广西蒙山县第一中学2020学年高二化学下学期第二次月考试题（含解析）

2020学年度下学期第二次月考高二化学试题一、选择题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分)1. 下列微粒：质子、中子、电子。在所有原子中一定含有的微粒（ ）A. B. 仅C. 和D. 和【答案】C【解析】试题分析：任何原子都是有质子和电子的，但不一定含有中子，答案选C。考点：考查原子组成的有关判断点评：本题是基础性知识的考查，难度不大。主要是有利于帮助学生理解原子的结构，巩固学生的基础知识。2.下列说法中正确的是()A. 因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形B. 电子层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道C. 氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一条轨道D. 原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的【答案】D【解析】【分析】AP轨道形状是纺锤形，电子运动无固定形状的轨迹；B第3能层有3个能级；C氢原子中只有一个电子，只填充1s轨道；D电子运动路径无规律，只能利用概率方式来描述【详解】AP轨道形状是纺锤形，电子运动无固定形状的轨迹，则p轨道是“8”字形的，p电子运动轨迹不是“8”字，故A错误；B第3能层有3个能级，则能层数为3时，有3s、3p、3d三个能级，共9个轨道，故B错误；C氢原子中只有一个电子，电子主要在1s轨道范围内运动，但氢原子核外有多个轨道，故C错误；D电子运动路径无规律，只能利用概率方式来描述，则原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的，故D正确；故选D。【点睛】本题考查原子核外电子的运动及排布，解题关键：明确轨道、能层、能级、电子云等概念及关系，易错点A，理解电子云的概念，是电子运动的空间区域，不是电子运动的路径。3. 下列元素中，基态原子的最外层电子排布式不正确的是A. As 4s24p3B. Cr 3d44s2C. Ar 3s23p6D. Ni 3d84s2【答案】B【解析】试题分析：根据洪特规则可知当原子电子排布处于全满、半满、全空时原子处于基态能量最低，则Cr的基态原子最外层电子排布应为3d54s1，故B项错误，本题选B。考点：核外电子排布。4.短周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子的元素共有A. 5B. 6C. 7D. 8【答案】C【解析】H 1s1，Li 1s22s1，B 1s22s22p1,O 1s22s22p4，Na 1s22s22p63s1，Al 1s22s22p63s23p1，Cl 1s22s22p63s23p4。共7种。5.下列离子中外层d轨道达半充满状态的是( )A. Cr3+B. Fe3+C. Co3+D. Cu+【答案】B【解析】【分析】d能级上有5个轨道，最多容纳10个电子，半充满状态时，d能级上有5个电子；【详解】d能级上有5个轨道，最多容纳10个电子，半充满状态时，d能级上有5个电子；A、Cr3的电子排布式为Ar3d3，不符合半满，故A不符合题意；B、Fe3电子排布式为Ar3d5，符合半满，故B符合题意；C、Co3的电子排布式为Ar3d6，不符合半满，故C不符合题意；D、Cu的电子排布式为Ar3d10，全满，故D不符合题意。6.某元素原子的价电子排布式是3s23p4，则它在周期表中的位置是 ()A. 第二周期第A族B. 第三周期第A族C. 第四周期第A族D. 第三周期第A族【答案】D【解析】该元素为主族元素，元素周期序数=电子层数，主族序数=最外层电子数，所以该元素在第三周期第A族，故选D。7.闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是A. 上述钛原子中，中子数不可能为22B. 钛元素在周期表中处于第四周期C. 钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置D. 钛元素是d区的过渡元素【答案】C【解析】分析：根据原子的质量数和质子数可以求出其中子数，根据其核外电子的排布可以确定其在元素周期表中的位置。详解：A. 上述钛原子中，48Ti、49Ti、50Ti的中子数分别为26、27、28，故其中子数不可能为22，A正确；B. 钛原子的价电子排布式为3d24s2，故其在周期表中处于第四周期，B正确；C.钛的不同同位素的质子数和核外电子排布相同，故在元素周期表中处于相同的位置，C不正确；D. 钛元素的原子核外价电子排布式为3d24s2，故钛是d区的过渡元素。综上所述，关于金属钛的叙述中不正确的是C，本题选C。点睛：原子的质量数等于其质子数与中子数的和。根据价电子排布式可以确定元素在元素周期表中的位置及所属的区，如根据钛原子价电子排布式3d24s2，可以确定其位于第4周期第IVB族、d区。过渡元素指的是7个副族和第VIII族的所有元素，全部是金属。8. 在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是A. ns2np3 B. ns2np5 C. ns2np4 D. ns2np6【答案】C【解析】试题分析：电子结构为ns2np3的原子，p轨道半充满，为稳定状态，不易失去电子；电子结构为ns2np6的原子，p轨道全充满，为稳定状态，不易失去电子；B、C选项相比，电子结构为ns2np4的原子，失去一个电子后p轨道达到半充满稳定状态，更容易失去电子。选项C符合题意。考点：电离能的大小判断9.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( )A. 碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3B. 第一电离能：NaMgAlC. 电负性：NaMgAlD. 还原性：NaMgAl【答案】D【解析】试题分析：金属性是NaMgAl，则A金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3，A错误；BMg的3s轨道电子处于全充满状态，则第一电离能：NaAlMg，B错误；C金属性越强，大小越小，则电负性：NaMgAl，C错误；D还原性：NaMgAl，D正确，答案选D。考点：考查元素周期律应用10.已知短周期元素的离子aA2、bB、cC3、dD具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A. 原子半径：ABCDB. 原子序数：dcbaC. 离子半径：CDBAD. 元素的第一电离能：ABDC【答案】C【解析】【分析】已知短周期元素的离子aA2、bB、cC3、dD具有相同的电子层结构，则A、B、C、D在元素周期表中的相对位置大致是：，结合元素在周期表中的位置以及元素周期律的递变规律解析【详解】A、A2、B、C3、D这4种离子具有相同的电子层结构，则元素在周期表中的位置为，因此原子半径顺序为BACD，故A错误；B、A与B同周期，C与D同周期，且A、B处于C、D的下一周期，原子序数应是abdc，故B错误；C、据电子层结构相同，随原子序数增大，离子半径依次减小，离子半径为CDBA，故C正确；D、第一电离能AB，DC，且CA，即DCAB，故D错误。故选C。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律的关系，解题关键：根据离子核外电子排布相同结合离子的结构判断元素在周期表中的位置，难点C，理解电子层结构相同，随原子序数增大，离子半径依次减小的规律。11. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2 下列叙述正确的是A、X、Y元素的金属性XZMB. 离子半径：MZ2YC. ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D. Z元素基态原子最外层电子轨道表示式为【答案】C【解析】【分析】图为元素周期表中短周期的一部分，由Y、Z、M在周期表中的位置关系可知，Y为F元素，M为Cl元素，Z为S元素A、同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，元素的非金属性越强，其电负性越大；B、电子层排布相同，核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大；C、ZM2为SCl2，分子中S元素化合价为+2价，Cl元素化合价为-1价，原子最外层电子数+化合价绝对值=8，满足8电子稳定结构；D、电子排布符合洪特规则【详解】由图示关系可推知：X为氦元素，Y为氟元素，M为氯元素，Z为硫元素。A、由分析：非金属性：YMZ，元素的电负性关系为YMZ，故A错误；B、S2和Cl2种离子具有相同的电子层结构，F-离子少一个电子层，离子半径关系为S2ClF，故B错误；C、ZM2为SCl2，分子中S元素化合价为+2价，Cl元素化合价为-1价，原子最外层电子数+化合价绝对值=8，满足8电子稳定结构，SCl2的电子式为，故C正确；D、不同轨道的单电子自旋方向不同，违反了洪特规则，S元素基态原子最外层电子轨道表示式为，故D错误。故选C。14.现有主族元素X、Y、Z，X原子的最外层电子排布为ns1；Y原子的M电子层有2个未成对电子；Z原子的最外层p原子轨道上只有一对成对电子，且Z原子的核外电子比Y原子少8个。由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是( )A. X2YZ3B. X2YZ4C. X2Y2Z3D. XYZ4【答案】D【解析】【分析】X原子的最外层电子排布为ns1，为第A族元素，化合价为+1价，Y原子的M电子层有2个未成对电子，其电子排布式为1s22s22p63s23p2或1s22s22p63s23p4，为Si元素或S元素，化合价为+4价或+6价，Z原子的最外层p原子轨道上只有一对成对电子，且Z原子的核外电子比Y原子少8个，且Y和Z属于同一主族元素，所以Z元素为O元素，Y是S元素，由这三种元素组成的化合物中氧元素显-2价，Y显+4价或+6价，X显+1价，据此答题。【详解】A.Y的化合价为+4价，符合，故A不选；B.Y的化合价为+6价，符合，故B不选；C.Y的平均化合价为+2价，如Na2S2O3，符合，故C不选；D.Y的化合价为+7价，不符合，故D选。故选D。15. 下列元素一定为主族元素的是（）A. 其原子最外电子层有7个电子的元素B. 最高正价为+3价的元素C. 其原子最外层电子数大于电子层数的元素D. 最高价氧化物对应的水化物是酸的元素【答案】A【解析】试题分析：本题可用列举法求解。B中如Fe为副族元素。C中如稀有气体元素Ne。选项D中如HMnO4中Mn属于副族元素，所以答案选A。