安徽省蚌埠一中2020学年高二化学下学期期中考试（无答案）

蚌埠一中2020学年第二学期期中考试高二化学（卷面分值：100分 时间：90分钟）注意事项：请将第卷和第卷的答案做在答题卡和答题卷的相应的位置上，否则不予计分。可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Ag-108 S-32 Cl-35.5 Fe-56 第卷 选择题 （共60分）所有选择题的答案必须用2B铅笔涂在答题卡中的相应的位置，否则，该大题不予计分一、选择题（本题包括20题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）1、下列有关能量转换的说法正确的是A煤燃烧是热能转化为化学能的过程B化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程2、已知反应2CO（g）= 2C（s）+ O2（g）的H为正值，S为负值，设H和S不随温度改变，对于该反应下列说法正确的是 A低温下是自发变化 B高温下是自发变化 C任何温度下都是自发变化 D任何温度下都是非自发变化3、已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) H = Q1 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H = Q2 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H = Q3KJ/mol 常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少 A 0.4Q1+0.05Q3 B0.4Q1+0.05Q2 C0.4Q1+0.1Q3 D 0.4Q1+0.1Q24、下列说法正确的是 A由C(石墨)C(金刚石)H1.9 kJ/mol可知，石墨比金刚石稳定B1molH2SO4与足量氢氧化钠完全中和所放出的热量为中和热 C原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D电解时电解池的阳极一定是阴离子放电5、可逆反应2NO2 2NO + O2 在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是单位时问内生成n mo1 O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO混合气体的颜色不再改变 混合气体的密度不再改变混合气体的平均摩尔质量不再改变 A B C D6、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 放电充电3Zn + 2K2FeO4 + 8H2 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH下列叙述不正确的是A充电时阳极反应为：Fe(OH)33e+ 5 OH= FeO42+ 4H2OB充电时电池的正极和电源的正极相连C放电时正极反应为Zn2e+ 2OH= Zn(OH)2D放电时每转移3 mol e，有1 mol FeO42被还原7、在锌和稀硫酸制氢气的反应中，不能使反应速率加快的措施是A加入少量硫酸铜 B把锌粒换成等量锌粉 C加热 D加入少量氯化锌溶液8、已知常温下，N2(g)和H2(g)生成2 mol NH3(g)放出92.4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下： 向密闭容器甲中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1 kJ。 向密闭容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2 kJ。则下列关系式正确的是 A92.4Ql2Q2 B92.4Q12Q2 CQ12Q292.4 DQ12Q292.49、体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有2 mol SO2和1mol O2，在相同温度下发生反应2SO2O22SO3，并达到平衡在该过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p，则乙容器中SO2的转化率 A等于p B大于p C小于p D无法判断10、有X、Y、Z、M四种金属，已知：X可以从Y 的盐溶液中置换出Y；X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子的氧化性强于Y的离子，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是AX YZM BX ZMY CXZYM DM ZXY 11、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为：2Cl2e = Cl2B氢氧燃料电池的负极反应式： O2 + 2H2O + 4e= 4OH C在镀件上电镀锌，用锌作阴极 D钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe2e= Fe2+12、关于化学平衡常数K的叙述正确的是： AK越大，表示化学反应速率越大 B对任一可逆反应，温度升高，则K值增大。C对任一可逆反应，K越大；表示反应物的转化率越大D加入催化剂或增大反应物的浓度时，K值就增大13、在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是AA的转化率变小 B平衡向正反应方向移动 CD的体积分数变大 Da cd14、一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)B(g)3C(g)，若反应开始时充入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是A1mol B和3mol C B2mol A 1mol B和1mol He（不参加反应） C1mol B和1mol C D2mol A 3mol B和3mol C16、下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深C高压比常压有利于合成SO3的反应D黄绿色的氯水光照后颜色变浅17、在密闭容器中进行化学反应：2SO2 + O22SO3。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。当反应达到平衡时可能存在的数据是ASO2为0.25mol/L BSO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L CSO2、SO3都为0.15mol/L DSO2为0.4mol/L 18、对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g) (正反应吸热)，下列图象中正确的是19、某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M(g) + N(g) 2E(g)，若开始时只充入2 mol E(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2 mol M和1 mol N 的混合气体，达平衡时M的转化率为 A20%B40%C60%D80%20、某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，其物质的量之比为3：1，用石墨做电极电解混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段，下列叙述不正确的是A阴极自始至终只析出H2 B阳极自始至终只析出Cl2 C电解最后阶段为电解水 D溶液碱性不断增大第II卷（非选择题 共40分）二、填空题（40分）21（7分）、北京时间11月1日清晨5时58分07秒，中国“长征二号F”遥八运载火箭在酒泉卫星发射中心载人航天发射场点火发射，火箭的第三级使用的推进剂是液氢和液氧。已知下面在298K时的热化学方程式:2H2（g）O2（g）2H2O（l） ；H571.6kJmol1 CH4（g）2O2（g）CO2（g）+2H2O（l） ；H890.3kJmol1 C（S）O2（g）CO2（g） ；H393.5kJmol1根据上面的热化学方程式完成下列问题:通过计算说明等质量的H2、C、CH4完全燃烧时放出热量最多的是 。根据以上反应，则C（S）2H2（g）CH4（g）的焓变H 。已知H2O（l）H2O（g）；H+44.0kJmol1 试写出甲烷燃烧生成二氧化碳和水蒸气时的热化学方程式： 。22、（3分）下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是(填序号) 23.（6分）在如图所示的三个容积相同的三个容器、进行如下的反应：3A（g）B（g）2C（g）H0 （1）若起始温度相同，分别向三个容器中充入3mol A和1mol B，则达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为 （填容器编号）（2）若维持温度不变，起始时中投入3mol A、1mol B； 中投入3mol A、1mol B和2mol C，则达到平衡时，两容器中B的转化率 （填、或）（3）若维持容器内温度和压强相等，起始时在中投入3molA和1molB，在中投入amol A和bmol B及cmol C，欲使达平衡时两容器内C的百分含量相等，则两容器中起始投料量必须满足（用含a、b、c的关系式表达）： 24、（12分）2020年12月在哥本哈根召开的联合国气候变化大会上,“控制温室气体排放”成为会议讨论的焦点问题,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入3mol CO2和8mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H=49.0kJ/mol测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)_mol/(Lmin)CO2的转化率为 。（保留一位小数）平衡常数K值为_；若升高温度K值将_。下列措施中能使n(CH3OH)n(CO2)增大的是_。A升高温度 B充入He(g)，使体系压强增大C将H2O(g)从体系中分离 D再充入1mol CO2和3mol H2有人提出，可以设计反应2CO2CO2（H0、S0）来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由