山东省济宁市兖州实验中学2020学年高二化学上学期期中试题

山东省济宁市兖州实验中学2020学年高二化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H_1 C_12 N_14 0_16 Na_23 S_32 C1_35.5 Ca_40 Fe_56 Cu_64第I卷(选择题共50分)选择题(本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，其中110题,每小题2分,11 20题,每小题3分，共50分)1. 某反应由两步反应A构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是反应进程A. 三种化合物中C最稳定B. 两步反应均为吸热反应C. A #B反应,反应条件一定要加热D. A与C的能量差为E,2. 下列说法中正确的是A. 已知 2C(s)+20z(g);2C02(g)AH=akJ moL ,2C(s)+-2(g);2C0(g) H=bkJ moL,则 abB. 石墨和金刚石完全燃烧的化学方程式均可表示为“C+O2竺COL,故相同条件下, 12g的石墨和金刚石充分燃烧放出的热量相等C. 一定条件下,0. 5mol N2和1.5mo1H2置于某密闭容器中充分反应生成NH,放热19. 3虹,据此实验事实可知:该条件下,每生成1mo1 NH3,放热19. 3kJD. 4HCl(g)+02(g)2C1 (g) +2H2O(g)是放热反应,C1C1 键和 0=0 键的键能 分别为243H mol-】和498kkJ mol1，则可推算出H-0键的键能比H-C1键的 键能大3. 一定温度下，在1L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图 所示，下列描述正确的是A. 反应的化学方程式为2X(g)+Y(g)#2Z(g)B. 反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.3molL1s1C. 10s后，该反应停止进行D. 反应开始到10s时，反应速率(ao ;y ;0.2mo1L1s1 4.25G时，水的电离达到平衡：)2。#H+OH $H0,下列叙述正确的是A. 向平衡体系中加入水，平衡正向移动,c(H+)增大B. 将水加热,Kw增大,pH不变*向水中加入少量硫酸氢钠固体,c(ofM增大D.向水中加入少量NaOH固体,平衡正向移动,c(H+ )降低5. 在一体积为2L的密闭容器中充入2mo1 X, 一定条件下可发生反应：2X(g)#3Y(g), 该反应的反应速率(与时间()的关系如图所示，已知min时容器内有1.5molY*下列叙述正确的是A. 若t(min时升高温度，则反应速率不变B. 彘L(min内，x)正;0,反应不再发生C. 0t2min 内， =0.5/2mo1 L1 min1D. txmin时，只有正反应发生6, 下列解释实验事实的方程式不正确的是A. 明矶的水溶液 pH7：Al3+3H2O#A1(OH)(胶体)+3H+B. 用醋酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙:CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2 (C. 向AgNO3溶液中加入NaC1溶液后，再加Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀: 2AgC1+S2 ；Ag2S+2ClD. 将NH3通入滴有酚猷的水中，溶液变红:NH3+H2NH3H2O#NH4h+OH7. 某温度下,0. 200molL1的HA溶液与0. 200mo1L1的NaOH溶液等体积混合后, 所得溶液中部分微粒组分及浓度如下表，下列说法正确的是微粒XYNa+A浓度/(mol L1)8. 00X1042. 50X10100.1009. 92X102A.0.1mol L-HA 溶液的 pH；1B,该温度下 Kw；L0X1014C,微粒X表示OH ,Y表示H+D.混合溶液中:n(A )+n(X)；n(Na+ )8. 通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径:a. CH3CH2OH(g) + H2O(g) ；4H2 (g) + 2CO ( g)$!i = +256. 6kJ mol1b. 2CHaCH2OH(g)+O2 (g) ；6H2 (g)+4CO (g)AH2；+27. 6kJ mol1 则下列说法正确的是A. 乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源B. 2H2(g)+O2(g)；2H2O(g) $H=+485.6kJ mol1C. 由b可知：乙醇的燃烧热为13. 8kJ - mol1D. 制取等量的氢气，途径b消耗的能量更多9. 下列各组离子在指定环境中能大量共存的是A. 在 c(CO! );0.1mo1 % L1 的溶液中：K9、A1O、C1、NOB. 在常温下由水电离出的c(OH)；1X1012mo1 L1的溶液中：Fe!+、aO、Na+、SOTC. 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：k+、SO厂、S!、SO3D. 在能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中(岛。!、CO3、Na9、K910. 某温度下,在一个2L的密闭容器中，加入4mol A和2mo1 B进行如下反应：3A(g)9 2B(g)#4C(s)+2D(g),反应一段时间后达到平衡，测得生成1. 6molC,则下列说法 正确的是A. 该反应的化学平衡常数表达式是K=,A-D-B. 此时,B的平衡转化率是40%C. 增大该体系的压强,平衡向右移动，化学平衡常数增大D. 增加B,平衡向右移动,B的平衡转化率增大11. 