广东省惠阳区2020年高中化学 第三章 物质在水溶液中的行为 第三节 沉淀溶解平衡（第1课时）导学案（无答案）鲁科版选修4

第三章 物质在水溶液中的行为 第三节 沉淀溶解平衡（第1课时）【学习目标】 1.了解难溶电解质在水中的溶解情况，沉淀溶解平衡的建立。2.理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积KSP的概念及影响因素。【学习重点、难点】 难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡的建立，运用溶度积KSP简单计算溶液中相关离子的浓度。【自主学习】一、沉淀溶解平衡与溶度积1.不同的固体物质在水中的溶解度不同，有大有小，但绝对不溶的物质是不存在的。在20 时，物质的溶解度与溶解性的关系如下：则下列物质，属于易溶物质的是 ，属于微溶物质的是 ，属于难溶物质的是 。NaCl、NaOH、H2SO4、MgCO3、CaSO4、Ca(OH)2、CaCO3、BaSO4、Mg(OH)22（联想质疑）CaCO3、FeS、Mg(OH)2等物质是盐或碱，因而属于电解质。只是它们在水中难以溶解，所以称为 。固体物质的溶解是可逆过程，固体溶质溶液中的溶质v溶解 v沉淀固体溶解 v溶解 v沉淀溶解平衡 v溶解 v沉淀析出晶体。在一定温度下，当 时，即建立了动态平衡，叫做沉淀 。如AgCl溶于水有AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)。沉淀溶解平衡状态的特征： 动态平衡 .达到平衡时，溶液中离子的 。当改变外界条件时，溶解平衡将 ，达到新的平衡。难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为_ _，简称_ _。请写出PbI2 Cu(OH)2 BaSO4 CaCO3 CuS的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式4 KSP的大小和溶质的溶解度不同，它只与_ _ 有关，与_ _ 无关。溶度积KSP反映了难溶电解质在水中的_ _ _，当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp数值越大的难溶电解质在水中的 。二、沉淀溶解平衡的应用1.沉淀的溶解与生成 溶度积常数与溶解平衡状态的判断：溶度积常数Ksp与浓度商Q的关系：当Q=Ksp时 反应处于平衡状态； QKsp 反应 向进行,直到平衡状态； QKsp，Ba2SOCBa2SOKsp，Ba2SO DBa2SOKsp，Ba2AgBrAgIB在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成C在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成D在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出5.CaCO3在下列液体中溶解度最大的是 AH2O BNa2CO3溶液 CCaCl2溶液 D乙醇6.Mg(OH)2的溶度积是1.210-11(291K)，在该温度下，下列pH值中，哪一个是Mg(OH)2饱和溶液的pH值.A. 10.2 B. 7 C. 5 D. 3.27. 下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是 热纯碱溶液的洗涤油污能力强；误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当作食盐食用时，常用05的Na2SO4溶液解毒；溶洞、珊瑚的形成；碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能；泡沫灭火器灭火的原理。A B C D8. 25时，现向1L 0.2molL1HF溶液中加入1L 0.2molL1CaCl2y溶液，则下列说法中，正确的是A 25时，0.1molL1HF 溶液中pH=1 BKsp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化C该体系中没有沉淀产生 D该体