广东省肇庆市第四中学2020学年高二化学下学期第一次月考试题 理（无答案）(1)

肇庆市第四中学2020年度第二学期高二年级化学第一次月考试题（理科）一、单选题（15小题每小题3分，共45分）1、下列关于氢原子的电子云图的描述中，正确的是( ) A、电子云是一团带负电荷的云雾 B、每个小黑点表示一个核外电子 C、小黑点多的区域电子多 D、小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少2、下列四个能级中，能量最高，电子最后填充的是( )A、 3sB、3pC、 3dD、4s3、下列说法中正确的是( )A、因为p轨道是“8”字形的，所以p的电子走“8”字形B、K能级有3S，3P，3d，3f四个轨道C、氢原子只有一个电子，故氢原子只有一个轨道D、以上说法均不正确4、下列原子中未成对电子最多的是( )A、C B、O C、N D、 Cl5、下面是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是( )A、2S22P2和2S22P4 B、3S23P4和2S22P4C、3s2和2s22p5 D、3s1和3s23p4 6、 X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为nS1、3S23P1和2S22P4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能为( )A、 XYZ2B、X2YZ3C、X2YZ2D、XYZ37、键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是( ) A、H2 B、HClC、Cl2D、F28、有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是( ) A、两个碳原子采用sp杂化方式B、两个碳原子采用sp2杂化方式C、每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成键D、两个碳原子形成两个键9、在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是( )A、最易失去的电子能量最高 B、电离能最小的电子能量最高C、p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D、在离核最近区域内运动的电子能量最低10、下列说法不正确的是( )A、互为手性异构体的分子互为镜像B、利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C、手性异构体分子组成相同D、手性异构体性质相同11、下列各表示式中轨道数最多的是( ) A、7s B、6p C、5d D、4f12、已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么ZnCl42-的空间构型为( )A、直线形 B、平面正方形 C、正四面体形 D、正八面体形13、下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是( ) A、CO2 H2S B、 C2H4 CH4 C、 C60 C2H4 、NH3 HCl14、关于氢键，下列说法中，正确的是( )A、氢键比范德华力强，所以它属于化学键B、分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高C、含氢原子的物质之间均可形成氢键D、H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致15、下列各组酸中，酸性依次增强的是( )A、H2CO3 、H2SiO3 、 H3PO4 B、HNO3 、 H3PO4 、H2SO4 C、HI、 HCl、 H2S D、HClO 、 HClO3 、 HClO4二、非选择题。（55分）16、（3分）写出下列物质的空间立体构型（1）H2S ；（2）CO2 ；（3）NH3 ；17、（8分）分析下列化学式，选出符合要求的物质填空，要求填写化学式。A、N2 B、CO2 C、CH 2Cl2 D、C2H4 E、C2H6 上述物质中，只含有极性键的分子是 ；既含离子键又含共价键的化合物是 ；只存在键的是 ；既有键，又有键的是 。18、（8分）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。在基态14C原子中，核外存 在对自旋方向相反的电子。O、Na、P、Cl四种元素中电负性最大的是 （填元素符号），其中磷原子的核外电子排布式为 。19、（11分）按所示格式填写下表有序号的表格：原子序数电子排布式价层电子排布周期族17（1）（2）（3）（4）（5）1s22s22p6（6）（7）（8）（9）（10）3d54s1 B20、（7分）W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W、Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最低。（1）写出下列元素的元素符号：W ，X ，Y ，Z 。（2）由X和Y元素形成的分子中，立体构型为直线型的分子化学式为 ，XW4分子立体构型为 ，Z2 Y2分子中存在的化学键有 。 21、(11分)X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：（1）X、Y的元素符号依次为 、 ；（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 ；（3）Q的元素符号是 ，它属于第 周期，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ；（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键 。22、（7分）材料：制冷剂是一种易能压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的，人们曾采用过乙醚，NH3，CH3Cl等做制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃，于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。问题：（1）已知第三周期氢化物的易燃性顺序为：SiH4PH3H2SHCl，判断第二周期CH4、NH3、H2O、HF的易燃性顺序 H2OHF。（2）化合物的毒性：PH3NH3；CCl4CF4，则下列化合物毒性顺序为H2S H2O；CS2 CO2（均填“”，“”或“=”）。于是科学家们开始把注意力集中在F、Cl的化合物上。（3）已知CCl4的沸点为76.89，CF4的沸点为-128.9，新的制冷剂沸点应介于其间，经过较长时间复试验，一种新的