山西省忻州市高中化学 第二章 分子结构与性质 2.1.2 共价键同步作业 新人教版选修3（通用）

212 共价键一选择题（每题6分，共60分）1根据等电子体原理，下列分子是CO2的等电子体的是 AC3H4BN2OCH2SDC2H42关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是A键角是描述分子立体结构的重要参数B键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D键角的大小与键长、键能的大小无关3下列分子中键角最大的是 ACH4 BNH3 CH2O DCO24在下列的比较中错误的是A强度：键键 B键角：H2OF-F D键能C-CC-Si5下列各说法中正确的是 A分子中键能越大，键长越大，则分子越稳定B元素周期表中的A族（除H外）和A族元素的原子间可能形成共价键C水分子可表示为HOH，分子中键角为180DHO键键能为463KJ/mol，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗能量为2463KJ6下列说法正确的是 A含有共价键的化合物一定是共价化合物B分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C由共价键形成的分子一定是共价化合物D只有非金属原子间才能形成共价键7在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是 A2Na2O22H2O4NaOHO2 BMg3N26H2O3Mg(OH)22NH3CCl2H2OHClOHCl DNH4ClNaOHNaClNH3H2O8a、b、c、d是四种短周期元素,a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为。下列比较中正确的是 A原子半径：acdb B电负性abdcC原子序数：adbc D最高价含氧酸的酸性cda9下列说法中正确的是 A分子的结构只由键角决定B共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定 CCF4、CCl4 、CBr4 、CI4中CX键的键长、键角均相等DH2O分子中两个OH键的夹角为18010从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能的数据：OO键数据OOO2O键长(1012m)149128121112键能(kJmol1)xyz494w628其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为wzyx；该规律性是 A成键的电子数越多，键能越大B键长越长，键能越小C成键所用的电子数越少，键能越大D成键时电子对越偏移，键能越大二非选择题（11题6分，12题20分,13题14分，共40分）11已知：某些共价键的键能如下表：键键能/kJmol键键能/kJmolCC347NN193CC615NN418CC812NN946请用上述数据解释氮气不容易发生加成反应，而乙烯、乙炔容易发生加成反应。12氮可以形成多种离子，如N3-，NH2-，NH2-，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。写出N2H62+在足量浓碱性溶液中反应的离子方程式 NH2-的电子式为 _。 N3-有_个电子。写出两种由多个原子组成的含有与N3-电子数相同的物质的化学式_。等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3-的构型 _。据报道，美国科学家卡尔克里斯特于1998年11月合成和分离出了高能量的含N5+正离子的化合物 N5AsF6，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。“N5+”是带正电荷的分子碎片，它的结构尚不清楚。其结构应该是对称的，5个N排成V形，且都达到8电子结构。则N5+可能的结构式是_。N5+中可能含有_个键，_个键，_对孤电子对。13A、B、C、D为四种原子序数依次增大的短周期元素，其中B、C、D位于同一周期，A、B形成的分子具有对称的正四面体结构，C的单质分子是NO+(亚硝酰离子)的等电子体，D是电负性最大的元素。根据上述，回答下列问题：B原子的核外电子排布式是_写出上述A、B所形成的分子的电子式：_NO的结构中可能含_个键，含_个键。C、D所形成的氢化物的稳定性强弱的顺序是_212 共价键1-5 B C、D、C、 B 6-10 B、A、D、B、B11CC的键能小于CC的键能的三倍，CC的键能小于CC的键能的二倍。说明乙烯、乙炔分子中的键的强度较小，不如键稳定，所以，乙烯、乙炔的性质比乙烷活泼，易发生加成反应。根据上表数据可知，NN的键能大于NN键的三倍，NN的键能大于NN的键能的二倍，表明N2分子中的键比键强度更大，所以，N2分子的键、键都不容易断裂，所以，不容易断裂其中的键（键被键包围）而发生加成反应，更不容易全部断裂而发生其它化学反应；所以，N2分子的性质非常稳定。12N2H62+2OH-N2H4+2H2O 22 N2O C