广东省深圳市2020学年高二化学下学期期末考试试题（无答案）

广东省深圳市2020学年高二化学下学期期末考试试题（无答案）卷 可能用到的相对原子质量:Cu 64 Ca 40 F 19一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一项是符合题目要求的。1下列说法中不正确的是 ( )A. 维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B. 开发核能、太阳能等新能源，推广乙醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放量C. 汤姆逊提出葡萄干面包原子模型D. 尼龙、棉花、天然橡胶、塑料都是由高分子化合物组成的物质2有关如图所示有机化合物的说法不正确的是 A该有机物的分子式为C15H18O4 B1 mol该化合物最多可以与2 mol NaOH反应 C既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色 D可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体3、 下列叙述正确的是（ ）A和分子组成相差一个CH2，因此是同系物关系B和 均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香族化合物C分子式为C4H8的有机物可能存在4个CC单键D分子式为C4H7ClO2，可与NaHCO3产生CO2的有机物可能结构有5种4乙二酸（HOOCCOOH）与丁醇（C4H10O）在一定条件下反应，生成的二酯有 A4种 B6种 C8种 D10种 5、下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是（ ）A、甲苯、苯、已烯 B、已炔、己烯、四氯化碳C、已烷、苯、乙醇 D、已烯、苯、 四氯化碳6下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（ ）A由溴乙烷水解制乙醇；由葡萄糖发酵制乙醇B由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C由氯代环己烷制环己烯；由丙烯制1,2-二溴丙烷D油脂皂化；蛋白质水解制氨基酸7、下列说法中不正确的是（ ）A乙烯与苯都能使溴水褪色，但褪色原理不同B 1 mol乙烯与Cl2完全加成，然后与Cl2发生取代反应，共消耗氯气 5molC溴水遇到乙醛溶液出现褪色现象，是因为它们发生了氧化反应8、下列实验能达到预期目的是（ ）A向淀粉溶液中加入稀硫酸加热后，再用NaOH中和，并做银镜反应实验检验淀粉是否水解B向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热：检验混合物中是否含有甲醛C向米汤中加入含碘的食盐，观察是否有颜色的变化检验含碘食盐中是否含碘酸钾D向乙酸乙酯加入氢氧化钠溶液再蒸馏提纯乙酸乙酯9对 分子结构的下列叙述中，正确的是 A 6个碳原子有可能都在同一直线上 B在同一平面上的原子至少有8个 C 在同一直线上的原子至少有5个 D.分子中呈四面体结构的碳原子有3个10、下列叙述中正确的是（ ）A聚乙烯、植物油都是混合物，都能使溴的四氯化碳溶液褪色B向氯乙烷中加入硝酸银溶液，可以鉴定其中的氯原子C将等体积的苯、汽油和水在试管中充分振荡后静置，现象为：D可用灼烧的方法鉴别蛋白质和纤维素11星际空间存在着以分子形式存在的星际物质。下表为某些星际分子发现年代列表，下列有关说法正确的是（ ）发现年代1971年1976年1977年1978年1982年星际分子氰基乙炔（HC3N）氰基丁二炔（HC5N）氰基已三炔（HC7N）氰基辛四炔（HC9N）氰基癸五炔（HC11N）A五种氰基炔互为同素异形体B它们都属于烃的衍生物C五种氰基炔互为同系物 DHC11N属于高分子化合物.12X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1下列说法正确的是 AY、Z、W处于同一周期 BY、W的最简单氢化物能相互反应C非金属性：ZW DX、Z、W形成的化合物均为强酸13.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是ACO2的电子式 BN的电子排布图 : C乙烯的结构简式 C2H4 D质量数为37的氯原子 14下面的排序不正确的是A晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4MgAl C硬度由大到小:金刚石碳化硅晶体硅 D晶格能由大到小: NaF NaCl NaBrNaI15外围电子构型为3d104s1的元素在周期表中应位于()A第四周期B族ds区 B第四周期B族 d区C第四周期B族 ds区D第四周期B族 d区16现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：17二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体， 化学方程式为2S2Cl22H2O=SO23S4HCl。