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是选项实验操作和现象结论A用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应实验，火焰 呈黄色溶液中含有Na9B向浓度均为0. 1mo1 L1的FeCl和A1C1 混合溶液中滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀KpFe(OH)3-T#D. 达平衡后，若增大容器容积，则反应速率变化图像可以用图丙表示14. 已知298K时下列物质的溶度积(单位略)CHaCOOAgAgClAgzCrO,Ag2SKsp2.3X1031 77X10-1。1.12X10-i26.7X10-i5下列说法正确的是A, 等体积浓度均为0.02mo1 L1的CH(COONa和AgNO(溶液混合能产生沉淀B. 离子浓度均为0. 01mo1 L1的CrO2和C1混合溶液中慢慢滴入AgNO(溶液时,CrO4-先沉淀C. 在CH(COOAg悬浊液中加人盐酸发生反应的离子方程式： CH3COOAg+H+ +C1 =CH3COOH+AgC1D. 298K时.上述四种饱和溶液的物质的量浓度： c(CH3COOAg)c(AgCl)c(Ag2CrO4)c(Ag2S)15. 常温下，向 20mL 0.1mol L1CH3COOH 溶液中逐滴加入 0.1mol L1 的 NaOH 溶液,溶液中水所电离出的c(H+ )随加入NaOH溶液的体积变化示意图如下，下列说 法正确的是A. 从a到c,对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用B. b、d两点溶液的pH相同C. c点所示溶液中，c(Na+ );2c(CH3COO)+2c(CH3COOH);0.01mol L1D. 从b *d的过程中,既存在pH;7的点也存在水电离的c(H+ );107的点16, 将一定量氨基甲酸铵(NH2COONH4)加入密闭容器中，发生反应NH2COONH4(s) #2NH3(g)+CO2(g)*该反应的平衡常数的负对数(lgK)值随温度(T)的变化 曲线如图所示，下列说法错误的是A. NH(的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态B. 该反应的$H0C. 30G时,B点对应状态的汉正)V。(逆)D. C点对应状态的平衡常数K(C) ;10-33817. 已知 25G下时,NH( H2O 知=1.77X10WH2CO3=4.30X 107、知=5. 61X I。-#1 * 25G 时有关NH4HCO3溶液的说法中正确的是A. 呈弱酸性B. c(OH)+c(NH3 H2-)=c(H+ )+c(H2CO3)C. 滴入 NaOH 溶液发生反应:HCO- +OH =H2O+CO3-和 NH+ +OH =NH3 H2OD. 滴入NaOH溶液，则c(NHC2O)ary增大18. 相同温度下，体积均为0. 25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)+3H2(g) #2NHs (g) AH=一92.6虹 mol-# *实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示:容器编号起始时各物质的物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2h2NH3130放出热量：23.15kJ0.92.70.2放出热量:Q下列叙述错误的是A. 容器、中反应的平衡常数相等B. 平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为*C. 容器中达平衡时放出的热量Q;23.15kJD. 若容器的体积为0. 5L,则平衡时放出的热量小于23.15kJ19. 常温下，下列有关溶液的说法不正确的是A. pH;3的二元弱酸H2R溶液与pH;11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于 7,则混合液中 c(R2-)c(Na+ )c(HR)B. 将0. 2mo1 L-i的某一元弱酸HA溶液和0.1mo1 L-1NaOH溶液等体积混合后 溶液中存在:2c(OH- ) +c(A- ) ;2c(H+ )+c(HA)C. 某物质的水溶液中由水电离出的c(H+ );1X10-mol L-1，若a7,则该溶液的 pH 为 a 或 14-aD. 相同温度下,0. 2mo1 L-1的醋酸溶液与0.1mo1 L-1的醋酸溶液中c(H+ )之比小 于2，17xlO-7c(Br-)/mol.L-i20, 在tG时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示* 又知 tG时 AgCl 的 K.p;4X10-10mol2 L-2,下列说 法不正确的是A, 在 tG时,AgBr 的 K皿为 4.9X10-13mol2 L-2B, 在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c 点到b点C. 图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D. 在 tG 时,AgCl(s)+Br (aq)#AgBr(s)+C(aq)的平衡常数 K，816第卷(非选择题共50分)21. (8分)某实验小组拟定用pH试纸验证醋酸是弱酸。甲、乙两同学的方案分别是 甲：准确配制。.1。1 的醋酸钠溶液1OOL； 用pH试纸测出该溶液的pH,即可证明醋酸是弱酸。乙：量取一定量的纯净冰醋酸准确配制pH;1的醋酸溶液100L. 取醋酸溶液1L,加水稀释为10L. 用pH试纸测出中溶液的pH,即可证明醋酸是弱酸。