吉林省长春市高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 3.3 盐类的水解学案2（无答案）新人教版选修4（通用）

3.3 盐类的水解第二课时【学习目标】1.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。2.能根据电解质的电离、弱离子的水解判断溶液中微粒种类。3.会比较离子浓度的大小。4.能根据盐类的水解判断相应酸(或碱)的强弱。【学习重点】盐类水解的应用【学习难点】盐类水解的应用【学法指导】通过现象看本质【知识梳理】二、盐类水解的应用(用离子方程式表示)(一)生活中的应用1泡沫灭火器的灭火原理：Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合， 2热碱去油污效果好： 3明矾净水： 4铵态氮肥不能与草木灰混合施用： ；5制备Fe(OH)3胶体： ；6较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液中，会放出气体，如镁与NH4Cl溶液反应：Mg2NH=Mg22NH3H2；7盐溶液的配制及贮存，如配制FeCl3、CuSO4等溶液时，需在溶液中分别加入少量的盐酸、硫酸。（二）离子浓度大小的比较规律1多元弱酸溶液根据多步电离分析。例如：在H2CO3的溶液中， 。2多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析。例如：Na2CO3溶液中， 3多元弱酸的酸式盐溶液要考虑酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小。如HCO以水解为主，NaHCO3溶液中 ；而HSO以电离为主，NaHSO3溶液中 。4不同溶液中同一离子浓度的比较要考虑溶液中其他离子对其影响的因素。例如：在相同物质的量浓度的下列溶液中：a.NH4ClbCH3COONH4cNH4HSO4，c(NH)由大到小的顺序是 5混合溶液中各离子浓度的大小比较根据电离程度、水解程度的相对大小分析。(1)分子的电离大于相应离子的水解例如：等物质的量浓度的NH4Cl与NH3H2O混合溶液， 。(2)分子的电离小于相应离子的水解例如：在0. 1 molL1的NaCN和0.1 molL1的HCN溶液的混合液中，各离子浓度的大小顺序为 。6利用守恒规律例1醋酸钠溶液中存在的平衡有_、_，存在的离子有_。(1)电荷守恒：溶液呈电中性，所以溶液中n(正电荷)n(负电荷)即：n(Na)n(H)_n(CH3COO)n(OH)(两边同时除以体积)即：_。(2)物料守恒：CH3COONa固体中，n(Na)_n(CH3COO)，但在CH3COONa溶液中，因为CH3COO水解，所以n(Na)_n(CH3COO)，即c(Na)_c(CH3COO)；根据CH3COONa固体中，n(Na)_n(CH3COO)，所以该溶液中n(Na)_n(CH3COO)n(CH3COOH)，(两边同时除以体积)即：_。(3)质子守恒：将上述两式相加得到以下关系：c(OH)_。根据水电离出的c(OH)c(H)，溶液中的H或OH虽与其他离子结合而以不同的形式存在，但其总量相同。例2NH4Cl溶液中存在的离子有_。(1)电荷守恒：_(2)物料守恒：_。(3)质子守恒：_【课上训练】1.写出下列物质的三大守恒式Na2CO3(1)电荷守恒：_。(2)物料守恒：_。(3)质子守恒：_。NaHCO3(1)电荷守恒：_。(2)物料守恒：_。(3)质子守恒：_。2HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 molL1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是()Ac(Na)c(A)c(H)c(OH)Bc(Na)c(OH)c(A)c(H)Cc(Na)c(OH)c(A)c(H)Dc(Na)c(H)c(A)c(OH)3在Na2S溶液中下列关系不正确的是()Ac(Na)2c(HS)2c(S2)c(H2S)Bc(Na)c(H)c(OH)c(HS)2c(S2)Cc(Na)c(S2)c(OH)c(HS)Dc(OH)c(HS)c(H)2c(H2S)4将pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是()Ac(Cl)c(NH)c(OH)c(H)Bc(NH)c(Cl)c(OH)c(H)Cc(Cl)c(NH)c(H)c(OH)Dc(NH)c(Cl)c(H)c(OH)5有4种混合溶液，分别由等体积0.1 molL1的2种溶液混合而成：CH3COONa与HCl，CH3COONa与NaOH，CH3COONa与NaCl，CH3COONa与NaHCO3。下列关系正确的是()ApH：Bc(CH3COO)：Cc(H)：Dc(CH3COOH)：6下列有关问题，与盐的水解有关的是()NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A B C D7下列过程或现象与盐类水解无关的是()A纯碱溶液去油污 B粗盐在空气中易潮解C加热氯化铁溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味8下面的问题中，与盐类水解有关的是()为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸；实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞；在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡；长期使用硫酸铵，土壤酸性增强。A只有 B只有 C只有 D全部【课后作业】1下列实验操作能达到目的的是()用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体加热MgCl2溶液制取MgCl2固体2在Al33H2OAl(OH)33H的平衡体系中，要使平衡向水解的方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是()A加热 B通入HCl气体C加入适量的NaOH溶液 D加固体AlCl33向三份0.1 molL1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO浓度的变化依次为()A减小、增大、减小 B增大、减小、减小C减小、增大、增大 D增大、减小、增大4实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是()NaOH溶液水玻璃Na2S溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液澄清石灰水浓HNO3浓H2SO4A B C D5有Na2CO3溶液CH3COONa溶液NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 molL1，下列说法正确的是()A3种溶液pH的大小顺序是 B若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25 mL 0.1 molL1盐酸后，pH最大的是D若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是6在FeCl3和Fe2(SO4)3的混合溶液中，若不计Fe3的水解，当溶液中c(Fe3)c(SO)时，下列判断正确的是()Ac(Fe3)c(Cl) Bc(SO)c(Cl)Cc(SO)c(CH3COO)c(H)c(OH)D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH5