四川省成都市2020学年高二化学10月月考试题（无答案）(1)

四川省成都市2020学年高二化学10月月考试题（无答案）本试卷满分为100分，考试时间为90分钟可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Na23 Fe56 Al27 Cl35.5 Cu64 Mg24第卷（选择题 共44分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1、下列有关燃料的说法错误的是（ ）A燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D化石燃料包含煤、石油、天燃气。2、下列属于吸热反应的是( )ACaO + H2O = Ca(OH)2 BC + H2OCO + H2CNaOH + HCl = NaCl + H2O D2Mg + CO22MgO + C3、某化学反应的能量变化如图所示下列有关叙述正确的是（） A逆反应的活化能小于正反应的活化能Ba、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化C该反应的反应热H=E2E1D催化剂能改变反应的焓变4、充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为QkJ，完全吸收它生成的CO2，反应成正盐，需要5molL-1的KOH溶液100mL，则丁烷的燃烧热为（）（单位：kJ/mol）A16Q B8Q C4Q D2Q5、下列说法正确（ ） A在101 kPa时，l mol C与适量O2反应生成1 mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110.5 kJmolB在101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，H2的燃烧热为2858 kJmolC测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度D在稀溶液中：H（aq）OH(aq)=H2O(l)；H=57.3 kJmol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ6 、下列说法正确的是（ ）A可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C在其他条件不变时，增大反应物浓度，提高活化分子百分数。D在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态。7对于可逆反应A(g)3B(s) C(g)2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是( )Av(A)2 molL1min1 Bv(B)0.2 molL1s1Cv(D)2.4 molL1min1 Dv(C)0.05molL1s18NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )A标况下，22.4LS O3含氧原子数为3NA B将1molCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl)+N(ClO) 2NAC2 molSO2和1 molO2在密闭容器中加热(V2O5催化)充分反应后，容器内分子总数大于2NAD密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA9. 已知：H2(g)F2(g)2HF(g)，H546.6 kJ/mol下列说法正确的是( ).A.H2和F2反应生成HF的反应是吸热反应B.在相同条件下，1 molH2与1 molF2的能量总和大于2 molHF气体的能量C.HE(H2)E(F2)E(HF)(E表示键能)D.通常情况下，该反应发生的条件是加热或光照10下列反应的离子方程式正确的是 ( ) A AlCl3溶液与过量氨水反应：Al3+ + 4NH3H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB. 氧气通入稀硫酸酸化的KI溶液：O22 H2O4I=2I24OH C向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：Fe2+4H+NO3=Fe3+NO+2H2OD向碳酸钠溶液中逐滴加入等体积等浓度的盐酸：CO32H=HCO311下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是( )已达平衡的反应A(s)B(g) C(g)D(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的反应达到平衡时，若缩小反应器容积，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A B C D12、 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是（ ）A一定属于氧化还原反应 B一定属于可逆反应C一定属于吸热反应 D一定属于分解反应13向容积为2 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g) 3C(g)；经2 s后测得C气体的浓度为0.6 molL1。下列说法中正确的是 ( )从反应开始至2 s时，用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 molL1s1达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低2 s时，物质A与B的转化率相等2 s时，物质B的浓度为0.2 molL1 A B C D14 、经一定时间后,可逆反应aA+bBcC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )A. 该反应在T1、T3温度时达到化学平衡B. 该反应在T2温度时达到化学平衡C. 该反应的逆反应是放热反应D. 升高温度，平衡会向正反应方向移动15、 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)Y(g)Z(g)W(s)：H0下列叙述正确的是 （ ） A 加入少量W，逆反应速率增大 B 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C 升高温度，平衡逆向移动 D 平衡后加入X，上述反应的H增大16在一定温度下,下列叙述不是可逆反应( ) A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是 C的生成 速率与C的分解速率相等 单位时间内生成amolA,同时生成3amolB A、B、C的浓度不再变化 气体的平均相对分子质量不再改变 气体的总压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化 单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2 A. B. C. D.17、在密闭容器中发生反应： 反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍。下列叙述不正确的是 ( ) A平衡向逆反应方向移动 B(a+b)(c+d) cZ的物质的量变小 DX的转化率变小18.据报道，在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)下列叙述错误的是( ) A使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产速率 B反应需在300进行可推测该反应是吸热反应 C充入大量CO2气体可提高H2的转化率 D从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率19、已知图一表示的是可逆反应A (g)B(g)C(s)D(g)H0的化学反应速率(v) 与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g)N2O4(g)H0的浓度(c)随时间t的变化情况。下列说法中正确的是( ) A图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 B若图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的H增大 C图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 D若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小20下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( )由H2、I2蒸气、HI气体组成的平衡体系加压后颜色变深黄绿色的氯水光照后颜色变浅使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率在含有Fe（SCN）3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 A B C D 21在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示下列叙述正确的是（）A. M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小B. T2下，在0t1时间内，V（Y）=molL-1min-1C. M点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆D. 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量22对于可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g) HP1) B温度对反应的影响C平衡体系增加N2对反应的影响 D催化剂对反应的影响第卷 （非选择题 共56分）二、非选择题（本题包括4小题，共56分）23.（共14分）、（9分）100 mL 0.50 mol/L盐酸与110 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）按如图装置进行实验，测得的中和热数值 （填“偏大”“偏小”“无影响”）,原因是 。（4）实验中改用80 mL 0.50 mol/L盐酸跟80 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”“不相等”），。 （5）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1gcm3，又知中和反应后生成溶液的比热容c4.18Jg11。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度t1/终止温度t2/盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.320.525.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H_(结果保留一位小数)。（6）_(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是_。、（5分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法探究影响反应速率的因素。他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5 mol/L，2 mol/L，18.4 mol/L）,设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学的实验报告如下表：实验步骤现象结论分别取三份等体积的2 mol/L硫酸于试管中；反应产生气泡的速率大小：MgFeCu反应物的性质越活泼，反应速率越快。分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。（1）该同学的实验目的是 ；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是。（2）乙同学为了能精确地研究浓度对反应速率的影响，在相同温度下利用如图所示装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是 ，应该测定的实验数据是 。（3）检查该装置气密性的方法是 。24.（14分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：_。（2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的离子方程式为：_。（3） 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；H 90.8 kJmol1 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；H23.5 kJmol1 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；H41.3 kJmol1 总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的H _； 一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施v t0 a b c d V正 V正 V正 V逆 V逆 V逆 （填字母代号） a高温高压 b加入催化剂 c减少CO2的浓度 d增加CO的浓度 e分离出二甲醚（4） 下图左表示在密闭容器中反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；H0 达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是 ；b c过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处.。25、（共16分）、（6分）为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下三套实验装置（1）写出实验室制氨气的化学反应方程式：_（2）实验室装置和所用样品都正确的是（填“甲”、“乙”、“丙”）_（3）检验试管里是否收集满了氨气的方法是：_（4）上述装置中，其中的一个装置肯定收集不到氨气的是_，其原因是（用化学方程式表示）_、（10分）为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学设计的回收利用方案如下：操作（1）操作的名称是，滤渣B含有（填化学式）。（2）滤液A与过量气体X反应生成沉淀C的离子方程式 。（3）若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有（填序号）。A.漏斗 B.坩埚 C.烧杯 D.玻璃棒（4）试剂Y应该是一种 （填“氧化剂”或“还原剂”），它不可能是（填序号）。A.H2O2 B.H2 C.O2 D.Fe26.（共12分）自2020年3月我国北方地区出现了雾霾天气，其产生的原因说法不一，汽车的尾气排放被称为原因之一，有关氮的化合物的研究是一项重要课题（1）已知N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=+180.5KJmol12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566.0KJmol1则使用催化剂处理汽车尾气中的污染物的热化学方程式是 （2）反应2NO2（g）2NO（g）+O2（g） 在容积为2.0L的密闭容器中进行，反应过程中加入NO2后其物质的量随时间的变化如下表时间（s）0 10 20 25 30条件An（NO2）（mol）0.200.14 0.13 0.13