(1) 两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是 ，简要说明pH试纸的使用 方法： (2) 甲方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸钠溶液的pH 7(选填 或下同)，乙方案中,说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH 2*(3) 请你评价乙方案的不妥之处： 22. (15分)工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室效应*I.工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是:CO2(g)+3H2(g)#CH3OH(g) + H2O(g) $H=一49.0kJ xjI1,某科学实验 将6molCO2和8molH2充入一容积为2L的密闭容器中(温度保持不变)，测得H,的 物质的量随时间变化如下图中实线所示(图中字母后的数字表示对应的坐标):n(H2)/molIc(8.2)d(11.2),0246 回答下列问题：(1)以下说法不正确的是 *A. 01min的平均反应速率大于3#4min的平均反应速率B, 达到平衡时H2的转化率为75%C. 在其它条件不变时,若提高反应的温度正反应速率增大，逆反应速率减小(2) 该反应在08min内CO,的平均反应速率是 *(3) 该反应的平街常数K= *(4) 仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示* 与实线相比，虚线I改变的条件可能是 *若实线对应条件下平衡常数为K,虚线I对应条件下平衡常数为Ki,虚线对应条件下平衡常数为K!，则K、K# 和K!的大小关系是 *.己知25G时，乙酸和碳酸的电离平衡常数如下表：物质的化学式CH3COOHH2CO3电离平衡常数K;1.8X105K1;4.3X107K2;5.6X1011(1) 用饱和氨水吸收C02可得到NH,HCO(溶液,若已知CH(COONH,溶液pH =7,则(NHQ2CO3溶液显 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)*(2) 25G时，在0.1mo1 - L-#乙酸溶液中加入一定量的NaHCO(,保持温度不变，所 得混合液的ph;6,那么混合液中#CHCOOH)= ；该混合溶液中的离 子浓度由大到小的顺序为: *23. (15分)氮及其化合物是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动 中起着重要的作用*回答下列问题*I.NO.和SO2在空气中存在下列平衡：2NO(g)+O2(g)#2NO2(g)$!=113.0kJ mol12SO2(g)+O2(g)#2SO3(g)$H=196. 6kJ mol1SO2通常在二氧化氮的存在下,进一步被氧化，生成SO(.(1) 写出NO2和SO2反应的热化学方程式为 .(2) 随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是 .n.d)目前，应用nh(的催化还原法来进行烟气氮氧化物脱除,化学反应可表示为；2NH(g)+NO(g)+NO2 (g)2N2 (g)+3H2 0(g) $HVO该反应中,反应物总能量 (填或“=”)生成物总能量*(2) 已知 4NH3(g)+6NO(g)#5N2(g)+6H2O(g)(叫 $!= 1800kJ mol1,将 2mol NH3、3mo1 NO 的:混合气体分别置于a、b、c三个10L恒容密闭容器中，: 使反应在不同条件下进行，反应过程中c(Nz)随时间:_I:_- 的变化如右图所示* 与容器a中的反应相比，容器b中的反应改变的实验条件可能是 ，判断的 依据是 * 一定温度下，下列能说明反应已达到平衡状态的是 A. HzO(g)与NO的生成速率相等B.混合气体的密度保持不变C.保持不变D,容器的总压强保持不变(3) 用NH3和C1反应可以制备具有强氧化性的三氯胺(三氯胺在中性、酸性环境中 会发生强烈水解，生成具有强杀菌作用的物质)，方程式为3C1 (g) +NH3 (g)# NC1(l)+3HCl(g),向容积均为1L的甲、乙两个恒温(反应温度分别为400G、 TG)容器中分别加入2molCl和2molNH3,测得各容器中”(Cl)随反应时间t的 变化情况如下表所示：t/min04080120160&(C12)(甲容器)/mol2.001 501.100. 800.80&(C1)(乙容器)/mol2.001.451.001.00100 TG 400G (填“”或“ V”)* 该反应的$H 。(填“”或“V* 该反应自发进行的条件是 (填高温、低温、任何温度)* 对该反应，下列说法正确的是 (填选项字母)*A. 若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态B. 若容器内C1和NH(物质的量之比为3 w 1,则表明反应达到平衡状态C. 反应达到平衡后，其他条件不变,在原容器中按继续充入一定量反 应物，达新平衡后C1的转化率增大D. 反应达到平衡后，其他条件不变,加入一定量的NC13,平衡将向逆反应方向移动24. (12分)工业上利用电镀污泥(主要含有Fe2O3.CuO.CsO3及部分难溶杂质)回收铜 和铬等金属，回收流程如下图：1 h2so4Ca(OH)2jNaHSO3+浸出T过滤除铁一还原 |调pH卜Cr(OH)3Ii滤渣I 滤渣n*Cu2O - Cu 滤液X泥料图1C已知部分物质沉淀的pH及CaSO,的溶解度曲线如下:Fe3+Cu2+Cr3+开始沉淀pH2.14.74.3完全沉淀pH3.26.7a(1) 在浸出过程中除了生成Fe2(SO4)3、Cs(SO4)3外，主要还有 (2) 在除铁操作中，需要除去Fe3+和CaSO,请完成相关操作:加入石灰乳调节pH 到 将浊液加热到80G, *(3) 写出还原步骤中加入NaHSO,生成Cm。固体的离子反应方程式 ，此 步骤中加入NaHSO3得到CuzO的产率为95%,若NaHSOs过量,除了浪费试剂 外，还会出现的问题是 *(4) 当离子浓度1X105mo1 - L-#认为沉淀完全，若要使Cr3+完全沉淀则要保持c (OH