考点：考查主族元素的判断点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是学会运用列举排除法在答题中的应用，有利于培养学生的灵活应变能力。16. 最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是（ ）A. 是一种新的氧化物B. 不可能含有极性键C. 是氧元素一种同位素D. 是臭氧的同分异构体【答案】B【解析】氧化物是化合物，最少两种元素。同位素是指同种元素的不同原子。同分异构体是指分子式相同结构不同的分子。故答案为B17.当镁原子由1s22s22p63s2 1s22s22p63p2时，以下认识正确的是A. 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B. 镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C. 转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同D. 转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似【答案】A【解析】镁原子由1s22s22p63s2 1s22s22p63p2时，属于电子的跃迁，需要吸收能量，所以选项A正确，B不正确；选项C不正确，不符号洪特规则；选项D不正确，转化后镁原子与硅原子电子层结构不相同，化学性质不相似，答案选A。18. 下列各组微粒的空间构型相同的是( )NH3和H2O NH4+和H3O NH3和H3OO3和SO2 CO2和BeCl2SiO44和SO42BF3和Al2Cl6A. 全部B. 除以外C. D. 【答案】C【解析】试题分析：氨气是三角锥形，水是V形，错误；铵根离子是正四面体形，水合氢离子是三角锥形，错误；氨气和水合氢离子均是三角锥形，正确；臭氧和二氧化硫均是V形，正确；CO2和BeCl2均是直线形，正确；SiO44-和SO42-均是正四面体形，正确，BF3是平面三角形，Al2Cl6的分子结构是非共用的四个氯原子与两个铝原子在同一平面是，共用氯原子在垂直于该平面的两面，错误；答案选C。考点：考查分子空间构型的判断。19.在气相中，关于BeF2和SF2的说法错误的是()A. BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，成键电子对数也等于2B. SF2分子中，中心原子S的价层电子对数等于4，其空间排布为四面体，成键电子对数等于2，没有孤电子对C. BeF2分子的空间构型为直线形D. 在气相中，BeF2是直线形而SF2是V形【答案】B【解析】【分析】根据价电子对互斥理论，价层电子对个数=键个数+孤电子对个数。价层电子对个数4，不含孤电子对，为正四面体结构；含有一个孤电子对，空间构型为三角锥形，含有两个孤电子对，空间构型是V型；价层电子对个数为3，不含孤电子对，平面形结构；含有一个孤电子对，空间构型为为V形结构；价层电子对个数是2且不含孤电子对，为直线形结构，据此判断。【详解】A、BeF2分子中，铍原子含有两个共价单键，不含孤电子对，所以价层电子对数是2，中心原子以sp杂化轨道成键，价层电子对个数是2且不含孤电子对，为直线形结构，故A正确；B、SF2分子中，中心原子有2个孤电子对，SF2分子中心原子的价层电子对数目是（2+6-21）/2=4，所以S是sp3杂化，价层电子对个数为4，含有两个孤电子对，空间构型是V形，故B错误；C、BeF2分子中，铍原子含有两个共价单键，不含孤电子对，所以价层电子对数是2，中心原子以sp杂化轨道成键，价层电子对个数是2且不含孤电子对，为直线形结构，故C正确；D、综上分析可得，在气相中，BeF2是直线形而SF2是V形，故D正确。故选B20.Co(NH3）5ClCl2是一种紫红色的晶体，下列说法中正确的是：A. 配位体是Cl和NH3，配位数是8B. 中心离子是Co2，配离子是Cl-C. 内界和外界中的Cl的数目比是12D. 加入足量AgNO3溶液，所有Cl一定被完全沉淀【答案】C【解析】试题分析：A配位体是Cl和NH3，配位数是6，A错误；B中心离子是Co2，配离子是Cl和NH3，B错误；C内界和外界中的Cl的数目比是12，C正确；D加入足量AgNO3溶液，配体中的氯离子不能形成氯化银沉淀，D错误，答案选C。考点：考查配位化合物的判断二、非选择题(本题包括4个小题，共40分)21.已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性：元素AlBBeCClFLi电负性1.52.01.52.53.04.01.0元素MgNNaOPSSi电负性1.23.00.93.52.12.51.8已知：一般来说，两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。(1)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_。(2)判断下列物质是离子化合物还是共价化合物？ Mg3N2_BeCl2_AlCl3_SiC_【答案】 (1). 随原子序数的递增，元素的电负性与原子半径一样呈周期性的变化 (2). 离子化合物 (3). 共价化合物 (4). 共价化合物 (5). 共价化合物【解析】【分析】（1）将元素按同周期元素自左到右排列，逐周期分析，然后综合分析；（2）根据形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键分析。