山西省忻州市高中化学 第二章 分子结构与性质 2.1.1 共价键同步作业 新人教版选修3（通用）

第二章 分子结构与性质211共价键一选择题（每题6分，共66分）1下列说法正确的是 AHH键无方向性B基态C原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键C1个C原子最多只能与4个H原子结合形成CH4分子，是由共价键的方向性所决定的D所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性2下列叙述错误的是 A仅由两个非金属原子之间形成的双原子分子中的化学键都是共价键 B化学键包含键、键两种类型C键不能单独存在，一定要和键共存 D成键的原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固3下列物质分子中有键的是 AN2 BH2 CCH4 DHCl 4下列说法正确的是 A键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的 B键是镜像对称，而键是轴对称C乙烷分子中的键全是键，而乙烯分子中含键和键DH2分子中含键，而Cl2分子中还含有键5下列有关键和键的说法错误的是 A含有键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者B当原子形成分子时，首先形成键，可能形成键C有些原子在与其他原子形成分子时只能形成键，不能形成键D在分子中，化学键可能只有键而没有键6下列有关叙述中，正确的是 A按共用电子对是否偏移可以把共价键划分为极性键和非极性键B两种不同元素的原子间形成的化合物一定是由极性键形成的共价化合物C极性键肯定没有非极性键牢固D两个原子之间共用两个电子对，形成的化学键一定有极性7下列物质中，含有极性共价键的是 A氮气B乙醛 C氟化镁 D过氧化钠8下列说法能解释共价键具有方向性的原因的是 A形成共价键时每个原子的最外层电子都有成为稳定结构的趋势B形成共价键时原子轨道间按一定的方向重叠C形成共价键时键长越大共价键就越稳定D形成共价键时轨道上电子的自旋方向相反9下列反应中，有键断裂的是 A在通常条件下，将NH3与HCl两气体混合反应 B在光照条件下，CH4与Cl2反应C催化剂作用下，CH2=CH2与H2加成D在光照条件下，H2和Cl2反应10下列不属于共价键成键因素的是 A共用电子对在两原子核之间的高概率出现B共用的电子必须配对C成键后的体系能量降低，趋于稳定D两原子核体积大小要适中11（2020年高考安徽理科综合化学）我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2CO2+H2O。下列有关说法正确的是A该反应为吸热反应 BCO2分子中的化学键为非极性键CHCHO分子中既含键又含键 D设生成1.8gH2O消耗2.24L O2二非选择题（12题20分，13题14分，共34分）12X、Y、Z、L、M五种短周期元素，X原子没有成对电子，Y元素组成的化合物最多，Z元素在空气中含量最高，L原子的未成对电子数是成对电子数的1/3，M原子的3p能级上只有1个轨道上有电子。回答下列问题： （1）L元素符号为 ；M的基态原子价电子排布式为_Z在周期表中位置为 （2）五种元素原子的半径由大到小为 。 （3）Z单质分子的结构式为 ，其中含有 个 键， 个键。Z、X两元素按原子数目比为1：3和2：4构成分子A、B，A的电子式为 ，B的结构式是_ B中含 个 （填“或”）键。B常用作火箭燃料，并产生对环境无污染的物质，请写出其燃烧的化学方程式 点燃13现有短周期A、B、C三种元素，原子序数依次增大，A元素的单质是密度最小的气体，B获得2个电子可达到稳定结构，C与A同主族。(1)判断A、B、C各为何种元素：A_，B_，C_。(2)用电子式表示三种元素原子两两之间可能构成的化合物的形成过程，若含共价键请指出共价键是键还是键，并标明该键的个数。A与B元素形成的常用的溶剂_ A与B元素_形成的常用的有消毒杀菌作用并可用于漂白的物质 B与C元素形成的碱性氧化物_ B与C元素形成的有强氧化性，并可作漂白剂与供氧剂的物质 A与C元素_形成的能与水反应产生氢气的物质_ 第二章分子结构与性质211 共价键一、选择题： 1-5 A 、B、A、C、D 6-10 A、B、B、C、D二、填空题：11解析：以除甲醛气体为新的情境，考查了化学反应基本理论和基本概念，涉及化学反应中能量变化，分子结构、化学键以及气体的体积等相关知识。答案：C12解析：答案：O 3S23P1 第二周期第VA族AlCNOH 点燃NN 1 2 略 5 N2H4+3O2 2NO2+2H2O讲评：本题考查学生分析推理确定元素的能力，考查学生有关元素化合物的结构及性质的相关知识；属于高考中的填空式题型；在