下列说法中错误的是（）AS2Cl2的结构式为ClSSClB反应中SO2是还原产物，S是氧化产物CS2Cl2为含有极性键和非极性键的分子DS原子采取sp3杂化18有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（）。A在NaCl晶体（图甲）中，距Na最近的Cl形成正八面体B该气态团簇分子（图乙）的分子式为EF或FEC在CO2晶体（图丙）中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻D在碘晶体（图丁）中，存在非极性共价键和范德华力19关于氢键，下列说法中，正确的是 ( ) A氢键比范德华力强，所以它属于化学键 B分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 C含氢原子的物质之间均可形成氢键 DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致20短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物，d 是淡黄色粉末，m 为元素Y 的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是A简单离子半径：ZYB阴离子的还原性：YW C简单气态氢化物的热稳定性：YXDW2Y2 中含有非极性键 卷二、填空题：本题共4小题，共60分。21、（10分）实验室模拟工业生产食品香精菠萝酯（）的简易流程如下：有关物质的熔、沸点如下表：苯酚氯乙酸苯氧乙酸熔点/436299沸点/181.9189285试回答下列问题：（1）反应室I中反应的最佳温度是104，为较好地控制温度在102106之间，加热时 可选用 （选填字母）。 A火炉直接加热 B水浴加热 C油浴加热（2）分离室I采取的操作名称是 。（3）与苯氧乙酸互为同分异构体的物质有很多种，满足下列条件的同分异构体有_种？ 含有苯环，且苯环上有两个取代基能与NaHCO3反应放出气体。（4） 分离室II的操作为：用NaHCO3溶液洗涤后分液；有机层用水洗涤后分液；洗涤 时不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液，其原因是_（用化学方程式表示）水洗的目的是_。22(16分)现有前四周期六种元素X、Y、Z、E、F、G，它们的原子序数依次增大，除G外，其它五种元素都是短周期元素。X、Y、E三种元素组成的化合物是实验室常用燃料。取F的化合物做焰色反应实验，其焰色呈黄色，G的单质是生活中常见的一种金属，G2E是红色固体。请回答下列问题：（1）写出基态G原子电子排布式： ；Y、Z、E、F、G的第一电离能最大的是 （用元素符号表示）。（2）X、Y、Z形成3原子分子M，每个原子价层电子均达到稳定结构。M分子的结构式为 。1molM含键数目为 。（3）根据价层电子对互斥理论（VESPR）推测：ZE2-的立体构型为 ，YE32-的中心原子杂化类型为 。（4）Z与X形成的简单化合物极易溶解在E与X形成的简单化合物的原因是_。（5）G晶胞结构如图所示。已知立方体的棱长为a cm，G 晶体密度为bgcm-3，则阿伏加德罗常数NA= （用含a、b的代数式表示）。23.(18分)在人类文明的历程中，许多物质发挥过重要作用，如铁、硝酸钾、青霉素、聚乙烯、二氧化硅、富勒烯、含铬物质等（1）Fe3+在基态时，价电子排布式为 （2）KNO3中NO3-的空间构型为 ，写出与NO3-互为等电子体的另一种阴离子的化学式： （3）6氨基青霉烷酸的结构如图1所示结构中S原子的杂化方式是 ；组成中C，N，O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 （4）已知配合物CrCl36H2O中心原子Cr3+配位数为6，向含0.1molCrCl36H2O的溶液中滴2molL-1AgNO3溶液，反应完全后共消耗AgNO3溶液50mL，则该配离子的化学式为 （5）X 射线衍射测定等发现，I3AsF 6 中存在 离子。 离子的几何构型为_，中心原子的杂化类型为_。（6）K 和 Cr 属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属 K 的熔点、沸点等都比金属 Cr 低，原因是_。24（16 分）卤族元素的单质和化合物在生产生活中有重要的用途。（1）溴原子的核外电子排布式为Ar_，有_个未成对电子。（2）在一定浓度的HF溶液中，氟化氢是以缔合形式(HF)2存在的。使氟化氢分子缔合的作用力是_。（3）根据下表数据，分析熔点和硬度变化的原因：_。NaFNaClMgOCaO熔点/99380128522614摩氏硬度3.22.56.54.5（4）HIO3的酸性_（填“强于”或“弱于”）HIO4，原因是_。（5）ClO2-中心氯原子的杂化类型为_，ClO3-的空间