广东省珠海四中2020学年高二化学上学期10月月考试题（无答案）新人教版

高二化学10月考题（20202、10、18）一、选择题1下列反应中所加入的物质不是起催化剂作用的是 （ ）AFeCl3溶液中，加入KSCN溶液BH2O2水溶液中，加入少量新鲜的动物肝脏C淀粉溶液中，加入唾液或加入少量稀硫酸D滴有碘水的淀粉溶液中，加入少量稀硫酸2用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）A加热B不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C加入较浓硫酸 D不用铁片，改用铁粉3对可逆反应N2(g)3H2 (g)2NH3(g) H， 正反应速率为1 ，逆反应速率为2。当温度升高时，1和2的变化情况为 （ ）A同时增大B同时减小C1增大，2减小 D1减小，2增大4高温下14CO2与碳发生反应：14CO2+C2CO达到平衡后,平衡混合物中含14C的粒子有( )A14CO2 14CO 14C B14CO2 14CO C14CO2 D14CO 5在a、b、c、d四个不同的容器中，在不同条件下进行2A(g)B(g)=3C(g)4D(g)反应。在时间t时测得：a容器中(A)0.5mol/(L s)，b容器中(B)0.3mol/(L s)，c容器中(C)0.8mol/(L s)， d容器中(D)6mol/(L min)。则在时间t时，反应速率最大的是( ) Aa容器中 Bb容器中 Cc容器中 Dd容器中6向2L密闭容器里充人2mol M和一定量的N，发生如下反应：M(g)N(g) E(g)当反应进行到4min时，测知M的浓度为0.2mol/L；反应进行到2min时，密闭容器中M的物质的量浓度为 （ ） A等于0.6mol/L B小于0.6mol/L C等于0.8mol/L D大于0.8mol/L7在其它条件不变时，10时以某物质表示的反应速率为3 mol/(L s) ，已知温度每升高10反应速率是原来的2倍，则温度为50时，该反应的速率为（ ）A48 mol/(L s) B36mol/(L s) C24 mol/(L s) D12 mol/(L s)8可逆反应N23H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能充分说明反应已达到平衡状态的是 （ ）A3 正(N2)正(H2) B正(N2)逆(NH3)C2 正(H2)3 逆(NH3) D正(N2)3 逆(H2)9把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X(g)Y(g)nZ(g)2W(g) 5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/( L min)，则的值为（ ）4B3C2 D1 10一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是（ ） ACO2(g)2NH3(g) CO(NH2)2(s)H2O(g)；H0BCO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)；H0C2NO2(g)N2O4(g)；H0D2C6H5CH2CH3(g)O2(g) 2C6H5CH=CH2(g)2H2O(g)；H0二、双选题1、Fe(NO3)2溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡：Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H+，往该溶液中滴加盐酸,发生的变化是（ ）A、 平衡向逆反应方向移动 B、平衡向正反应方向移动 C、 溶液由浅绿色变成黄色 D、 溶液由浅绿色变深2某温度下：H2(g)I2(g)2HI(g)在密闭容器中达到平衡，缩小容积，增大压强 () A正反应速率增大 B平衡正向移动 C容器内气体颜色加深 D容器内H2的质量分数增大3、一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)yB(g) zC(g)。该反应达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5 molL1。在恒温下将密闭容器扩大到原来的2倍，再次达到平衡后，测得A的浓度为0.3 molL1，则下列叙述正确的是 ()A平衡向正反应方向移动 BxyzCC的体积分数降低 DB的转化率提高4、在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的45%，则 （ ） A平衡向正反应方向移动了 B物质A的转化率减小了 C物质B的质量分数增大了 Dab5、在一个定容密闭容器中，加入2 molA和1 molB发生如下反应：2A(g)B(g)3C(g)D(g)，达到平衡时C的浓度为1.2 mol/L。若维持温度不变，按下列方法改变起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是( )A4 mol A2 mol B B1.5mol C0.5 mol D0.5mol B1 molAC3 mol C1 mol D D1.6 mol A0.8 mol B0.6 mol C0.3 mol D三、非选择题1实验测得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等体积混合后，反应速率mol/(L s)与反应时间t（s）的关系如图所示。该反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O t t1 t3 0 t2 回答如下问题：（1）0t2时间段内反应速率增大的原因是： （2）t2t时间段内反应速率减小的原因是： ，（3）图中阴影部分“面积”表示t1t3时间里 。Mn2+物质的量浓度的增大 BMn2+物质的量的增加 CSO42-物质的量浓度 DMnO4-物质的量浓度的减小 2(19分)(2020江苏高考)联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料N2H4与N2O4反应能放出大量的热(1)已知：2NO2(g)=N2O4(g)；H57.20 kJmol1.一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是_(填字母)A减小NO2的浓度 B降低温度 C增加NO2的浓度 D升高温度(2)25时，1.00 g N2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14 kJ的热量则反应2N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(l)的H_kJmol1(3)17、1.01105 Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)0.0300 molL1、c(N2O4)0.0120 molL1.计算反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数K= .(4)现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00 L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体(17、1.01105 Pa)，理论上至少需消耗Cu多少g?3、接触法制硫酸的工艺中，其主反应在450并有催化剂存在下进行：2SO2(g) + O2(g) 3SO3(g)（1）该反应450时的平衡常数 500时的平衡常数（填“大于”“小于”或“等于”）。（2）该热化学方程式的意义是 （3）下列描述中能说明上述反应已经达到平衡的是 Av(O2)正2v(SO3)逆 B容器中气体的平均分子量不随时间而变化C容器中气体的密度不随时间而变化D容器中气体的分子总数不随时间而变化（4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18 mol则v(O2)= molL1min1 ；若继续通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，则平衡 移动（填“向正反应方向”“ 向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后， mol n(SO3) mol7已知可逆反应：N2(g)3H