【详解】（1）由表中数据可知，第二周期元素从LiF，随着原子序数的递增，元素的电负性逐渐增大，第三周期元素从NaS，随着原子序数的递增，元素的电负性也逐渐增大，并呈周期性变化，综合概括：在同一周期中，随着原子序数的递增，元素的电负性逐渐增大，并呈周期性变化；（2）元素的电负性是元素的基本性质，且随着原子序数的递增呈周期性变化，AMg3N2电负性差值为3.0-1.2=1.8，大于1.7形成离子键，属于离子化合物；BBeCl2电负性差值为3.0-1.5=1.5，小于于1.7形成共价键，属于共价化合物；CAlCl3电负性差值为3.0-1.5=1.5，小于于1.7形成共价键，属于共价化合物；DSiC电负性差值为2.5-1.8=0.7，小于于1.7形成共价键，属于共价化合物；22.(1)X元素是非金属元素，其原子中有3个未成对电子，轨道的最高能级是3p，则该原子的核外电子排布式是_。(2)某元素的原子基态时有6个电子处于3d轨道上，则该元素的原子序数为_，该元素原子的d轨道上的未成对电子有_个。(3)某元素的基态原子失去3个电子后，它的3d轨道上的电子恰好半满，则该元素的原子序数为_，其离子的电子排布式为_。【答案】 (1). 1s22s22p63s23p3 (2). 26 (3). 4 (4). 26 (5). 1s22s22p63s23p63d5【解析】【分析】（1）X元素是非金属元素，轨道的最高能级是3p，说明x核外含有3层电子，结合其原子中有3个未成对电子解题；（2）原子序数等于核外电子数，该元素的原子基态时有6个电子处于3d轨道上，说明价电子排布式为3d64s2，补齐前面的得到核外电子排布式判断其原子序数，d能级上有5个轨道，每个轨道最多容纳2个电子；（3）d能级上有5个轨道，3d轨道全充满为3d10，该元素的基态原子失去3个电子后，它的3d轨道上的电子恰好半满，根据构造原理，核外电子排满4s再排3d，说明其电子排布式为3d64s2，结合洪特规则分析解答。【详解】（1）X元素轨道的最高能级是3p，说明x核外含有3层电子，其原子中有3个未成对电子，3p轨道上有3个电子，次外层有8个电子，其电子排布式为：1s22s22p63s23p3；（2）原子序数等于核外电子数，某元素的原子基态时有6个电子处于3d轨道上，说明价电子排布式为3d64s2，补齐前面的得到核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，核外电子数为26，所以原子序数为26，d能级上有5个轨道，每个轨道最多容纳2个电子，所以该元素原子的d轨道上的未成对电子有4个；（3）根据构造原理，核外电子排满4s再排3d，元素的基态原子失去3个电子后，它的3d轨道上的电子恰好半满3d5，所以4s上的电子数为2，其原子的电子排布为：1s22s22p63s23p63d64s2，核外电子数为26，根据洪特规则：等价轨道在全充满、半充满或全空的状态是比较稳定的，所以其离子的电子排布为1s22s22p63s23p63d5。23.(2020新课标全国卷)钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：（1）元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_nm(填标号)。A404.4 B553.5 C589.2 D670.8 E.766.5（2）基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是_。（3）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为_，中心原子的杂化形式为_。（4）KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为_nm，与K紧邻的O个数为_。（5）在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于_位置，O处于_位置。.【答案】 (1). A (2). N (3). 球形 (4). K的原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱 (5). V形 (6). sp3 (7). 0.315 (8). 12 (9). 体心 (10). 棱心【解析】（1）紫色波长400nm435nm，因此选项A正确；（2）K位于第四周期IA族，电子占据最高能层是第四层，即N层，最后一个电子填充子在s能级上，电子云轮廓图为球形；K的原子半径大于Cr的半径，且价电子数较少，金属键较弱，因此K的熔点、沸点比Cr低；（3）I3与OF2互为等电子体，OF2属于V型，因此I3几何构型为V型，其中心原子的杂化类型为sp3；（4）根据晶胞结构，K与O间的最短距离是面对角线的一半，即为nm0.315nm，根据晶胞的结构，距离K最近的O的个数为12个；（5）根据KIO3的化学式，以及晶胞结构，K处于体心，O处于棱心。24.A、B、C、D、E、F、G是前四周期元素，原子序数依次增大，根据表中提供的有关信息，回答问题：元素相关信息A所有单质中密度最小B形成化合物种类最多的元素D基态原子中只有3个能级，有2个未成对电子E短周期中原子半径最大F第三周期中电负性最大的元素G最外层只有一个电子，内层填满电子(1)E元素在周期表中的位置是_，F元素原子最外层电子排布式为_，BD2的立体构型为_。(2)由D、E、F三种元素形成的一种常见物质的水溶液显碱性，用离子方程式表示其显碱性的原因：_。(