温度，可使活化分子的百分数增大，反应速率增大C对有气体参加的化学反应，缩小容器容积增大压强，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率增大D加入适宜的催化剂，可降低反应的活化能，使活化分子百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应速率6已知CaSO42H2O脱水过程的热化学方程式如下：CaSO42H2O(s)=CaSO4.1/2H2O (s)+3/2H2O (g) H1=+83.2kJ/molCaSO4.1/2H2O (s)=CaSO4(s)+1/2H2O (g) H2 又知：CaSO42H2O(s)=CaSO4(s)+2H2O (l) H3 =+26kJ/molH2O (g)=H2O (l) H4=-44kJ/mol则：H2为（ ）A+30.8kJ/mol B-30.8kJ/mol C+61.6kJ/mol D-61.6kJ/mol7一定温度下，一定体积的容器中发生反应：A（s）+3B（g）2C（g）+2D（g），下列描述中能说明该反应达到平衡的是（）C的质量不发生变化单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C容器中的压强不再变化混合气体的密度不再变化n（A）：n（B）：n（C）：n（D）1：3：2：2B的浓度不变ABCD8对于反应 A2（g）+3B2（g）2AB3（g）来说，下列所表示的化学反应速率最快的是（）AV（A2）0.01mol/（Ls）BV（B2）1.0mol/（Lmin）CV（AB3）0.9mol/（Lmin）DV（A2）0.4mol/（Lmin） 9对于可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g） Hp1）温度对反应的影响平衡体系中增加N2的浓度对反应的影响催化剂对反应的影响示意图10下列变化过程中，S107molL1，所以此时纯水中c(H)c(OH)DpH7的溶液一定是酸溶液15实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（） A滴定前平视读数，滴定后仰视读数 B滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴 C取NaOH溶液时先平视读数，后仰视读数 D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2次3次1625时，0.005molL1Ba（OH）2溶液的pH值为（） A10B11C12D131725时，溶液中由水电离出氢离子的浓度为11012molL1，下列说法正确的是（ ） A该溶液pH12 B该溶液pH2 C该溶液pH12或2D不能确定溶液pH18对于常温下pH3的醋酸溶液，下列说法正确的是（） A与等体积pH3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的H2更多 B加水稀释到原体积的10倍后，溶液pH变为4 C加入少量醋酸钠固体，溶液pH降低 D加水稀释后，溶液中c（H+）和c（OH）都减小19反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），2min内B的浓度减少0.6mol/L，下列描述正确的是（） A2min末时的反应速率，用B表示为0.3mol/（Lmin） Bv（B）：v（C）：v（D）3：2：1 C在这2min内A和B的转化率之比一定为4：3 Dv（A）0.4 mol/（Lmin）20如图所示，反应2SO2（g）O2（g）2SO3（g）；H0，在不同温度、不同压强（P1P2）下达到平衡时，混合气中SO3的体积（SO3）随温度变化的曲线应为（ ）A B. C. D.第卷非选择题（共3题；其中21题10分，22题20分，23题20分，共50分）21有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。（1）在101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量。该反应的反应物总能量 生成物总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）。该反应的热化学方程式为 。（2）若lmol氢气完全燃烧生成lmol气态水放出241kJ的热量。共价键HHHOOO断裂1mol气态物质中化学键所需能量/kJa463498经计算表中a为 （3）炭粉与水蒸气反应生成CO（g）和标准状况下22.4LH2（g）吸收131.5kJ的热量，写出热化学方程式： 。(4)当同一反应，生成物状态不同时，A(g)B(g)C(g)H10；A(g)B(g)C(l)H20，则H1_H2。22.对于反应3X(g)+Y(s)Z(g)，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成Z的速率（填“增大”“减小”或“不变”）：(1)升高温度：_； (2)减小压强：_；(3)加入Y：_；(4)加入催化剂_。.将4 molA气体和2mol B气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6molL1，则（1）用物质A表示的反应速率为_。（2）2s时物质B的转化率为_。（3）2s时物质A的浓度为_。. 氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO（g）+4NH3（g）5N2（g）+6H2O（g）。（1）能说明该反应已达到平衡状态的标志是 （填字母序号）a反应速率4v正（NH3）5v逆（N2）b单位时间里每生成5mol N2，同时生成4mol NH3c容器内压强不再随时间而发生变化d容器内n（NO）：n（NH3）：n（N2）：n（H2O）6：4：5：6（2）一定条件下，在2L密闭容器内，反应2NO2N2O4，n（NO2）随时间变化如下表：时间/s012345n（NO2）/mol0.0400.0200.0100.0050.0050.005用NO2表示02s内该反应的平均反应速率 。根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是 。23. .（1）室温下，pH=3的CH3COOH溶液加水稀释到原体积的10倍，溶液的pH值范围_；（2）室温下，pH=1和pH=3的硫酸等体积混合后溶液的pH= （lg2=0.3、lg3=0.477、lg5=0.7）（3）在25时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH= _ .某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液B用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙C在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解D将物质的量浓度为c的标准盐酸溶液装入酸式滴定管调节液面，记下开始读数为V1E在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2回答下列各问题：（1）正确操作步骤的顺序是（用字母填写） D 。（2）D步骤中尖嘴部分应 。（3）滴定终点时锥形瓶中颜色变化 。（4）若酸式滴定管不用标准盐酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果（指烧碱的纯度）有何影响？ （填“偏高”、“偏低”或“不变”）答 题 卡第卷1234567891011121314151617181920第卷21.（10分）（1） （2） （3） （4） 22.（20分）. （1） （2） （3） （4） . （1） （2） （3） . （1） （2） 23.（20分）. （1） （2） （3） . （1） D （2） （3） （4） 静海区2020学年度第一学期10月份四校联考 高二年级 化学 试卷 答 案第卷1-10 BCDBA ABACB (每题2分)11-20 ADDBC CCABC (每题3分)第卷21.（10分，每空2分）（1）大于 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=-285.8 kJ mol1（2）436（3）C